
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Для реакции гидролиза метилнитрата водой:
- •Вариант 5.
- •Реакция амина и иодистого алкила протекает по уравнению :
- •Если время полупревращения радиоактивного распада радия 1590 лет, то какова константа скорости реакции? (Распад идёт как реакция первого порядка.)
- •Реакция окисления -аллилпалладийиодида иодом в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Дитретбутилпероксид при 154,90с распадается по уравнению
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11.
- •2. Реакция окисления -аллилпалладийиодида в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
- •Начальная скорость взаимодействия иона аммония с нитрит-ионом в зависимости от концентрации реагентов измерялась по количеству выделенного азота
- •Вариант 16.
- •Вариант 17.
- •Вариант 19.
- •2. Реакция кислотного распада -аллилникельхлорида описывается следующим стехиометрическим уравнением:
- •Вариант 20.
- •Вариант 21.
Вариант 3.
Найдено, что в реакции SO2Cl2 = SO2 + Cl2 lg[SO2Cl2] линейно убывает со временем. За 240 с концентрация реагента уменьшилась от 0,4 до 0,28 М. Каков порядок реакции и время полупревращения?
Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению:
С6Н5N2Cl C6H5Cl +N2
В опыте, проводившемся при 323 К, измеряли объемы выделившегося азота. Были получены следующие результаты:
-
τ, мин
6
9
12
14
18
22
24
26
30
∞
VN2, см3
19,3
26,0
32,6
36,0
41,3
45,0
46,5
48,3
50,4
58,3
Определите порядок реакции и константу скорости реакции.
При исследовании термического распада арсина на стекле при 350оС
AsH3 (г) Аs (тв) + 3/2 Н2
обнаружено изменение общего давления Р в системе со временем:
, ч |
0 |
4,33 |
16 |
25,5 |
37,66 |
44,75 |
P, мм рт. ст. |
39,2 |
40,3 |
43,65 |
45,35 |
48,05 |
48,85 |
Определите порядок реакции и константу скорости.
Нитрование п-нитротолуола (пнт) азотной кислотой в водных растворах серной кислоты протекает по уравнению :
H3CC6H4NO2 + HNO3 = H3CC6H3 (NO2)2 + H2O
При изучении зависимости начальной скорости реакции от концентра-ции реагентов были получены следующие данные:
-
Спнт.104, моль/л
5
3
2
5
СHNO3,, моль/л
0,4
0,8
0,4
0,8
r.106 , моль/(л.мин)
5
6
2
10
Определите порядок реакции по каждому реагенту и рассчитайте константу скорости реакции.
Пользуясь зависимостью между временем полураспада и давлением, определите порядок для реакции конверсии пара-водорода в орто-водород при температуре 923оК. Значения давления пара-водорода и время полураспада для пара-орто-превращения водорода следующие:
Ро, мм рт.ст. |
50 |
100 |
200 |
400 |
|
648 |
450 |
318 |
222 |
Вариант 4.
Реакция иодирования -фенилпропиоловой кислоты образованием , -дийодкоричной кислоты:
С6Н5С=С-СООН
+I2
C6H5I=ICOOH
подчиняется кинетическому уравнению второго порядка. Исходные величины были взяты в эквивалентных количествах. Кинетику реакции изучали, определяя концентрацию иода титрованием проб тиосульфатом. В таблице приводятся данные по кинетике реакции при 24,8оС. Определите среднее значение константы скорости реакции.
-
, мин
0
114
273
405
662
1388
[I2], моль/л
0,0251
0,0213
0,0177
0,0155
0,0124
0,0079