Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Variant_zadach_po_kinetiki1 (1).doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
25.12.2019
Размер:
343.55 Кб
Скачать

Вариант 3.

  1. Найдено, что в реакции SO2Cl2 = SO2 + Cl2 lg[SO2Cl2] линейно убывает со временем. За 240 с концентрация реагента уменьшилась от 0,4 до 0,28 М. Каков порядок реакции и время полупревращения?

  2. Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению:

С6Н5N2Cl C6H5Cl +N2

В опыте, проводившемся при 323 К, измеряли объемы выделившегося азота. Были получены следующие результаты:

τ, мин

6

9

12

14

18

22

24

26

30

VN2, см3

19,3

26,0

32,6

36,0

41,3

45,0

46,5

48,3

50,4

58,3

Определите порядок реакции и константу скорости реакции.

  1. При исследовании термического распада арсина на стекле при 350оС

AsH3 (г) Аs (тв) + 3/2 Н2

обнаружено изменение общего давления Р в системе со временем:

, ч

0

4,33

16

25,5

37,66

44,75

P, мм рт. ст.

39,2

40,3

43,65

45,35

48,05

48,85

Определите порядок реакции и константу скорости.

  1. Нитрование п-нитротолуола (пнт) азотной кислотой в водных растворах серной кислоты протекает по уравнению :

H3CC6H4NO2 + HNO3 = H3CC6H3 (NO2)2 + H2O

При изучении зависимости начальной скорости реакции от концентра-ции реагентов были получены следующие данные:

Спнт.104, моль/л

5

3

2

5

СHNO3,, моль/л

0,4

0,8

0,4

0,8

r.106 , моль/(л.мин)

5

6

2

10

Определите порядок реакции по каждому реагенту и рассчитайте константу скорости реакции.

  1. Пользуясь зависимостью между временем полураспада и давлением, определите порядок для реакции конверсии пара-водорода в орто-водород при температуре 923оК. Значения давления пара-водорода и время полураспада для пара-орто-превращения водорода следующие:

Ро, мм рт.ст.

50

100

200

400

1/2, с

648

450

318

222

Вариант 4.

  1. Реакция иодирования -фенилпропиоловой кислоты образованием , -дийодкоричной кислоты:

С6Н5С=С-СООН +I2 C6H5I=ICOOH

подчиняется кинетическому уравнению второго порядка. Исходные величины были взяты в эквивалентных количествах. Кинетику реакции изучали, определяя концентрацию иода титрованием проб тиосульфатом. В таблице приводятся данные по кинетике реакции при 24,8оС. Определите среднее значение константы скорости реакции.

, мин

0

114

273

405

662

1388

[I2], моль/л

0,0251

0,0213

0,0177

0,0155

0,0124

0,0079

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]