Вариант 21.

1. При смешении 1 л 0,05 М раствора NaOH и 1 л 0.05 М раствора этилацетата эфир омыляется на 50% в течение 16,8 мин.

СН₃СО₂C₂H₅ + NaOH = СН₃СООNa + C₂H₅OH

Реакция имеет первый порядок по каждому из реагентов. Определите константу скорости.

2. Скорость окисления бутилового спирта xлорноватистой кислотой

С₄Н₉ОН + HClO = C₃H₇CHO + HCl + H₂O

не зависит от концентрации спирта и пропорциональна концентрации НСlО во второй степени. Вычислите время, в течение которого прореагирует 90% НСlО в растворе, содержащем 0,1 моль/л НСlО при 298,2 К. Константа скорости реакции при этой температуре равна 24 л/(моль·мин). Запишите выражение для скорости реакции.

3. Разложение пероксида водорода в водном растворе протекает по уравнению Н₂О₂ = Н₂О + О. Кинетика реакции исследовалась путем титрования проб одинакового объема (2 см³) марганцовокислым перманганатом калия (0,0015 N раствор) на содержание Н₂О₂: V_KMnO4*N _KMnO4 = V _Н2О2*N _Н2О2 Определите порядок реакции различными способами и рассчитайте среднее значение константы скорости этой реакции, пользуясь следующими данными:

   , мин	0	5	10	15	20	30	40
   VKMnO4, см3	23,6	18,1	14,8	12,1	9,4	5,8	3,7

4. Реакция разложения аммиака на горячей вольфрамовой проволоке протекает по следующему стехиометрическому уравнению:

NН₃ = 1/2 N₂ + 3/2 Н₂

За реакцией следили по изменению давления. В различные моменты времени давление увеличивалось следующим образом:

, с	100	200	400	600	800	1000
Р, мм рт. ст.	11,0	22,1	44,0	66,3	87,9	110

(где Р=Р_общ.-Р₀ ). При условии, что начальное давление равнялось 200 мм рт.ст., графически методом подбора определите порядок реакции и рассчитайте константу скорости.

5. Изучалась зависимость скорости распада диоксида азота от концентрации реагента

2NO₂ = 2NO +O₂

Определите вид кинетического уравнения этой реакции и рассчитайте значение константы скорости по следующим данным:

С.105 NO2 , моль/л	4.47	5.01	6.31	7.94	10	12.59
r , моль/(л.сек)	0.032	0.040	0.063	0.095	0.158	0.214