Вариант 19.

1. В таблице приведены данные по кинетике разложения гексафенилэтана (А):

(C₆H₅)₃C-C(C₆H₅)₃  2(C₆H₅)₃C

при 0⁰С в смеси толуола и анилина.

A], моль/л	0,1000	0,0867	0,0733	0,6000	0,0465	0,0334
, мин	0	1,05	2,20	3,65	5,5	7,85

Графическим методом подтвердите первый порядок реакции и определите из графика среднее значение константы скорости при 0⁰С.

2. Реакция кислотного распада -аллилникельхлорида описывается следующим стехиометрическим уравнением:

-С₃Н₅NClH₂O + HCl = C₃H₆ + NiCl₂ + H₂O

Начальные концентрации комплекса и кислоты равны 0,005 и 0,010 моль/л. За кинетикой реакции следили по изменению концентрации HCl. Температура 20⁰С. Полученные результаты приведены в таблице.

Время , мин	0	20	40	60	80	1000	120
[HCl] 103, моль/л	5,00	2,76	1,69	1,10	0,74	0,504	0,349

Покажите, что реакция имеет общий второй порядок и найдите среднее значение константы скорости реакции.

3. Реакция термического разложения этана, протекающего при 600^О С

С₂Н₆ = С₂Н₄+ Н₂

была получена следующая зависимость концентрации этана от времени

, мин	0	5	10	15	20	25
С,моль/л	0.24	0.216	0.194	0.175	0.157	0.141

Методом Вант-Гоффа определите порядок реакции и рассчитайте значение константы скорости реакции.

3. Газофазную реакцию 2АВ контролировали по изменению общего давления в зависимости от времени. Были получены следующие данные:

, с 0 100 200 300 400

Р, мм.рт.ст. 400 322 288 268 256

Определите порядок реакции по компоненту А и вычислите значение

константа скорости? За какое время реакция пройдет на 70%?

3. При 518^оС время полупревращения реакции разложения бензальдегида при начальном давлении 300 мм рт.ст. составляет 450 с, а при исходном давлении 200 мм рт. ст. _1/2 равно 675 с.

Определите порядок реакции и константу скорости реакции.

Вариант 20.

1. В реакции окисления метана CH₄ + 2O₂ = CO₂ + H₂O, протекающей с постоянной скоростью, в течение 5 мин. в сосуде объемом 0,5 л при 500^оС образуется 5^.10^-4 моль воды. Рассчитайте скорость реакции в Па/мин, cчитая, что в начальный момент воды равна нулю.

2. За кинетикой декарбоксилирования гидробензойной кислоты

C₆H₇CООН C₆H₈ + CО₂

следили по количеству выделившегося диоксида углерода за равные интервалы времени:

, с	300	450	600	750	900	1050	1200
V, см3	5,9	10,0	14,0	17,2	19,8	21,9	23,7

Определите общий объем выделившегося оксида углерода и константу скорости 1-го порядка.

Определите константу скорости реакции первого порядка.

3. Константа скорости второго порядка для щелочного гидролиза этилформиата при 29,86^оС равна 4,53 л/моль^.с. Каково время полупревращения, если оба реагента имеют одинаковую концентрацию 0,001моль/л. Если концентрацию одного из реагентов удвоить, а другого уменьшить в два раза, то через какое время прореагирует половина вещества с меньшей концентрацией?

НСООС₂Н₅ + NаОН  НСООNа + С₂Н₅ОН

4. Изменение концентрации метильных радикалов 2СН₃ = С₂Н₆

изучали с помощью флеш-фотолиза (мгновенных вспышек). Были получены следующие данные:

Время, мкс	0	10	20	30	40	50
[CH3∙].106, М	1,25	0,95	0,80	0,65	0,57	0,50

Методом Вант-Гоффа определите порядок реакции и рассчитайте значение константы скорости реакции.

5. По мере течения реакции между эквивалентными количествами окиси углерода и хлора, согласно уравнению СО + Сl₂ = СОСl₂ при 300 К в присутствии катализатора наблюдалось следующее уменьшение общего давления системы:

, мин	0	5	10	15	21
Робщ,мм.рт. ст.	724	675	654	622	600

Определите порядок реакции (V=const) графическим и аналитическим методом и константу скорости.