5. Начальная скорость взаимодействия иона аммония с нитрит-ионом в зависимости от концентрации реагентов измерялась по количеству выделенного азота

NH₄⁺_aq + NO₂⁻_aq = N₂ + 2H₂O.

Найдите вид кинетического уравнения и константу скорости по следующим данным:

[NH4+], М	0,01	0,02	0,04	0,06	0,2	0,2	0,2	,02
[NO2−], М	0, 2	0,2	0,2	0,2	0,0202	0,0404	0,0606	0,0808
ro107, моль /с	5,4	10,8	21,5	32,3	10,8	21,6	32,4	43,3

Вариант 16.

1. Нитрование п-нитротолуола (пнт) азотной кислотой в серной кислоте идёт как реакция псевдопервого порядка, если азотная кислота взята в избытке (С_HNO3 = 0,546). Реакцию проводили при температуре 25^оС в 74,5% Н₂SО₄. Концентрация п-нитротолуола изменялась следующим образом:

, мин.	0	10	20	30	40	50	60	70	80
Спнт.104,моль/л	3,0	2,837	2,684	2,538	2,401	2,271	2,148	2,031	1,921

Определите графически константу скорости реакции и время полупревращения.

2. Константа скорости реакции :

СН₃СООС₂Н₅ + NаОН = СН₃СООNа + С₂Н₅ОН

равна 5,4 л/моль мин. Сколько процентов эфира прореагирует за 10 мин, если исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,02 моль/л?

3. Изучалась реакция газофазного разложения пентоксида диазота N₂О₅ при 25^ОС : N₂О₅ = 2NО₂ + ½ О₂

Методом Вант-Гоффа определите порядок реакции по изменению концентрации реагента N₂О₅ во времени:

, мин.	0	20	100	120	200	220	300	320
С N2О5, моль/л	0.1	0.096	0.0816	0.0784	0.0667	0.0640	0.0544	0.0523

4. Изучалось гетерогенное разложение аммиака на вольфрамовой проволоке при Т = 1373 К : NН₃ = ¹/₂N₂ + ³/₂ Н₂

Период половины превращения (_1/2) в зависимости от начального давления аммиака Р_о указан в таблице:

Ро, мм рт. ст.	265	130	58	35
1/2 , мин	7,6	3,7	1,7	1,0

Определите порядок реакции и константу скорости.

5. Кинетику реакции разложения диметилового эфира изучали по измерению

CH₃OCH₃ → CH₄ + H₂ + CO

общего давления системы при 504⁰С. По приведенным данным определите порядок

реакции и константу скорости.

t, сек 0 390 665 1195 2240 

Робщ, мм.рт.ст 312 408 468 562 714 931