21

Вариант 1.

1. Константа скорости второго порядка для реакция нитроэтана со щелочью

СН₃СН₂NО₂ + ОН⁻ = Н₂О + СН₃СН₂NО₂⁻

имеет при 0^оК k = 39,1 л/моль,мин. Был приготовлен раствор 0,004 М нитроэтана и 0,005М NаОН. Через какое время прореагирует 90% нитроэтана?

2. Реакция окисления -аллилпалладийиодида иодом в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:

-С₃Н₅PdIH₂O + I₂ = C₃H₅I + PdI₂ + H₂O

Начальные концентрации комплекса и йода равны 1,010^-3 и 0,510^-3 моль/л. За кинетикой реакции следили по изменению концентрации йода. Температура 20⁰С. Полученные результаты приведены в таблице:

Время , мин	0	5	10	20	30	40	50
[I2] 103, моль/л	0,500	0,334	0,237	0,130	0,077	0,047	0,029

Определите порядок реакции и найдите среднее значение константы скорости реакции.

3. Изучалось гетерогенное разложение аммиака на вольфрамовой проволоке при Т = 1373 К : NН₃ = ¹/₂N₂ + ³/₂ Н₂

Период половины превращения (_1/2) в зависимости от начального давления аммиака Р_о указан в таблице:

Ро, мм рт. ст.	265	130	58	35
1/2 , мин	7,6	3,7	1,7	1,0

Определите порядок реакции и константу скорости.

3. Определите порядок реакции 2СО=СО₂+С_ТВ при 583,2⁰С, если в одном случае давление в реакции за 30 мин уменьшилось с 1,049^.10⁵ до 0,924^.10⁵ Па, а в другом за тот же промежуток времени оно уменьшилось с 0,714^.10⁵ до 0,624^.10⁵ Па (V=const).

4. Вычислите порядок реакции пиролиза диборана ( В₂Н₆ (газ) ) при 10^оС из следующих данных по зависимости скорости реакции от концентрации диборана и найдите константу скорости.

[ B2Н6 ] .102, моль/л .	2,153	0,433
г.104, моль/(л.час)	7,4	0,73

Вариант 2.

1. Для реакции 2NO + 2 H₂ = N₂ +2 H₂O найдено, что порядок по оксиду азота равен 2, а по водороду - первый. При 1000К константа скорости k =6·10^-4 л²/(моль²·с). Чему равна скорость реакции при [NO]= 0,05 M и [Н₂] = 0,01 М. Как изменится скорость, если концентрацию оксида азота утроить?

2. В результате реакции формальдегида с пероксидом водорода образуется муравьиная кислота. Реакция второго порядка.

НСНО + Н₂О₂ = НСООН + Н₂О

Если смешать равные объемы молярных растворов НСНО и Н₂О₂, то через 2 часа при Т = 333,2 К концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,215 моль/л. Вычислите константу скорости реакции и определите, через сколько времени прореагирует 98% исходных веществ.

3. По мере течения реакции между эквивалентными количествами окиси углерода и хлора, согласно уравнению СО + Сl₂ = СОСl₂ при 300 К в присутствии катализатора наблюдалось следующее уменьшение общего давления системы:

, мин	0	5	10	15	21
Робщ,мм.рт. ст.	724	675	654	622	600

Определите порядок реакции (V=const) графическим и аналитическим методом.

4. В реакции А + В = АВ получены следующие начальные скорости при различных начальных концентрациях реагентов :

[А]0, моль/л	1,0	0,1	1,0
[В]0, моль/л	1,0	1,0	0,0025
r0, моль/(л .с)	0,025	0,0025	0,00025

Напишите кинетическое уравнение реакции? Определите константу скорости.

5. При 518^оС время полупревращения реакции разложения ацетальдегида при начальном давлении 363 мм рт.ст. составляет 410 с, а при исходном давлении 169 мм рт. ст. _1/2 равно 880 с.

Определите порядок реакции и константу скорости реакции.