4.Термодинаміка

Закони термодинаміки

№	Нотація	Постуляція
I		Зміна внутрішньої енергії закритої системи, яка відбувається в рівноважному процесі переходу системи із стану 1 в стан 2, дорівнює сумі роботи, зробленої над системою зовнішніми силами, і кількості теплоти, наданої системі
II		закон про неспадання ентропії в ізольованій системі
III		ентропія прямує до нуля при абсолютному нулі температури

Рівн́яння стáну ідеáльного гáзу — формула, що встановлює залежність між тиском, молярним об'ємом і абсолютною температурою класичного ідеального газу. Рівняння має вигляд:

, де:

•  — тиск,

•  — молярний об'єм,

•  — абсолютна температура,

•  — універсальна газова стала.

• Ізотермі́чний проце́с — фізичний процес, під час якого температура не змінюється.

• Ізотермічний процес відбувається достатньо повільно для того, щоб температура підтримувалася сталою завдяки теплообміну із середовищем. При ізотермічному стисненні тіло віддає тепло в середовище, при ізотермічному розширенні — вбирає тепло із середовища.

Види термодинамічних процесів

• рівноважний (квазістатичний) — процес, при якому тіло (система тіл) проходить неперервний ряд рівноважних станів. При рівноважному процесі стани тіла повинні змінюватися нескінчено повільно. Це значить, що тіло проходить через ряд нескінчено близьких станів рівноваги із зовнішнім середовищем.

• оборотний (↔ необоротний) — процес, за якого система може (не може) повернутись у початковий стан без того, аби у навколишньому середовищі відбулись які-небудь зміни. Процес, що не задодольняє вимоги повернення до такого стану за таких умов, є необоротним.

• ПРИГОЖИНА ТЕОРЕМА

• - теорема термодинамики неравновесных процессов, согласно к-рой при данных внеш. условиях, препятствующих достижению системой равновесного состояния, стационарному (неравновесному, но неизменному во времени) состоянию соответствует минимум производства энтропии. Если таких препятствий нет, то производство энтропии достигает своего абс. минимума - нуля. Доказана И. Р. Приго-жиным (I. R. Prigogine) в 1947 из соотношений взаимности Онсагера (см. Онсагера теорема). П. т. эквивалентна доказанному Онсагером (1931) принципу наим. рассеяния энергии и справедлива, если кинетич. коэф. в соотношениях Онсагера постоянны. Для реальных систем П. т. справедлива лишь приближённо, поэтому минимальность производства энтропии для стационарного состояния не является столь общим принципом, как максимальность энтропии для равновесного состояния 

Теплообмін (теплопередача) — фізичний процес передавання енергії у вигляді певної кількості теплоти від тіла з вищою температурою до тіла з нижчою температурою до настання термодинамічної рівноваги. Не можливо зупинити передачу тепла між сусідніми об'єктами з різними температурами — її можна лише сповільнити