21.Гидролиз.

Взаимодействие солей с водой. Ему подвергаются соли образованные: 1.Слабой кислотой и сильным основанием; 2.Слабым основанием и сильной кислотой; 3.Слабой кислотой и слабым основание. Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются.

1.СН3СООNa-слабая кислота сильное основание СН3 СООNa и туда и сюда СН3СООс- +Naс+ СН3СООс- Нс+ОНс-=СН3СОО Н+ ОНс- (среда щелочная) 2. NH4 CL слабое основание сильная кислота NH4 CL и туда и сюда NH4с+ + CLс- NH4с+ +Нс+ОНс- = NH4ОН+ Нс+ 3. СН3СООNH4 слабая кислота слабое основание СН3СООNH4 и туда и сюда СН3СООс- + NH4с+ СН3СООс- + NH4с+ + Нс+ОНс- = СН3СООН+ NH4ОН

Многоступенчатый гидролиз идет когда заряд слабого иона больше1. Cu CL2 слабое основание сильная кислота Cu CL2и туда и сюда Cu двас +(вторая стадия) + 2 CL с - 1. Cu двас+ + Нс+ОНс-= CuОНс+ + Нс+ среда кислая 2. CuОНс+ + Нс+ОНс- = Cu(ОН) + Нс+ среда кислая.

Сильные основания-щелочи,гидрооксиды щелочных ищелочноземельных.

Слабые основания - NH4ОН и не растворимые в воде основания.

Сильные кислоты Н2SO4 ,HNO3,HCl,HBr,HJ.

Слабые кислоты почти все органические кислоты, не огонические H2CO3,H2S,H2SiOH,HNO2,H3PO4,CH3COO.