13.Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции- это реакции идущие с изменением степени окисления.

1.Окислительные –процесс отдачи атома, молекулы или иона электрона.  Na⁰ - e‾ = Na⁺ 2.Восстановление - процесс принятия атома, молекулы или иона электрона. Cl + e‾ = Cl‾ Восстановитель –атом, молекула ,ион отдающий электрон. Окислитель –атом, молекула, ион принимающий электрон. Число принятых электронов равно числу отданных электронов.

Металлы – только окислительные свойства. Галогены – восстановительные свойства. Важнейшие окислители: О3, Н2О3,К2МrO4,H2SO4 ,HSO3,K2HrO7.

Классификация реакций: 1.Межмолекулярная, идущая с изменением степени окисления атомов в разных молекулах; 2.Внутрималекулярная,идущая с изменением степени окисления разных атомов в одной и той же молекуле .

В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные – другие H₂S + Cl₂= S + 2HCl электроны от восстановителя – молекулы сероводорода – переходят к окислителю – молекуле Cl₂.

В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления одна часть молекулы – окислитель, другая – восстановитель. Простейшими примерами могут служить реакции термического разложения вещества:  

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Они характерны для соединений или простых веществ, состоящих из промежуточных степеней окисления данного элемента: 

14.Скорость химических реакций.

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих или образующихся веществ в единицу времени, то есть:

Единицей измерения скорости химической реакции служит моль л'с-1.

Скорость химической реакции зависит: 1.От природы реагирующих веществ. 2.Для веществ в растворенном и газообразном состоянии скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ. 3.Для веществ в твердом ч состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности соприкосновения реагирующих веществ. 4.При повышении температуры скорость большинства реакций увеличивается. 5.Скорость химической реакции зависит от присутствия катализатора или ингибитора

1.Влияние концентрации вещества на скорость реакции. А+В=СД Чем больше столкновений – тем быстрее протикает реакция.Число столкновений тем mjkmit – чем выше концентрация реагирования веществ, -основной закон химической генетики закон действия масс:скорость химических реакций прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. V=к[А]*[В] где А и Вмолярные концентрации реагируемых веществ, а к-крнстанта скорости.

2СО+О2=2СО2 V=k*[CO]во второй*[O2]

Закон действия масс существенен для газов и растворимых веществ, а для твердых веществ немного другой. Ств+О2г=СО2г V=k`*[O2]

2.Влияние температуры. Зависимость скорости реакции от температуры осуществляется правилом Вант Гоффа. При повышении температуры на каждые 10градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Vt1=Vt1*j*t2-t1:10 Vt1-скорость реакции при начальной температуре, Vt2- скорость реакции при конечной температуре, t2-конечная температура, t1-начальная температура, j-временной коэффициент. 3.влияние катализаторов. Катализатором называется вещество, увеличивающее скорость химической реакции, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция заканчивается. Механизм действия катализаторов связан с тем, что они уменьшают энергию активации за счет образования промежуточных соединений. Катализ- измерение скорости реакции под воздействием катализатора.Реакция идущая с участием катализатора-каталитическая. А+В=к=АВ