- •11.Типы кристаллических решоток.
- •12.Электроотрицательность,степень окисления, валентность.
- •13.Окислительно-восстановительные реакции.
- •14.Скорость химических реакций.
- •15.Химическое равновесие и его условия.
- •16.Растворы.Способы вырожения концентрации.
- •18.Электростатическая диссоциация.Степень диссоциации.
- •19.Свойства кислот,оснований и солей с точки зрения тэд.
- •20.Электролиз.
- •21.Гидролиз.
- •24.Алканы,строение,номенклатура,химические свойства и получение.
- •25.Алкены,строение,номенклатура,химические свойства и получение.
- •26.Диеновые углеводороды,строение,номенклатура,химические свойства и получение.
- •27.Алкины,строение,номенклатура,химические свойства и получение.
- •28.Ароматические углеводороды,строение,номенклатура,химические свойства и получение.
- •29.Спирты,строение,номенклатура,химические свойства и получение.
- •31.Фенол.Физические и химические свойства.
- •32.Альдегиды,номенклатура,химические свойства и получение.Кетоны.
- •33.Карбоновые кислоты.Номенклатура,химические свойства и получение.
- •35.Эфиры (простые и сложные).
- •36.Углеводы и их классификация.Глюкоза и фруктоза.
- •37.Дисахариды и полисахариды.
- •38.Нитросоединения.
- •39.Амины.Анилин.
20.Электролиз.
Эликтролиз- окислительно восстановительный процесс, происходящий под действием электрического тока. Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, который происходит на электродах во время прохождения электрического тока через расплав или раствор. Электролиз - это ещё один способ получения чистых металлов и неметаллов. Электрод, заряженный положительно - анод. Электрод, заряженный отрицательно - катод. При электролизе происходт окисление анода (он растворяется) и восстановление катода.
Различают электролиз растворов и электролиз расплавов. 1.При электрролизе растворов кроме ионов самого вещества в процессе учавствуют ионы растворителя . Число безкислородных анодов должно быть четным. MgCL2 -расплав MgCL2 и туда и сюда Mg двас+ +2 CL с -. К- А+ Mg двас+ 2 CL с - Mg двас+ + 2 электрона= Mgноль 2 CL с - -2электрона= CL2ноль MgCL2------электролиз------Mg+ CL2
2. При электролизе расплавов - только ионы самого вещества. Для того, чтобы получить нужный продукт (газ, металл или неметалл). 1.Востановительный процесс на катоде зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжения .От Zi до Al-металл не восстанавливается, восстанавливается вода (2Н2О+2электрона=Н2+2ОНс -); От Zn до H-восстанавливается и металл и вода; От Cu и до конца – восстанавливается только металл. 2.Окислительный процесс на аноде зависит от типа аниона. Если он безкислородный- CLс-,Вrс-, Jс-,S во2 с -, 2 CLс- - 2электрона=CL2 ноль и все так же),кроме Fс-, то эти анионы окисляются. Если он кислородсодержащий- SО42 с - , SО32 с-, ОНс-, энотри с-,+ Fс- то они не окисляются,вместо них окисляется вода. 2Н2О-4электрона= О2+4Нс+.
*Участие инертного анода. Суммарный заряд кислородсодержащего аниона должен быть равен 4.
MgCL2 – раствор MgCL2-и-туда-и-сюда-- Mg двас+ +2 CL с -. К- Mg двас+ А+ 2 CL с - 2Н2О+2электрона=Н2+2ОН- 2 CL с - -2электрона= CL2О MgCL2+ 2Н2О= Н2+Mg(ОН)2 + CL2
Если на катоде восстанавливается вода, а на аноде окисляется вода, то существующий электролиз сводится только к электролизу воды, поэтому учитывается только вода.