19.Свойства кислот,оснований и солей с точки зрения тэд.

1.Кислоты. Для кислот характерны следующие общие свойства: а) способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей; б) способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода; в) способность изменять цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса; г) кислый вкус. С точки зрения ТЭД кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков. Поэтому все свойства, которые являются общими для водных растворов кислот, мы должны объяснить при диссоциации присутствием гидратированных ионов водорода. Это они вызывают красный цвет лакмуса, сообщают кислотам кислый вкус и т. д. С устранением ионов водорода, например при нейтрализации, исчезают и кислотные свойства. У сильных кислот, диссоциирующих нацело, свойства кислот проявляются в большей степени, у слабых — в меньшей. Чем лучше кислота диссоциирует, т. е. чем больше ее константа диссоциации, тем она сильнее. Различают понятие основности кислот. Основность определяется максимальным числом ионов водорода, образующим при диссоциации одной молекулы кислоты. В отдельных случаях основность кислот не совпадает с числом атомов водорода, содержащихся в молекуле кислоты. Это происходит в том случае, если атомы водорода связаны мало электроотрицательным элементом.Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Установлено,что каждая последующая ступень, протекает хуже предыдущей. Это отражается при написании уравнений диссоциации многоосновных кислот, относящихся к различным группам электролитов.

Основания. Водные растворы оснований обладают следующими общими свойствами: а) способностью взаимодействовать с кислотами с образованием солей; б) способностью изменять цвета индикаторов иначе, чем их изменяют кислоты (например, они вызывают синюю окраску лакмуса); в) своеобразным «мыльным» вкусом. Сила оснований, как и сила кислот, зависит от величины константы диссоциации. Чем больше константа диссоциации данного основания, тем оно сильнее. Существуют гидроксиды, способные вступать во взаимодействие и образовывать соли не только с кислотами, но и с основаниями. К таким гидроксидам принадлежит гидроксид цинка . Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфотерными гидроксидами, или амфотерными электролитами. К таким гидроксидам кроме гидроксида цинка относятся гидроксиды алюминия, хрома и некоторые другие.С точки зрения ТЭД основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы. Различают понятие кислотности оснований. Кислотность определяется максимальным числом гидроксид ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы основания.

Соли .С точки зрения ТЭД средние соли - это электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка. Соли образованные многокислотными основаниями и многоосновными кислотами диссоциируют неступенчато. Многокислотные основания диссоциируют ступенчато, причем закономерности, отмеченные для кислот, характерны и основаниям. С точки зрения ТЭД кислотные соли - это электролиты, в результате диссоциации которых помимо ионов металла и кислотного остатка образуются ионы водорода. Кислотные соли диссоциируют ступенчато, причем в зависимости от электролитических свойств кислоты процессы диссоциации однотипных кислых солей могут отличаться. Сточки зрения ТЭД соновные соли - это электролиты, в результате диссоциации которых помимо ионов металла и кислотного остатка, образуются гидроксид ионы. Для процессов диссоциации основных солей характерны те же закономерности, что и для кислых.

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим.