18.Электростатическая диссоциация.Степень диссоциации.

Есть вещества которые в растворенном или в расплавленном состоянии проводят электрический ток,но есть вещества которые при таких же условиях его не проводят( электролиты-проводят электрический ток,неэлектролиты-проводниками не являются). Причины провождения электрического тока: 1.За счет движения электронов(в электрическом поле); 2.За счет движения ионов.

Все вещества по их поведению в растворах / на две группы: 1.Вещества при растворении образуют растворы обладающие ионной проводимостью – электролиты(неорганические кислоты,основания,соли); 2.Вещества образующие растворы не обладающие ионной проводимостью – неэлектролиты(углеводы).

1 теория –ТЕД .Аррениус 1887г. Все растворы веществ проводят электрический ток, все они в той или иной мере растворяются в воде и распадаются на катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы).

ТЭД(Электролитическая диссоциация -это процесс распада веществ на ионы при растворении или расплавлении). Электролитическую диссоциацию вызывает не только вода, но и неводные полярные растворители, такие как Жидкий аммиак и жидкий диоксид серы. 1.Электролиты при растворении в воде распадаются на ионы. 2.Под действием электрического тока ионы движутся. При расплавлении , когда происходит нагревание кристалла, ионы начинают совершать интенсивные колебания в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается, образуется расплав, который состоит из ионов. 3.Процесс диссоциации – обратимый процесс, от сюда следует, что параллельно с диссоциацией идет молеризация(соединение ионов в молекулы).

Механизм электролитической диссоциации. В зависимости от структуры растворителя вещества диссоциируют практически по-разному: 1.Диссоциация растворившихся солей – кристалло 2.Диссоциация при растворении кислот- веществ состоящих из полярных молекул.

Степень диссоциации электролита-это частное от деления числа продиссоциированных молекул к общему числу молекул электролита, введённого в раствор.

α=Nдисс/N

Степень диссоциации потенциальных электролитов изменяется в пределах 0< α ≤1( значение α=0 относится к неэлектролитам). Степень диссоциации возрастает при увеличении разбавления раствора, а также при повышении температуры ( повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы.) Сила электролитов в водном растворе определяется их степенью диссоциации при постоянной концентрации и температуре. К сильным электролитам относятся относятся вещества степень диссоциации которых близка к 1. К ним относятся хорошо растворимые щёлочи, соли, кислоты.