Билет 1.

Предмет, задачи и методы общей и неорганической химии, ее место в системе естественных наук, значение для развития кибернетики.

Химия изучает состав, свойства и превращения веществ, а также явления, которые сопровождают эти превращения, и законы, которым они подчиняются.

Предмет химии — химические элементы и их соединения, а также закономерности, которым подчиняются различные химические реакции.

Классические задачи Х. — установление состава и строения веществ — всё успешнее решаются с использованием новейших физических методов. Неотъемлемой чертой теоретической и экспериментальной Х. стало применение новейшей быстродействующей вычислительной техники для квантовохимических расчётов, выявления кинетических закономерностей, обработки спектроскопических данных, расчёта структуры и свойств сложных молекул.

Методы. Изучение химических объектов и явлений физическими методами, установление закономерностей химических превращений, исходя из общих принципов физики, лежит в основе физической химии. (рентгеновский структурный анализ, масс-спектроскопия, радиоспектроскопия и др) Люминесцентный анализ, метод меченых атомов, рентгеновский структурный анализ, электронография, полярография и др. физико-химические методы анализа находят широкое применение в аналитической химии.

Место в системе естественных наук. Без химических реакций сегодня невозможно представить научную картину мира, ведь окружающий мир - это прежде всего мир веществ неорганических и органических, постоянно взаимодействуют и принимают участие в различных типах преобразований, которые являются основой многих явлений природы. Она так же, как физика, ботаника, зоология, геология, изучает природу, весь окружающий мир - различные вещества и явления.

Кибернетика медицинская, научное направление, связанное с проникновением идей, методов и технических средств кибернетики в медицину. Развитие идей и методов кибернетики в медицине осуществляется в основном в направлениях создания диагностических систем для различных классов заболеваний с использованием универсальных или специализированных ЭВМ.Успехи химии, внедрение ее продуктов в медицину открывают безграничные возможности для преодоления ряда заболеваний, в первую очередь вирусных и сердечно – сосудистых.

Билет 2.

Массовая доля – амега=m вещ/m р-ра * 100%

Объемная доля – фи=Vвещ/Vр-ра * 100%

Молярная конц-я – С= nвещ/Vр-ра

Моляльная конц-я – Сm=nвещ/mр-ля

Эквивалент – реаль или услов частица вещ-ва, кот в данной кислот-основ реакции может отдавать, присоединять или зам-ть 1 атом или катион H, или в ОВР быть эквивалентной 1му электору.(Э)

Фактор эквивалентности – число, кот показ какая доля реаль или услов частиц вещ-ва Х эквивалентна 1 Н в дан реакции или 1 электрону в ОВР.(fэкв)

Молярная конц-я эквивалента – показ, какое кол-во вещ-ва наход-ся в единице Vр-ра.(Сэкв=nэкв/Vр-ра=m/Mэкв=m/VMfэкв)

Закон эквивалентов – все вещества реагируют и образуются в эквивалентных отношениях.

формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1.

Билет 3.

Кинетическое уравнение, выражает зависимость скорости хим. реакции от концентраций компонентов реакционной смеси. Для простой (одностадийной) гомогенной реакции скорость v пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ и кинетическое уравнение записывается в виде: где [Ai] (i=1,2,...,l) - концентрация i-го вещества, ni-порядок реакции по i-му веществу, k-константа скорости р-ции.

Завис скорости реак-и от конц-и - скорость прямопропорц произвед конц-й реагир вещ-в, взятых в степенях их стехеометрич коэф-ов.

Порядок хим реакций

Порядок реакции

Порядок реакции, понятие кинетики химической. П. р. определяется как сумма показателей степеней n1 и n2 в уравнении

выражающем зависимость скорости реакции r от концентраций [A1] и [А2] исходных веществ (k — константа скорости). Реакции с n1+ n2 = 1, 2 и т.д. называются реакциями 1-го, 2-го и т.д. порядков. Отдельный показатель степени в уравнении (1) называется порядком реакции по соответствующему веществу.

У простых реакций скорость в одном направлении, согласно действующих масс закону, подчиняется уравнению (1), а n1и n2 совпадают с числом молекул веществ A1 и А2, участвующих в элементарном акте реакции. Скорости сложных реакций иногда также выражаются уравнениями вида (1), но при этом П. р. может не совпадать со стехиометрическим коэффициентом вещества в уравнении реакции (записанном с наименьшими целочисленными стехиометрическими коэффициентами), может быть дробным числом. В гетерогенно-каталитических реакциях обычны наряду с целыми дробные и нулевые порядки; встречаются также отрицательные порядки.

Константа скорости реакции.

Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.

Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.

Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.

Закон действующих масс.

Закон действующих масс в кинетической форме (основное уравнение кинетики) гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс).К=К1/К2=Спродукта/Сисход веществ.