4.9. Комплексные соединения в природе, организме человека, комплексные соединения как лекарственные средства.

 Многие комплексные соединения – В , гемоглобин, хлорофилл – играют большую роль в физиологических и биохимических процессах в живом организме

Комплексные соединения широко распространены в природе, играют важную роль в биологически процессах, находят применение в аналитич. практике, производстве металлов, в сельском хозяйстве для нормализации питания растений биометаллами (железом, марганцем, цинком, медью) и лечения болезней, связанных с недостатком биометаллов или невозможностью их усвоения (хлорозы, пятнистости). Комплексные соединения часто являются активными центрами ферментов. Так, вырабатываемая ботритисо серым лакказа содержит в своем составе комплексные соединения меди (II). Активным центром алкогольдегидрогеназы, играющей важную роль в процессе хересования вина, является К. с. цинка (II). Желтая кровяная соль (ЖКС), применяемая для обработки вин, является К. с. железа (II).

Наиболее известными комплексными соединениями в организме человека является инсулин( комплексообразователь Zn. Влияет на содержание сахара в крови.

Гемоглобин-( комплексообр. Fe)-недостаток железа вызывает анемию.

В лекарственных препаратах комплексные соединения очень распространены. Витамин B12-комплексообр. Co( недостаток витамина вызывает некоторые виды анемии)

Н атрий тетраборат применяют наружно как антисептическое средство для полосканий, спринцеваний, смазываний.

Магний сульфат (горькая соль) оказывает успокаивающее действие на центральную нервную систему.

5.7. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.

1) энергия и объем неизменны 2) положительная температура 3) возрастание энтропии

5.8 Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.

5.9 Уравнение изотермы химической реакции (2 варианта):

Пс – отношение концентраций системы, не находящейся в равновесии.

Уравнение изобары химической реакции:

ln

Уравнение изобары реакции определяет зависимость константы химического

равновесия от температуры при постоянном давлении. Между ln Кр и обратной температурой

существует линейная зависимость: по tg тангенсу угла наклона прямой ln Кр (f) 1/Т можно

определить тепловой эффект реакции ΔH.

Вместе с уравнением изотермы, уравнение изобары химической реакции - уравнение

Вант-Гоффа.

6.1. Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Классификации реакций, применяющихся в кинетике: реакции гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные).

Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

Предмет ХК – изучение всех факторов, влиящих на скорость как суммарного процесса, так и промежуточных.

Гомогенные и гетерогенные реакции

При рассмотрении вопроса о скорости реакции необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе (гомогенные реакции), и реакции, протекающие в гетерогенной системе (гетерогенные реакции).

Системой в химии принято называть рассматриваемое вещество или совокупность веществ. При этом системе противопоставляется внешняя среда — вещества, окружающие систему. Обычно система отграничена от среды.

Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы. Гетерогенной — система, состоящая из нескольких фаз. Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства системы изменяются скачком.

Примером гомогенной системы может служить любая газовая смесь (все газы при не очень высоких давлениях неограниченно растворяются друг в друге), хотя бы смесь азота с кислородом. Другим примером гомогенной системы может служить раствор хлорида натрия, сульфата магния, азота и кислорода в воде. В каждом из этих двух случаев система состоит только из одной фазы: из газовой фазы в первом примере и из водного раствора во втором.

Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы. Например, при сливании (и перемешивании) растворов серной кислоты и тиосульфата натрия помутнение, вызываемое появлением серы, наблюдается во всем объеме раствора:

H2SO4+Na2S2O3= Na2SO4+Н2O+SO2+S

Если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение металла в кислоте:

Fe+2HCl=FeCl2 + H2

может протекать только на поверхности металла, потому что только здесь соприкасаются друг с другом оба реагирующих вещества. В связи с этим4скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной реакции определяются различно,

Скорость гомогенной реакции определяется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объёма системы.

Скорость гетерогенной реакции определяется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице поверхности фазы.

Реакции, в которых превращение исходных веществ идёт по двум или нескольким направлениям, называются параллельными; механизм и кинетические закономерности реакций в разных направлениях могут быть самыми разнообразными — простыми и сложными (параллельные реакции).

Реакции, в которых превращение исходных веществ в конечные продукты происходит через несколько следующих друг за другом стадий с образованием промежуточных продуктов, называются последовательными.

Реакция, идущая под влиянием другой, протекающей одновременно и в том же участке пространства, называется индуцированной, или сопряжённой.

Реакции, в которых один первичный акт активации приводит к превращению большого числа молекул исходных веществ, называются цепными.