- •2.3. Механизм и термодинамика процесса растворения
- •2.4. Концентрация растворов и способы ее выражения.
- •3.2. Классификация буферных систем:
- •3.4. Кислотный буфер:
- •3.5. Буферные системы крови:
- •3.5. Понятие о кислотно-основном состоянии (кос) организма.
- •4.1. Основные положения координационной теории Вернера. Дентатность лигандов. Классификация комплексных соединений.
- •4.3. Классификация комплексных соединений.
- •4.4 Номенклотура комплексных соединений
- •Строение гемоглобина, хлорофилла.
- •4.6. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (цитохромы, цианкобаламин).
- •4.7. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости. Инертные и лабильные комплексы.
- •5.1 Предмет и методы химической термодинамики. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики.
- •6) Типы систем.
- •7) Процессы
- •1)Второе начало термодинамики
- •5.6. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции.
- •4.8. Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения.
- •4.9. Комплексные соединения в природе, организме человека, комплексные соединения как лекарственные средства.
- •5.7. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.
- •6.2. Понятие об активных молекулах; энергия активации: уравнение Аррениуса. Энергетическая диаграмма реакции. Роль стерического фактора. Понятие о теории переходного состояния.
- •6.3. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость. Методы определения скорости реакции.
- •6.6 Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.
- •6.7 Физические и химические процессы, происходящие при хранении лекарств. Влияние условий получения, хранения и транспортировки на стабильность лекарственных веществ. Сроки годности лекарств.
- •7.1. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гибса и поверхностное натяжение.
- •7.2. Сорбция, адсорбция, абсорбция, капиллярная конденсация, адсорбент, адсорбат
- •7.3. Изотерма адсорбции. Уравнение Гиббса.
- •7.4. Поверхностно активные и поверхностно неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (Правило Траубе).
- •7.5. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран
- •7.6. Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твердых телах. Зависимость величины адсорбции от различных факторов.
- •7.8. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применение в медицине ионитов.
- •8. Биологически активные высокомолекулярные вещества
- •8.1. Полимеры. Понятие о полимерах медицинского (стоматологического) назначения.
- •8.2. Свойства растворов вмс. Особенности растворения вмс как следствие их структуры. Форма макромолекул.
- •8.3. Механизм набухания и растворения вмс. Зависимость величины набухания от различных факторов.
- •8.4. Аномальная вязкость растворов вмс. Уравнение Штаудингера. Вязкость крови и других биологических жидкостей.
- •Классификация органических реакций по количеству исходных и конечных веществ и характеру реагентов: 1. Реакции по способу разрыва и образования связей:
- •2. Реакции по направлению:
- •4) Перегруппировки (происходит миграция атомов или групп атомов от одного атома к другому)
7.1. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гибса и поверхностное натяжение.
Адсорбционное равновесие-Подвижное равновесие между количеством адсорбируемых и покидающих поверхность молекул в единицу времени наз-ся динамическим адсорбционным равновесием. Адсорбция зависит от температуры. С повышением температуры физическая адсорбция уменьшается. Это происходит в следствии увеличения скорости движения молекул адсорбтива в адсорбционном слое, что ведет к ослаблению их взаимодействия с адсорбентом. Хемосорбция с повышением температуры увеличивается, так как в соот-ии с теоремой активации увеличивается число столкновении молекул адсорбента и адсорбтива, ведущих к химическому взаимодействию. Поверхностная энергия Гибса и поверхностное натяжение.
Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, илитермодинамический потенциал в узком смысле) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на принципиальную возможность химической реакции
ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ, сила, испытываемая молекулами жидкости на поверхности (сильнее всего на границе газ - жидкость) и направленная в глубину объема жидкости. Из-за поверхностного натяжения жидкость всегда принимает форму, соответствующую минимальной поверхности, в частности капля имеет сферическую форму.
7.2. Сорбция, адсорбция, абсорбция, капиллярная конденсация, адсорбент, адсорбат
СОРБЦИЯ (от лат. sorbeo - поглощаю) - поглощение твердым телом или жидкостью какого-либо вещества из окружающей среды. Основные разновидности сорбции - адсорбция,абсорбция, хемосорбция. Поглощающее тело называется сорбентом, поглощаемое - сорбтивом (сорбатом). Важнейшие твердые сорбенты, способные к регенерации и применяемые в технике, - активные угли, силикагель, цеолиты, иониты. Сорбция в гидрометаллургии - поглощение ценных компонентов (U, Au, Mo) из растворов или пульп при выщелачивании руд и концентратов.
Адсорбция (лат. ad — на, при; sorbeo — поглощаю) — процесс сгущения газообразного или растворенного вещества на поверхности раздела фаз.
АБСОРБЦИЯ
[лат. absorptio - поглощение] - 1) поглощение вещества из раствора или смеси газов твердым телом или жидкостью; 2) а. света - поглощение света (или радиоволн, звука) при прохождении через вещество.
КАПИЛЛЯРНАЯ КОНДЕНСАЦИЯ
- конденсация пара в капиллярах и микротрещинах пористых тел, а также в промежутках между тесно сближенными твёрдыми частицами или телами. Необходимое условие К. к.-смачивание жидкостью поверхности тела (частиц).
Адсорбент — Ц вещество, способное присоединять к своему поверхностному слою молекулы газа и жидкости
Адсорбат — вещество, адсорбированное на поверхности раздела фаз
7.3. Изотерма адсорбции. Уравнение Гиббса.
Изотерма адсорбции - Зависимость количества адсорбированного вещества (величины адсорбции) от парциального давления этого вещества в газовой фазе (или концентрации раствора) при постоянной температуре.
Уравнение Гиббса-Гельмгольца для поверхностной энергии. Полная поверхностная энергия
Запишем известное из термодинамики выражение внутренней энергии для поверхности.
Us = Gs + TSS - уравнение полной поверхностной энергии.
В этом уравнении qs = TS - теплота образования единицы поверхности в обратимом процессе. Она равна количеству теплоты, которую необходимо подвести к системе, чтобы увеличить ее поверхность на единицу при T=const. Из уравнений фазы при постоянстве всех параметров, кроме температуры, имеем:
dGs = - SsdT,.
Подставляя эти значения в уравнение полной поверхностной энергии, получаем:
- уравнение Гиббса - Гельмгольца для поверхности.
Оно связывает полную поверхностную энергию с энергией Гиббса (поверхностное натяжение).
Для гетерогенной системы изменение внутренней энергии, исходя из I и II начал термодинамики: