42. Сложные геохим-ие барьеры.

1).На дне впадины дна Красного моря формир сероводородн барьер В и отложения на нем сульфидов Ме связано с разгрузкой и смешиванием сероводор и метало носных рассолов наступающ по разным каналам. 2). На границе бескислород рассолов с располож выше водами обогащ кислородом действует барьер А. На нем происходит окисление железа, что приводит к образов коллоидов и аморфных гидроксидов Fe+3, является частью руд. 3).Образов гидроксидов Fe явл сорбентами. Сорбируют из вод ряд Ме. Таким образом формир сорбционный барьер G. 4).Под действием силы тяжести коллоиды Fe(OH)3 сосед на дно, превращ в гетит с аномальным высоим содерж Ме. Осажд и конц коллоидов связ с действ механич барьера. 5). Поступ-ие из глубин Меносные растворы имеют t=56. При охлаждении происх распад комплексов Zn=> осажд Znи его конц (термодинамич барьер H) 6).В этих условиях развив СВБ, сероводород связ ионы Ме в сульфиды (биогеохим, серовод барьер Б), таким образом формир руд красного моря происх под возд барьера Б.

43. Геохимическая характеристика кислорода. находится в виде 3-х изотопов:16,17,18 распространен в космосе три элемента после Н, Не. Кларк в земной коре 48 процентов по массе. По обьему от литосферы 92%. Основа концентрации кислорода в ККТ(силикаты) образует ковалентные связи. Войдчя в состав силикатов кислород теряет свою индивидуальность и характер его миграции определяется харктером мигрции силикатов которые мигрируют как самородные частицы образуют самое большое кол-во минеральных видов примерно 1500 тыс. процесс окисления-экзотермический процесс (с выделением тепла) т.о круговорот кислорода поддерживает термодинамическое равновесие земли. Круговорот О связан с круговоротом Si и углерода. В раннем докембрии практически весь О выделяющийся при фотосинтезе морских организмов. Быстро поглащающееся железо 2- валентное и сера вулканического происхождения в водной среде, т.о в то время круговород кислорода был ограничен океанической средой после того как докембрийские океаны полностью очистились от железа 2+ они стали насыщатся кислородом, а затем кислород стал

стал переходить в атмосферу. Этло произошло 2 млрд.лет назад. Т.о окисление 2-х валентного ферума переместилась из океана на сушу в область коры выветривания.

1.Кларки хэ в ЗК. Закономерности распределения

2.Геохимическая модель мантии земли. Понятие кларка концентрации.

3.Геохимическая модель ядра ( внутреннего и внешнего ) Земли.

4.Геохимическая модель планеты Земля.

5.Геохимическая классификация химических элементов

6.Понятие миграции химических элементов. Типы миграции

7.Внутренние факторы миграции. Электростатические свойства ионов

8.Внутренние факторы миграции. Свойства связей соединений

9.Внутренние факторы миграции. Химические, гравитационные свойства атомов и их соединений. Радиоактивный распад.

10.Внешние факторы миграции. Температура. Давление.

11.Внешние факторы миграции. Степень электролитической диссоциации. pH. Окислительно – восстановительный потенциал.

12.Внешниеи факторы миграции. Поверхностные силы коллоидных систем. Окислительно – восстановительная обстановка

13.Формы нахождения химических элементов. Закон В.М. Гольдшмидта

14.Понятие ведущих элементов. Принцип подвижных компонентов

15.Парагенные и запрещенные ассоциации элементов

16.Характеристика процессов механической миграции.

17.Системы механогенеза

18.Формы нахождения химических элементов в земной коре ( ионные, свободные радикалы ).

19.Влияние потенциала ионизации и ионных радиусов на миграцию химических элементов в земной коре

20.Энергетические характеристики ионов, атомов и кристаллов.

21.Неионные формы нахождения элементов в земной коре. Закономерности миграции.

22.Понятие изоморфизма. Внутренние факторы.

23.Понятие изоморфизма. Внешние факторы.

24.Понятие изоморфизма. Общие закономерности изоморфного замещения. Сложное изоморфное замещение.

25.Условия распада изоморфных смесей

26Механизм массопереноса Диффузия. Конвекция.

27.Факторы миграции, подчиняющиеся принципу Ле Шателье в геохимии

28.Энергия Гиббса, как внутренний и внешний фактор миграции

29.Влияние произведения растворимости на миграцию химических элементов в условиях гипергенеза.

30.Термодинамика физико – химических процессов..Константа химического равновесия. Окисление и восстановление. Правило фаз.

31.Общие и количественные характеристики геохимических барьеров

32.Кислородные геохимические барьеры.

33.Сероводородные геохимические барьеры.

34.Глеевые геохимические барьеры

35.Щелочные геохимические барьеры

36.Кислые геохимические барьеры.

37.Испарительные геохимические барьеры.

38.Сорбционные геохимические барьеры.

39.Термодинамические геобарьеры

40.Механические геохимические барьеры

41.Биохимические геохимические барьеры

42.Сложные ( комплексные ) геохимические барьеры.

43.Геохимическая характеристика кислорода

.

28. Энергия Гиббса, как внутренний и внешний фактор миграции. Энергия Гиббса (изобарный потенциал). В 1867г фран химик Бертло пришел к выводу о том, что в системе реакций самопроизвольно будет протекать так, где будет выделение тепла. Мерилом самопроизвольности р-и служит работа, совершенная в ходе реакции, кот зависит от t, p и природы реагирующих вещ. При активностях действующих ионов равных 1 и Т=25С р-я термодинамически возможна. Этот процесс протекает при н.у. кот далеки от природных (t, p, конц). При влажном климате или в случае слабоминерализованных вод. Если даже эн. Гиббса >0, то р-ия все равно может идти под воздействием эн.факторов, что довольно часто бывает в прир, когда минералообразование или наоборот разрушение минерала происходит благодаря поступлению энергии извне.

29.Влияние ПР на миграцию ХЭ в условиях гипергенеза. Произведение растворимости(только для трудно растворимых соединений) Са +2 Ф=СаФ2.Пр=[Ca] [F]=10-9,8 степени.Зная значение токсичных произведений растворимости и хотя бы одну из концентраций в водном растворе мы можем вычислить концентрацию другого иона.Произведение растворимости – величина постоянная,при данной температуре и давлении.Таким образом увеличение концентрации одного иона то концентрация другого иона будет уменьшаться.В природных системах значительную роль играет совместное осаждение.Добавление к раствору более растворимой соли имеющей ион одноименной спервой понижает растворимость первой соли, например растворимость флюорита снижается ,если в систему природных вод попадают ионы кальция и сульфат ионы.

30.Термодинамика физико – химических процессов..Константа химического равновесия. Окисление и восстановление. Правило фаз. Энергия Гиббса (изобарный потенциал). В 1867г фран химик Бертло пришел к выводу о том, что в системе реакций самопроизвольно будет протекать так, где будет выделение тепла. Мерилом самопроизвольности р-и служит работа, совершенная в ходе реакции, кот зависит от t, p и природы реагирующих вещ. При активностях действующих ионов равных 1 и Т=25С р-я термодинамически возможна. Этот процесс протекает при н.у. кот далеки от природных (t, p, конц). При влажном климате или в случае слабоминерализованных вод. Если даже эн. Гиббса >0, то р-ия все равно может идти под воздействием эн.факторов, что довольно часто бывает в прир, когда минералообразование или наоборот разрушение минерала происходит благодаря поступлению энергии извне. Константа хим равновесия показывает направление реакции, диссоциации, распад комплексных соединений. Для труднорастворимых соединений берут произведение растворимости ПР. Зная n одного иона, мы можем вычислить n второго.

растворимости или равно ему, то тогда минерал будет образ-ся, если меньше – не будет. Позволяет установить порядок осаждения минерала при изв конц составл ионов. В прир системе, содерж ионы свинца, SO₄^2-, S^2- преимущ образ-ся PbS, так как ПР у него меньше. А PbSO₄ будет образоваться только в зоне окисления свинцовых месторождений, именно этим объясняется высокое содерж SO₄^2- вморских глинах. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители: O2, So4 2-, Co2, NO3 -, Fe +2, Cr +3. Окислителями могут быть хим элементы и ионы, кот принимают электроны и ионы, кот принимают электроны, вос-ли отдают.

Если n изв ионов в водном р-ре больше произв растворимости или равно ему, то тогда минерал будет образ-ся, если меньше – не будет. Позволяет установить порядок осаждения минерала при изв конц составл ионов. В прир системе, содерж ионы свинца, SO₄^2-, S^2- преимущ образ-ся PbS, так как ПР у него меньше. А PbSO₄ будет образоваться только в зоне окисления свинцовых месторождений, именно этим объясняется высокое содерж SO₄^2- вморских глинах. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители: O2, So4 2-, Co2, NO3 -, Fe +2, Cr +3. Окислителями могут быть хим элементы и ионы, кот принимают электроны и ионы, кот принимают электроны, вос-ли отдают. В различных усл. Ок-ли различны. Напр, CO2, SO4, O2. Необходимо учитывать состав ионов, в виде которых преимущественно мигрируют хим элементы (SO4). Важнейшие восстановители: гидратированный электрон – образующийся при радиолизе воды и радиактивном распаде, атомарный и молекулярный водород, сероводород, CH4, CO, органическ соед Fe2+, Mn2+. В зависимости от преобладающих в среде окислителей или восстанов обстановке. Различают: окислительную, слабоокислительную, восстановительную и

резковосстановит. Для хар-ки водных р-ов исп-ют потенциал Eh (ОВ потенциал фи) изм-ся в В различают ОВ обстановки: ультраокислительная Cr, V, Mn, Mo, Fe, U. (степи, пустыни); окислительная обстановка Fe+3, Mn+4, Cu+2, U+6 (океаны, реки, озера); слабоокислит Fe+3, Mn+2, Cu+2, U+6. (трещинные воды скальных пород 0; слабовосстановительная Fe+2, Fe+3, Mn+2 (магма); восстановительная обстановка Fe+2 (сероводородные гидротермы и илы морей, соляных озер, болота тайги, тундры, влажных тропиков); ультравосстановительная Fe0 (земное ядро, нижняя мантия, метеориты), Ni0, Cr0