9.Внутренние факторы миграции. Химические,гравитационные свойства атомов и их соединений. Радиоктивный распад. Хим свойства соединений. Рассматривая это свойство нужно учитывать среду, в которой происходит миграция.Пр:хемогенные органогенные известняки. Наиболее устойчивыми в природе являются химически инертные соединения. Самые устойчивые оксиды.

Гравитационные свойства атомов. Каждый атом притягивается силой пропорциональной его массе. Седиментация-образование осадка.

Радиоактивный распад ядер и атомов влечет за собой образование новых хим элементов с различными характер миграц способностями. В ходе радиоактивного распада может меняться даже агрегатное состояние(рад распад. Нпр, уран распадается на свинец и газообразный гелий.

10.Внешние факторы миграции.

Температура.давление. Внешние факторы миграции. Температура лимитирует во многом скорость прохожд хим процессов(закон Вант-Гоффа) Вместе с тем,мног хим элем мигрируют в узком интервале температур, т.е. 1 до 5. Давление(принцип Ле-Шателье) С изм давления меняется фазовые состояния, без изменения направления реакции, повышение давления способствует изоморфному вхождению.

12. Вн.факторы миграции. Поверхностные силы коллоидных систем. Окисл-восстан обстановка.Поверхностные силы природных коллоидных частиц. Связаны с процессами сорбции и определ активностью определенных коллоидов (поглощаемость). Условно все коллоид частицы полож заряжены гидроксиды Al, Fe. Активно сорбирующие полож заряженные частицы: Al, Fe, Cr, Ti, Zr. Активно сорбирующиеся отриц заряж частицы: кремнезем, сульфиды, гидроксилов, Mn, Fe. Важнейшие природные сорбенты: Коллоиды оксида Mn, Ni, Co, K, Ba, Cu, Hg, Au. Гидроксид Fe, P, Sb. Кремнезем, доломит. Глина в щелочной среде сорбир металлы лучше, чем в щелочной среде. Правило Фаянса: лучшую способность сорбироваться показывают ионы поливалентные, если валентность одинакова, то лучше сорбируются ионы с большим ионным радиусом. 1.Поливалентные ионы сорбируются лучше2. Cs⁺>Rb>K>Na>Li увеличI^->Br>U уменьш Окислительно-восстановительная обстановка. В основном опред режимом O₂ и S. В окислит обстановке накапл: катионогенные элементы переменной валентности (Fe, Mn, Co) В окисл обстановке растворяются анионогенные элементы (V, Mo, S, U).

13.Формы нахождения ХЭ. Закон Гольдшмидта. основной геохимический закон Гольдшмидта: геохимия элемента в земной коре определяется как его химическими свойствами, которые зависят в свою очередь от строения атома так и величиной Кларка( масса, электроотрицательность, ионные и атомные радиусы). Вместе с тем что химические элементы с одинаковыми Кларками могут вести себя в земной коре очень различно, а элементы с различными Кларками сходно. (азот и олово; сера, селен, теллур). Форма нахождения химических элементов : 1. горные породы и минералы 2. живое в-во 3. магмы(силикатные расплавы) 4. рассеянные. При изучении геохимических систем необходимо учитывать не только свойства элементов и параметры среды миграции но и формы нахождения элементов в системе. Когда химический элемент входит в состав кристаллической решетки определения минерала (кальций-кальцит и оливин), то рассматриваемый процесс миграции мы

14. Понятие ведущих элементов. Принцип подвижных компонентов. ведущие элементы: химические элементы, ионы и соединения определяющие условия миграции в данной системе именуются ведущими. Один и тот же химический элемент в одной системе будет ведущим а в другой нет. таким образом существует принцип подвижных компонентов: геохимическая особенность системы определяется ведущими элементами, то есть элементами с высокими Кларками. Распространенные, но слабо мигрирующие элементы не являются ведущими. Один и тот же элемент в разных системах может быть и ведущим, и второстепенным. Например, железо имеет ведущее значение во многих гидротермальных системах, но его роль невелика в почвах пустынь, водах

15. Парагенные и запрещенные ассоциации элементов. Парагенезис химических элементов обьясняется законами кристаллохимии. Причина образования подобных ассоциаций близость ионных радиусов сорбция, радиоактивный распад, изоморфизм (Ni,Ba,Ur,Mg, хром, медь) . способность к минералообразованию, количество самостоятельных минеральных видов у данного элемента зависит от: химического свойства элемента, и от его Кларка. И характерезует отношение числа минералов данного элемента к его Кларку в земной коре. запрещенные ассоциации элементов (отрицательный парагенезис), т. е. ассоциации, невозможные в данной системе. Примером отрицательного парагенезиса служат Ni и Ba в минералах, Cr и U в рудах, Сu и Мn в осадочных формациях.Причины образования подобных ассоциаций различны: близость ионных радиусов, радиоактивный распад, сорбция и т.д. Хорошо изучены также парагенные ассоциации элементов в горных породах и рудах. Например, для ультраосновных пород характерна ассоциация Mg, Cr, Ni, Со, Fe, Mn, Pd, Pt, для пегматитов -- К, Rb, Li, Cs, Be, TR, Zr, Nb, Та, F, В и др., для многих экзогенных урановых руд -- Mo, Se, V, Re