Общие закономерности протекания реакций

502. Предложите три способа увеличения выхода иодоводорода по реакции его синтеза из простых веществ (йод находится в газообразном состоянии; реакция эндотермическая). Поясните.

503. Как следует изменить: а) температуру и б) давление, чтобы сместить равновесие в реакции в сторону образования продукта? Как на положение равновесия будет влиять удаление из реакционной сферы хлорида фосфора? Поясните.

504. Как следует изменить внешние условия (температуру давление, добавление или удаление оксида серы (IV)) для смещения равновесия реакции сторону образования продуктов? Поясните.

511. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 °С. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 30 °С?

512. Скорость некоторой реакции увеличивается в 5,6 раза при повышении температуры реакционной смеси на 20 К. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 55 до 15°С?

Водород, кислород и их соединения

521. В четырех цилиндрах находятся газы: воздух, озониро­ванный кислород, водород и кислород. Как можно с помощью реакций определить, что где находится.

522. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций по схеме АВСD ЕF, в которой все вещества содержат водород. Некоторые вещества могут содержать кислород и натрий.

525. Вычислите массу воды, которая образуется при взрыве смеси водорода с кислородом объемом 336 мл (н. у.); известно, что оба газа прореагировали полностью.

526. При восстановлении оксида вольфрама (VI) водородом масса твердого остатка оказалась на 12,0 г меньше массы исходного образца, а массовая доля оксида в конечной смеси стала равна 20,0%. Вычислите исходную массу оксида, взятую для восстановления.

527. При электролизе воды, в которую была добавлена некоторая масса сульфата натрия, образовались газообразные продукты общим объемом 33,6 л (н.у.). Вычислите массу воды, подвергшейся электролизу.

528. К некоторому объему водорода в закрытом сосуде до­бавили 2,00 л кислорода. Смесь взорвали, в результате чего образовалось 3,21 г воды. После охлаждения объем непроре­агировавшего газа оказался равным 6,00 л. Объемы измерялись при н. у. Вычислите первоначальный объем водорода.

529. Смесь водорода и кислорода, имеющую при 50 °С и 100 кПа плотность, равную 0,913 г/л, поместили в закрытый сосуд и взорвали. Вычислите плотность полученной смеси веществ при нормальном давлении и 120 °С.

530. Водород, образовавшийся при действии избытка сплава цинка с железом на 100 мл соляной кислоты, пропустили через трубку с раскаленным оксидом меди (II). Масса трубки по окончании реакции уменьшилась на 2,00 г. Вычислите молярную концентрацию хлороводорода в исходном растворе.

531. Водород, образовавшийся при действии железа на 150 мл смеси соляной кислоты и серной кислоты, пропустили через трубку с натрием при температуре 300 °С. Масса трубки по окончании реакции увеличилась на 0,5 г. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в исходном растворе.

532. Водород пропустили через расплавленную серу. Относи­тельная плотность по воздуху смеси газов на выходе равна 1. Вычислите, с каким выходом (%) прошла реакция синтеза серо­водорода.

533. В двух колбах находится по 60,0 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3,65%. В одну из колб добавили 2 г гидрида бария, а в другую такую же массу гидрида кальция. Как будут изменять свой цвет красная и синяя лак­мусовые бумажки, помещенные в каждую из двух колб по завер­шении реакции?

534. Какую массу гидрида кальция следует обработать водой, чтобы полученным водородом можно было полностью восстано­вить до железа оксид железа (II, III) массой 6,96 г?

535. Какую массу гидрида калия следует обработать водой, чтобы с помощью выделившегося водорода получить из оксида железа (III) оксид железа (II, III) массой 6,96 г?

536. Смесь хлората калия и оксида марганца (IV) общей массой 50,0 г, в которой массовая доля катализатора равна 0,5%, прокалили. Чему будет равна массовая доля катализато­ра в смеси после того, как выделится 13,5 л газа (измерено при 333 К и 100 кПа)?

537. В смеси нитрата калия и нитрита калия общей массой 75 г массовые доли веществ равны. После нагревания этой смеси при 400°С в течение некоторого времени массовые доли солей стали различаться ровно в 10 раз. Вычислите объем выде­лившегося кислорода (25°С, нормальное давление).

538. В смеси нитрата натрия и нитрита натрия общей массой 75,0 г количества веществ равны. После нагревания этой смеси при 450°С в течение некоторого времени количества веществ солей стали различаться ровно в 10 раз. Вычислите объем выде­лившегося кислорода (25°С, нормальное давление).

539. Какой объем кислорода (н. у.) можно получить разложением в присутствии оксида марганца (IV) пероксида водорода, находящегося в 150 г 5,00%-го раствора?

540. Пероксид водорода, находившийся в 80 г водного раствора, полностью разложили. Масса оставшейся жидкости оказа­лась равной 78,1 г. Вычислите массовую долю пероксида водоро­да в исходном растворе.

541. Пероксид водорода, находящийся в 3%-м растворе массой 200 г, полностью разложили, а выделившийся газ со­брали. Оставшуюся жидкость обработали небольшими порци­ями кальция до прекращения выделения газа. В каком случае газа собрали больше по массе и во сколько раз?

542. Смесь озона с кислородом имеет относительную плот­ность по водороду, равную 16,4. После разложения части озона относительная плотность по водороду уменьшилась на 1,5%. Вычислите массовую долю озона в образовавшейся смеси газов.

543. После разложения всего озона, находившегося в озони­рованном кислороде, объем смеси увеличился на 60,0 мл (н. у.). Какая масса озона разложилась?

544. При окислении оксида азота (IV) озоном образовалось 8,96 л (н.у.) кислорода. Вычислите массу второго продукта реакции.

545. Через склянку с раствором иодида калия пропустили 100 л (н. у.) озонированного кислорода, масса склянки при этом увеличилась на 0,8 г. Вычислите объемную долю озона в исход­ной газовой смеси.

546. В озонаторе реакция синтеза озона из кислорода проходит с выходом 7,5%. Чему будет равен объем озонированного кислорода, если для реакции взято 50 л кислорода?

547. В озонаторе реакция синтеза озона из кислорода проходит с выходом 7,5%. Чему будет равна объемная доля озона в озонированном воздух после пропускания воздуха через озонатор?

548. Объем озонированного кислорода оказался на 2,50% меньше объема кислорода, взятого для озонирования. С каким выходом (%) прошла реакция синтеза озона?

549. Одинаковые объемы кислорода и озонированного кис­лорода, находящиеся при одинаковых условиях, различаются по массе на m грамм. Чему равна масса озона в озонированном кислороде?

550. В результате разложения части озона массовая доля его в озонированном кислороде снизилась с 8 до 5%. Объем газовой смеси изменился при этом на 60 мл (н.у.). Вычислите конечный объем газовой смеси.

551. При пропускании воздуха через озонатор получили озо­нированный воздух с массовой долей озона 2%. Вычислите вы­ход (в %) реакции озонирования (массовую долю кислорода в воздухе принять равной 23,2%).

552. При пропускании смеси кислорода и азота через озонатор получили смесь газов, в которой массовая доля озона составила 3%. Зная, что озонирование прошло с выходом 6%, вычислите плотность исходной газовой смеси при 25 °С и 101 кПа.

553. Пероксид водорода количеством вещества 30 ммоль обработали избытком нейтрального водного раствора перманганата калия. Выделившимся газом окислили достаточное количество гидрида калия. Вычислите суммарное количество вещества щелочи, полученное в ходе обеих реакций.

554. При обработке оксида серебра (I) пероксидом водорода образовалось 5,4 г серебра. Вычислите объем (н. у.) выделив­шегося при этом газа.

555. Вычислите массу пероксида водорода, вступившего в реакцию с сульфидом никеля (II) в сернокислом растворе, если при этом выделилось 9,6 г серы.

556. При взаимодействии избытка пероксида водорода с перманганатом калия в сернокислом растворе выделилось 5,6 (н.у.) газа. Вычислите молярные концентрации ионов металлов в получившемся растворе объемом 200 мл.

557. При взаимодействии избытка пероксида водорода с нитратом серебра в аммиачном растворе выделилось 560 мл (н.у.) газа. Вычислите массовую долю нитрата аммония в получив­шемся растворе массой 200 г.

558. Сульфат марганца (II) обработали в щелочном растворе пероксидом водорода массой 17 г. Вычислите массу образовав­шегося оксида марганца (IV).

559. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образовалось 5,91 г золота. Вычис­лите объем (н. у.) выделившегося при этом газа.

560. Сульфит натрия массой 12,6 г поместили в 45,5 мл раствора пероксида водорода. Через некоторое время раствор осторожно упарили, а сухой остаток взвесили. Его масса оказа­лась равной 13,6 г. Вычислите молярную концентрацию перок­сида водорода в исходном растворе.

561. Через водный раствор смеси хлорида натрия и иодида натрия пропустили озонированный воздух до прекращения реак­ции, при этом образовалось 19,05 г йода. При добавлении к той же массе исходного раствора избытка нитрата серебра образова­лось 63,95 г осадка. Вычислите массу исходной смеси солей.

562. К 100 г раствора, содержащего смесь пероксида водоро­да и хлорида бария, добавили 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией 6 моль/л, при этом образовалось 9,32 г бело­го осадка. Затем к полученной смеси добавили 4,15 г иодида калия, при этом образовалось 1,27 г йода. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.

563. Через 50 мл раствора, содержащего смесь пероксида водорода и хлорида кальция, пропустили избыток озона, в результате чего масса раствора уменьшилась на 1,6 г. После добавления к оставшемуся раствору 0,05 моль нитрата серебра образовалось 5,74 г осадка. Вычислите молярные концентрации веществ в исходном растворе.