Простейшие стехиометрические расчеты

410. Какая масса кальция вступит в реакцию при нагреваний с хлором: а) количеством вещества 2 моль; б) массой 2 г; в) объемом 2 л (н.у.)?

411. Карбонат магния вступил в реакцию с избытком соляной кислоты, при этом выделилось 0,56л газа (н. у.). Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

412. Какая масса нитрида кальция Са3N2 образуется при сжигании кальция в порции азота, содержащей: а) 1,5*1022 молекул; б) 1,50*1023 атомов; в) 1,50*1024 электронов?

413. К 50 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,01 моль/л добавили избыток бромида калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

414. В воде растворили 28,2 г оксида калия, объем раствора довели до 250 мл. Вычислите молярную концентрацию щелочи в растворе.

415. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном добавлением 4,5 г оксида лития к 100 мл воды.

416. Какой объем 40%-го раствора нитрата кальция (пл. 1,37 г/мл) требуется для осаждения 5,9г фторида кальция из раствора, содержащего фторид-ионы?

417. Вычислите массовые доли веществ в растворе, получен­ном осторожным добавлением 3г натрия к 50 мл воды.

418. Оксид серы (VI) массой 20 г растворили в 150 г 15%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

419. К 75 г 5%-го раствора азотной кислоты добавили 37,8 г оксида азота (V). Вычислите массовые доли веществ в полу­чившемся растворе.

420. В 560 мл 10%-го раствора NаОН (пл. 1,11 г/мл) растворили натрий, при этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе по оконча­нии реакции.

421. Растворимость гидроксида кальция при 20 °С составляет 1,5 г в 1л воды. Какая максимальная масса оксида кальция может раствориться в 175 г воды?

422. Декагидрат карбоната натрия обработали раствором азотной кислоты массой 150 г, при этом выделилось 2,67 л угле­кислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

423. Для полной нейтрализации 10 г раствора серной кислоты потребовалось 10 г 5,6%-го раствора гидроксида калия. Чему была равна массовая доля кислоты в исходном растворе?

Стехиометрические расчеты с учетом примесей и выхода реакции

424. Технический цинк массой 150 г, с массовой долей примеси оксида 1%, обработали избытком соляной кислоты. Вычис­лите объем выделившегося газа (н. у.).

425. Образец карбоната кальция массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. Объем образовавшегося газа, измеренный при 25°С и нормальном давлении, составил 4,66л. Вычислить массовую долю примесей в исходном образце.

426. Технический образец сульфида железа (II) массой 25г содержащий 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Вычислите массу выделившегося осадка.

427. Какая масса образца иодида калия, загрязненного примесью нитрата калия (массовая доля его равна 3%) была обработана избытком нитрата серебра, если при этом образовалось 47 мг осадка?

428. Образец сульфида алюминия, загрязненный сульфидом цинка (массовая доля 0,002), обработали избытком воды. Об­разовавшийся газ полностью прореагировал с хлоридом мед (II) в водном растворе, при этом выпало 5,28 г осадка. Чему была равна масса взятого образца сульфида алюминия?

429. Образец хлорида бария, загрязненный хлоридом натрия обработали в водном растворе избытком сульфита натрия. Вы­павший осадок отфильтровали и затем обработали избытком бромоводородной кислоты. Объем выделившегося газа оказался равным 4,09 л (н.у.). Вычислите массовую долю основного вещества в образце, которого взяли 40 г.

430. При нагревании при 1000 °С 12,6 г гидрида кальция СаН2 получили два простых вещества, объем водорода составил при этой температуре и нормальном давлении 29,3 л. Вычислите выход (%) реакции разложения.

431. Оксид кальция массой 0,16 кг нагрели до 1200 °С с до­статочной массой оксида кремния (IV). Масса образовавшегося силиката кальция оказалась равной 0,256 кг. Вычислите выход (%) реакции соединения.

432. Нагревая при 250 °С оксид серебра (I) массой 58 мг, получили порцию газа, в которой число молекул равно 6,02 •1019 Вычислите выход (%) реакции разложения.

433. Пары брома объемом 2,5 л смешали с избытком водо­рода, в результате из смеси выделили 4 л бромоводорода. Вычислите выход (%). Объемы газов измерялись при одинаковых условиях.

434. При термическом разложении не загрязненного примесями карбоната кальция образовалось 8г оксида кальция. Изве­стно, что реакция прошла с выходом 85%. Вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложений и объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.

435. Рассчитайте массу оксида магния, которая образовалась при нагревании 50г гидроксида магния (реакция разложений прошла с выходом 95,5%).

436. Нитрид магния Мg3Н2 массой 15г, содержащий примесь оксида магния (массовая доля 1,5%), обработали избытком воды; выделившийся аммиак полностью собрали и подвергли разложению на простые вещества, которое прошло с выходом 70% . Вычислите массу водорода и объем азота (н. у.), которые образовались во второй реакции.

437. Образец карбоната бария массой 100 г, содержащий не разлагающиеся в условии опыта примеси, подвергли термичес­кому разложению, которое прошло с выходом 75,0%. Вычислите объем образовавшегося углекислого газа при 273 К и давлении 95,1 кПа, а также массу твердого остатка. Массовая доля основ­ного вещества в образце равнялась 96,5%.

438. Образец гидроксида железа (II) массой 50 г, содер­жащий примесь воды (массовая доля 1%), разложили с выхо­дом 99%. Во сколько раз число атомов кислорода в получен­ном твердом остатке больше числа атомов водорода?

439. Реакция синтеза иодоводорода из простых веществ при определенных условиях проходит с выходом 35%. Вычислите, какую массу технического цинка, содержащего 2,5% примесей, нужно обработать избытком соляной кислоты, чтобы из получен­ного водорода получить в конечном счете 1 л (н. у.) иодоводо­рода.

Стехиометрические расчеты для систем с избытком одного из реагентов

440. В закрытом сосуде смешали при одинаковых условиях 10 л водорода и 5 л хлора. Через смесь пропустили элект­рический разряд. Вычислите объемные доли веществ в образовав­шейся после взрыва смеси.

441. В закрытом сосуде смешали при одинаковых условиях 10 л хлора и 5 л водорода. Через смесь пропустили элект­рический разряд. Вычислите массовые доли веществ в образовав­шейся после взрыва смеси.

442. В закрытом сосуде смешали кислород и оксид азота (II) , в соотношении по объему 1: 4. Вычислите в образовавшейся смеси объемную долю оксида азота (IV).

443. Какое количество вещества хлорида аммония обрадуется, если смешать находящийся при 25°С и давлении 95,0 кПа аммиак объемом 13,0 л и хлороводород объемом 11,8 л, находя­щийся при той же температуре и давлении 105 кПа?

444. К соляной кислоте, содержащей 0,25 моль хлороводорода добавили 6 г 50%-го раствора гидроксида натрия. Какая реакция среды (кислая, нейтральная, щелочная) будет у получив­шегося раствора?

445. Гидроксид алюминия массой 11,7 г обработали раствором серной кислоты объемом 45 мл (с = 5 моль/л). Какая реакция среды (кислая, нейтральная, щелочная) будет у получившегося раствора?

446. К сульфиду калия массой 3,30 г, находящемуся в водном растворе, добавили 0,02 моль гексагидрата хлорида меди. Вычислите массу образовавшегося осадка.

447. Смешали 52,6 мл 25%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,3 г/мл) и 135 мл 14%-го раствора хлорида бария (1,1 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка.

448. Смешали 50,0 мл раствора хлорида кальция с концентрацией 2 моль/л и 80 мл раствора фосфата калия с концентрацией 1 моль/л. Вычислите массу образовавшегося осадка.

449. Сульфид железа (II) массой 17,6 г обработали 7,3% соляной кислотой массой 150 г. Вычислите массу выделившегося газа.

453. В закрытом сосуде при нормальных условиях смешали по 10 л водорода и кислорода и 1 л хлороводорода. Смесь взорвали. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. Растворимостью простого вещества пренебречь.

454. Какой объем оксида азота (II) образуется при пропускании через воздух объемом 25 л электрического разряда, ее реакция проходит с выходом 20%? (Объемная доля азота в воздухе равна 79,0%).

Стехиометрические расчеты для систем с альтернативными реакциями

455. В две колбы поместили по 5 мл раствора серной кислоты с концентрацией 1 моль/л. В одну из колб добавили 10 мл раствора гидроксида калия (с = 0,5 моль/л), а в другую 20 мл раствора гидроксида бария (с = 0,125 моль/л). Содержимое обеих колб нагрели, в результате чего получили два сухих остатка. Установите их качественный и количественный (массы) состав.

456. Какой минимальный объем 10%-го раствора гидроксида натрия (пл. 1,11 г/мл) потребуется для полного поглощения 112 л углекислого газа?

457. Какой максимальный объем (н. у.) оксида серы (IV) могут поглотить 50 мл 30% раствора гидроксида калия (пл. 1,28 г/мл)?

458. Сероводород объемом 1 л (н. у.) растворили в воде, в результате чего образовался водный раствор объемом 1 л. Какой объем 0,5 моль/л раствора гидроксида натрия требуется для нейтрализации 50 мл раствора сероводорода?

459. Через 50 г 15%-го раствора гидроксида калия пропу­стили углекислый газ, после чего масса раствора стала равна 55,9 г. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

460. Через 100 мл раствора гидроксида натрия с концентраци­ей 0,7 моль/л пропустили 1,25 г оксида серы (IV). Вычислите молярные концентрации веществ в получившемся растворе, пре­небрегая изменением объема раствора за счет поглощения газа.

461. К 10 мл 5%-го раствора карбоната натрия (пл. 1,05 г/мл) добавили по каплям 1 мл 5%-го раствора хлороводо­рода (пл. 1,03 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полу­ченном растворе.

462. К 80 мл раствора дигидрофосфата калия с концент­рацией 0,1 моль/л добавили 25 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,16 моль/л. Вычислите количества веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся растворе.

463. К 50,0 мл раствора гидрофосфата натрия с концентраци­ей 0,2 моль/л добавили 100 мл соляной кислоты с концент­рацией хлороводорода, равной 0,05 моль/л. Вычислите количе­ства веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся рас­творе.

464. К 0,500 мл раствора фосфорной кислоты с концентраци­ей 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количества веществ образовавшихся соединений бария.

465. Смешали 150 г 5%-го раствора дигидрофосфата калия и 5 г 20%-го раствора гидроксида калия. Вычислите мас­совые доли веществ в получившемся растворе.

466. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты с концент­рацией 0,3 моль/л пропустили 1008 мл аммиака (н. у.). Вычис­лите массы солей, образовавшихся в растворе.

467. В 150 мл воды растворили 6,47 г натрия. После оконча­ния реакции в раствор добавили 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

468. Смешали 50 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и 100 г раствора гидрокарбоната натрия с массовой долей 5%. Вычислите массовые доли веществ в новом растворе.

469. К 180 г раствора, в котором массовая доля хлорида бария равна 4,62%, а соляной кислоты 1,85%, добавили постепенно карбонат бария, при этом выделилось 0,448 л углекислого газа (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. I

470. Через 48,5 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость равна 5,585 г в 100 г воды) пропустили углеы лый газ, при этом образовался осадок массой 0,985 г. Массовая доля ионов бария в надосадочной жидкости составила 2,818%, Как изменится масса осадка при пропускании дополнительно 22,4 мл (н.у.) углекислого газа?

471. Через 30г раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией 1,96 моль/л (пл. 1,11 г/мл) пропустили аммиак. В сухом остатке, полученном после удаления всей воды, в т.ч. кристаллизационной, массовая доля азота оказалась больше 18%, а массовая доля кислорода — больше 50%. Вычислите диапазон допустимых значений объема аммиака.

478. Напишите уравнения реакций диспропорционирования в молекулярной и ионной форме: а) брома в горячем растворе NаОН (образуются Вг (-1) и Вг (+5)); б) хлора в холодном растворе Са(ОН)2 (образуются С1 (-1)и С1(+1)); в) оксида азота (IV) в Ва(ОН)2 (образуются N (+3) и N (+5)); г) серы в горячем растворе КОН (образуются S (-2) и S(+4)).

479. Напишите уравнения реакций внутримолекулярного окисления - восстановления: а) при нагревании хлорида фосфора (V) – образуются Р +3 и простое вещество; б) при нагревании сульфата аммония (образуются N 0 и S(+4)); в) при нагревании нитрита аммония (степени окисления изменяет только азот); г) при нагре­вании нитрата аммония (степени окисления изменяет только азот).

480. Имеются разбавленные водные растворы карбоната ка­лия, иодида калия, дихромата калия и серной кислоты. Какие растворы нужно смешать вместе, чтобы прошла: а) окислитель­но-восстановительная реакция; б) обменная реакция

481. Имеются разбавленные водные растворы сульфита ка­лия, сульфата магния, перманганата калия, серной кислоты. Ка­кие растворы нужно смешать вместе, чтобы прошла: а) окис­лительно-восстановительная реакция; б) обменная реакция? На­пишите уравнения реакций.

485. Приведите пример реакции, в которой принимает уча­стие вещество, молекула которого состоит из двух атомов раз­ных элементов. В ходе этой реакции степени окисления обоих атомов увеличиваются.

486. Приведите примеры двух реакций, в которых принимает участие вещество, молекула которого состоит из двух атомов разных элементов. В ходе первой реакции степень окисления одного из атомов увеличивается; в ходе второй реакции степень окисления этого же атома уменьшается.

487. Напишите уравнения реакций, протекающих при элект­ролизе хлорида натрия: а) в растворе; б) в расплаве.

488. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе в растворах: а) нитрата меди (II); б) сульфата калия; в) хлорида ртути (II).

489. После пропускания через 250 г 10,0%-го раствора нит­рата натрия в течение некоторого времени электрического тока массовая доля соли увеличилась вдвое. Вычислите объемы (н. у.) газов, выделившихся на электродах.

490. После пропускания в течение некоторого времени элект­рического тока через 100 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 1,24 моль/л (пл. 1,17 г/мл) на катоде выделилось 5,4 г серебра. Вычислите массовые доли веществ в электролизере по­сле отключения тока.

491. Через находящийся в электролизере 12%-й раствор бромида меди (II) массой 150 г пропускали некоторое время электрический ток. Ток отключили после того, как на катоде осадилось 3,2 г меди. Раствор перелили в колбу, выпарили и сухой остаток растворили в воде таким образом, что объем раствора стал равным 250 мл. Вычислите молярную концент­рацию соли в этом растворе.

492. Через находящийся в электролизере 4% раствор хлорида бария массой 175 г пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 224 мл (н. у.) газа. К оставшемуся в электролизере раствору добавили воду до объема 200 мл. Вычислите молярную концентрацию соли в получившемся растворе.

493. После пропускания через раствор сульфата меди (1) в течение некоторого времени электрического тока массовая доля соли уменьшилась до 1,6%, а массовая доля кислоты достигла 9,8%. Вычислите массовую долю сульфата меди в исходном растворе.

494. После пропускания через 10%-й раствор нитрата серебра в течение некоторого времени электрического тока масса кисло­ты в полученном растворе оказалась в 2 раза больше массы соли. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.

495. После пропускания через раствор нитрата меди (II) в течение некоторого времени электрического тока масса раствора уменьшилась на 2%. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.