Расчетные задачи

1860. Кислород смешали с оксидом азота (II), в полученной смеси газов атомов кислорода оказалось на 90% больше атомов азота. Полученную смесь газов пропустили через 25 г 40%-го раствора гидроксида натрия, при этом массовая доля щелочи снизилась на 5%. Вычислите объем (н. у.) взятого оксида азота (I).

1861. Нитрат железа (II) растворили в воде; в полученный раствор опустили алюминиевую проволочку. Спустя некоторое время ее вынули, после чего раствор осторожно выпарили, полу­чив смесь безводных солей, масса которой оказалась на 10% меньше массы исходной соли. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся после прокаливания смеси солей.

1862. В 150 г 4,48%-го раствора бромида меди (II) опустили пластинку из железа. Спустя некоторое время ее вынули и взвеси­ли; масса пластинки увеличилась на 160 мг. После этого через образовавшийся раствор пропустили 1,12 л (н. у.) хлора. Какие соли можно выделить из этого раствора? Вычислите их массы.

1863. К 100 г горячего раствора азотной кислоты добавили смесь гидрокарбоната натрия и сульфита натрия, при этом выде­лилась бесцветная смесь двух газов общей массой 3,7 г. Эту смесь смешали с 3,36 л (н.у.) кислорода, в результате чего число молекул кислорода уменьшилось в 1,5 раза. Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе, если известно, что ее массовая доля в конечном растворе составила 5,73%.

1864. К 10%-му горячему раствору азотной кислоты добавили смесь карбоната калия и гидросульфида калия, при этом образовался осадок и выделилась бесцветная смесь двух газов со средней молярной массой 39,33 г/моль. К смеси газов добавили 336 мл (н.у.) кислорода, в результате чего объемные доли двух оксидов сравнялись между собой. Вычислите массовую долю нитрата калия в полученном растворе, если массовая доля азотной кислоты в нем равна 2,11%.

1865. К 15%-му горячему раствору азотной кислоты добавили 31,6 г смеси карбоната и сульфида, образованных одним из щелочноземельных металлов. В результате образовался осадок и выделилась бесцветная смесь двух газов, содержащая 4,214*10²³ атомов. После того как к этой смеси добавили 6,72 л (н.у.) кислорода, объемная доля кислорода в образовав­шейся смеси газов составила 40%. Вычислите массовую долю нитрата щелочноземельного металла в полученном растворе, если массовая доля азотной кислоты в нем равна 2,44%.

1866. Смесь гидроксидов железа общей массой 36,6 г раз­делили на две равные части. Одну из них обработали избытком иодоводородной кислоты; в полученном растворе объемом 500 мл молярная концентрация иодида железа составила 0,35 моль/л. Вычислите объем раствора азотной кислоты с мо­лярной концентрацией 10 моль/л, необходимый для получения максимально возможной массы нитрата железа (III) из второй порции смеси гидроксидов.

1867. Оксид железа (II, III) массой 58 г обработали при нагревании 2,24 л хлора (н.у.) в присутствии каталитических следов влаги. Смесь веществ после окончания реакции обработали избытком воды; нерастворившуюся порцию обработали 1,5 л раствора серной кислоты с молярной концент­рацией 1,82 моль/л (пл. 1,1 г/мл). Вычислите массовые доля веществ в получившемся растворе.

1868. Порцию оксида железа (II, III) обработали при нагрева­нии 1,6 г брома в присутствии каталитических следов влаги. Смесь веществ после окончания реакции обработали избытком воды; нерастворившуюся порцию обработали избытком раство­ра серной кислоты. Выяснилось, что в полученном растворе массовые доли сульфатов железа различаются в 5,46 раза. Вычис­лите массу исходной порции оксида железа (II, III).

1869. Через раствор с массовой долей бромида железа (Ш), равной 5,92%, пропускали оксид серы (IV) до тех пор, пока количество вещества ионов водорода не сравнялось с количевом вещества атомов железа. К полученному раствору добавили 7,14%-и раствор аммиака до прекращения выделения осадка, всего добавили 25г. Вычислите массовые доли веществ в надосадочной жидкости.

1870. Через водный раствор, содержащий сульфат железа (III) и серную кислоту, в котором количество вещества ионов железа равно 0,2 моль, количество вещества сульфат-ионов 0,4 моль, а масса водорода 40,2 г, пропускали оксид серы (IV) до тех пор, пока его массовая доля в полученном растворе не стала равной 16%. Вычислите, какую массу 20%-го раствора сульфида калия следует добавить к этому раствору, чтобы массовая доля суль­фида калия в надосадочной жидкости составила 1%.

1871. Через 509,6 г водного раствора смеси сульфата желе­за (III) и серной кислоты, в котором суммарная масса железа и серы равна 27,2 г, а числа атомов железа и серы различаются в 2,5 раза, пропускали оксид серы (IV) до тех пор, пока разница масс серы и железа не достигла 6,4 г. Вычислите, какую массу 7,8%-го раствора сульфида натрия следует добавить к этому раствору, чтобы массовая доля сульфида натрия в надосадочной жидкости составила 1,56%.

1872. В 200 г раствора нитрата железа (II) опустили магниевую проволоку. Спустя некоторое время ее вынули, а раствор осторожно выпарили. Смесь безводных солей прокалили, в образовавшейся смеси газов массовая доля одного из веществ равна 87,8%. Сухой остаток обработали последовательно избытком иодоводорода и 160 г бензола. После отделения органического слоя массовая доля бензола в нем оказалась равной 86,3%. Вычислите массовую долю нитрата железа в исходном растворе.

1873. В раствор хлорида железа (III) опустили алюминиевую пластинку. Через некоторое время ее вынули и взвесили. Масса пластинки изменилась на 5,8 г. К полученному раствору добавили сульфид калия до прекращения выделения осадка. Осадок отделили, его масса составила 20,4 г. Масса надосадочной жидкости оказалась равной 200 г. На сколько процентов изменилась массовая доля (по сравнению с исходной) хлорида железа (III), после того как вынули алюминиевую пластинку?

1874. При восстановлении оксида железа (III) оксидом углерода (II) масса полученной смеси твердых веществ оказалась на 2,5% меньше массы оксида. Смесь веществ растворили в 27%-м растворе бромоводородной кислоты. В полученном .растворе массовая доля бромида железа (II) составила 5,67%, а масса бромоводорода 5,4 г. Какую массу карбоната натрия нужно добавить к полученному раствору для полного перевода ионов железа в осадок

1875. Через 200 г 9%-го раствора нитрата железа (II) пропустили аммиак. Масса азота в полученной смеси оказалась больше массы железа. Смесь выдержали некоторое время в открытом сосуде на воздухе, после чего осадок отфильтровали. Масса осадка составила 9,85 г. После того как к этому осадку добавили водный раствор брома, масса осадка уменьшилась до 9,29 г. Вычислите массы твердых веществ, образующихся при прокали­вании последнего осадка.

1876. Через водный раствор смеси иодидов алюминия и калия пропустили избыток озона. Полученную смесь энергично встрях­нули с бензолом. После отделения бензольного слоя масса его увеличилась на 12,07 г по сравнению с исходной массой бензола. К оставшемуся водному слою добавили 10 г 31,5%-го раст­вора азотной кислоты, в результате чего в надосадочной жид­кости оказалось только одно вещество; его массовая доля со­ставила 10%. Вычислите массовые доли иодидов в исходном растворе.

1877. В оксиде металла на долю атомов кислорода приходит­ся 60%, а массовая доля металла равна 52,9%. К порции этого оксида добавили металл и смесь сильно нагрели. В полученной смеси веществ на долю атомов кислорода приходится 24%, а суммарная массовая доля атомов металлов равна 82,5%. Эту смесь растворили при нагревании в достаточном количестве во­ды, при этом выделилось 672 мл (н.у.) газа. Вычислите объем углекислого газа, который следует пропустить через раствор до прекращения выделения осадка.

1878. К 325 г раствора хлорида железа (III) добавили порошок меди. После окончания реакции непрореагировавшую медь от­делили, а через раствор пропустили сероводород до прекращения выделения осадка. После того как осадок отфильтровали, в рас­твор поместили магниевую пластинку массой 12 г. По окончании реакций пластинку взвесили, ее масса оказалась равной 16 г. Вычислите массовую долю хлорида железа (III) в исходном растворе.

1879. В 50 г 10,8%-го раствора хлорида меди (II) поместили порошок железа. После того как все железо вступило в реакцию, через образовавшийся раствор пропустили сероводород до прекращения выделения осадка. После удаления осадка в раствор поместили алюминиевую пластинку массой 5 г. По окончании реакций пластинку взвесили, ее масса увеличилась на 24,4%. Вычислите массу порошка железа (III), помещенного в исходный раствор.

1880. Смесь алюминия и цинка нагрели с пероксидом натрия. По окончании реакций, не сопровождавшихся выделением газа, массовые доли пероксида натрия и оксида натрия составили 6,35 и 30,3%, соответственно. Вычислите массовую долю цинка в его смеси с алюминием.

1881. Смесь хлората калия и оксида марганца (IV), в которой массовая доля катализатора равна 1%, прокалили. Чему будет равна массовая доля катализатора в смеси после полного разложения хлората калия?

1882. Водород пропускают под давлением через раскаленный до 500°С кокс (в присутствии катализатора). Плотность газовой смеси на выходе из реакционной зоны при температуре 500°С и давлении 500 кПа составляет 1 г/л. Вычислите, с каким выходом (%) проходит синтез метана.

1883. При обработке избытком хлора смеси бромида желе­за (II) и бромида железа (III), находящейся в водном растворе, масса сухого остатка, полученного после выпаривания и прокаливания, уменьшилась в 1,5 раза по сравнению с массой исходной смеси солей. В каком молярном соотношении находились в ис­ходной смеси соли?

1884. При обработке в водном растворе иодида калия некото­рой порцией хлора масса сухого остатка, полученного после выпаривания и прокаливания, оказалась ровно в 2 раза меньше массы исходной соли. Вычислите, какая часть (%) исходного иодида калия подверглась окислению.

1885. К 100 г 25%-го раствора серной кислоты добавили 40 г раствора оксида серы (VI) в серной кислоте. Для осаждения всех сульфат-ионов из образовавшегося раствора потребовалось добавить 180 мл раствора нитрата бария с концентрацией 4 моль/л. Вычислите массовую долю оксида серы (VI) в олеуме.

1886. Раствором гидроксида калия с массовой долей щелочи 0,5 нейтрализуют 10%-й раствор оксида серы (VI) в серной кислоте. Во сколько раз масса раствора щелочи должна быть больше массы олеума?

1887. К раствору, содержащему сульфид и гидросульфид ка­лия, в котором число атомов калия в 1,2 раза больше числа атомов серы, а число последних составляет 1,2% от числа Авогадро, по каплям добавили 1,2%-й нейтральный раствор КМпО₄ (пл. 1,006 г/мл) до тех пор, пока массовые доли кислой и средней солей не сравнялись. Вычислите объем добавленного раствора.

1888. Аммиак, содержащий в качестве примеси азот с объемной долей 10%, подвергли термическому разложению, которое прошло на 50%. Вычислите среднюю молярную массу образовавшейся смеси газов.

1889. Вычислите массовые доли веществ в растворе, получен­ном при пропускании 12 л аммиака (н. у.) через 185 г 11%-го раствора гидросульфата калия.

1890. Аммиак объемом 9,35 л (н.у.) пропустили через 120 г 40%-го теплого раствора гидросульфата аммония. Вычислите, какая масса соли выпадет в осадок после охлаждения раствора до температуры, при которой растворимость соли составляет 75,1 г в 100 г воды.

1891. К 142 мл раствора дигидрофосфата натрия с концент­рацией 0,705 моль/л (пл. 1,06 г/мл) добавили 12,0 г гидрида натрия. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

1892. К 100 г раствора гидрокарбоната аммония добавили 8,64 г гидрида натрия; раствор нагревали до тех пор, пока не прекратилось выделение газа. Всего выделилось 10,8 л (н.у.) смеси газов. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

1893. Смесь гидросульфита калия и сульфита кальция обработали избытком соляной кислоты. Минимальный объем раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л, необходимый для полного поглощения выделившегося газа, равен 200 мл. Вычислите массу исходной смеси.

1894. Смесь сульфита аммония и сульфата щелочного металла общей массой 16,8 г обработали избытком водного раствора гидроксида бария при нагревании. Масса выделившегося газа оказалась в 9,88 раза меньше массы исходной смеси, а масса образовавшегося осадка в 2,04 раза больше массы исходной смеси. Установите, какой металл входил в состав сульфата.

1895. В твердом остатке, полученном при частичном разложе­нии перманганата калия, на два атома марганца приходится семь атомов кислорода. Вычислите массовую долю перманганата калия в этом остатке.

1896. Сульфит калия поместили в 2%-й раствор пероксида водорода. По окончании реакции в раствор добавили 0,05 г оксида марганца (IV). После прекращения выделения газа, которого всего собрали 560 мл (н.у.), раствор осторожно упарили, а сухой остаток взвесили. Его масса оказалась равной 1,71 г. Вычислите исходную массу раствора пероксида водорода.

1897. К 150 г 3,65%-й соляной кислоты добавили 1,28 г гид­рида щелочного металла. После завершения реакции к раствору добавили красный лакмус, который поменял окраску на синюю). Установите, какой металл входил в состав гидрида.

1898. Цинковую пластинку опустили в 150 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время ее вынули, промыли водой и взвесили. Масса ее оказалась на 0,302 г больше исходной. Молярные концентрации солей в растворе, из которого удалили пластинку, оказались равными. Вычислите массовую долю нит­рата серебра в исходном растворе.

1899. К 250 г 7,3%-й соляной кислоты добавили 19,8 г неорганического вещества, в результате чего выделилось 4,48 л оксида серы (IV) (н.у.). Установите состав раствора (в массовых долях). Известно, что сухой остаток, полученный при выпаривании полученного раствора, полностью улетучивается при прока­ливании.

1900. Нитрид бария обработали раствором серной кислоты; всего добавили 250 г раствора. В результате реакции выпал осадок массой 69,9 г. Молярные концентрации сульфата аммония и серной кислоты в надосадочной жидкости оказались равными. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

1901. Щелочноземельный металл поместили в достаточный объем воды. После завершения реакции к полученному раствору добавили избыток карбоната натрия. Выпавший осадок отфильтровали и высушили. Оказалось, что в полученном образце мас­совая доля химически не связанной воды равна 5%, а массовая доля углерода равна 11,4%. Установите, какой металл раствори­ли в воде.

1902. Через горячий раствор гидроксида калия пропустили смесь хлора и хлороводорода. Щелочь вступила в реакцию полностью. Масса сухого остатка, полученного после выпаривания образовавшегося раствора, составила 113,9 г. Массовая доля кислорода в этом остатке равна 8,43%. Вычислите объем смеси газов, пропущенный через раствор щелочи (30°С; 101 кПа).

1903. К 43,5 г 60%-го раствора гидрофосфата калия до­бавили раствор фосфорной кислоты с концентрацией 18,34 моль/л (пл. 1,845 г/мл). В результате в осадок выпало 36,78 г соли. Вычислите ее растворимость в 100 г воды, если известно, что в надосадочной жидкости, кроме воды, была только эта соль.

1904. Смесь равных количеств гидроксида и карбоната метал­ла, имеющего в этих соединениях степень окисления +2, прока­лили. Масса твердого остатка оказалась больше массы выделив­шегося газа (при 15 °С) в 3,273 раза. К получившемуся твердому остатку добавили в 15 раз большую массу 3,65%-й соляной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

1905. Смесь равных количеств гидроксида и карбоната метал­ла, имеющего в этих соединениях степень окисления +2, прока­лили. Масса твердого остатка оказалась больше массы образовавшейся воды в 17 раз. К получившемуся твердому остатку добавили 9,80%-й раствор серной кислоты. Выяснилось, что надосадочная жидкость представляет собой воду. Вычислите, во сколько раз масса добавленной кислоты была больше массы твердого остатка.

1906. Смесь гидроксида и карбоната металла (в соединениях его степень окисления всегда +2) прокалили. Газообразные продукты пропустили последовательно через трубку с сульфатом меди (ее масса увеличилась на 5,4 г) и склянку с концентрированным раствором щелочи (ее масса увеличилась на 8,8 г). Вычислите, какой объем раствора азотной кислоты с концентрацией 5 моль/л необходим для полного растворения твердого остатка.

1907. При добавлении к галогениду кальция в водном растворе избытка нитрата серебра выпало 18,8 г осадка. При добав­лении к такой же массе галогенида кальция избытка водного раствора карбоната калия образуется 5 г нерастворимого ве­щества. Установите, какой галоген входил в состав соли.

1908. Раствор хлорида металла, который в соединениях всег­да имеет степень окисления +2, разделили на две равные части. Одну из них обработали избытком фосфата натрия, при этом образовалось 6,01 г осадка. Вторую часть раствора обработали избытком сульфита калия. Масса выпавшего осадка в этом слу­чае составила 6,51 г. Установите, какой металл входил в состав хлорида.

1909. При обработке смеси двух сульфидов (оба состава МеS) общей массой 27,2 г избытком разбавленной соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) газа, а масса нерастворившегося остатка составила 9,6 г. При обжиге исходной смеси той же массы образовалось 19,2 г газа. Установите, какие металлы входили в состав исходной смеси.

1910. Смесь массой 64,8 г, состоящую из карбоната и суль­фата одного и того же однозарядного катиона, растворили в воде и обработали избытком хлорида бария, при этом образовалось 125,4 г осадка. Такую же смесь такой же массы обработали в водном растворе избытком хлорида магния; при этом об­разовалось 33,6 г осадка. Вычислите массовые доли солей в ис­ходной смеси солей.

1911. Гидрид бария обработали раствором серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 0,05. Осадок отделили от раствора. Масса осадка составила 23,3 г, а фильтрата 480,2 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в фильтрате.

1912. Газ, выделившийся при нагревании с избытком концен­трированного раствора серной кислоты смеси хлорида натрия и хлорида цинка общей массой 9,82 г, поглотили 9,8%-м раствором фосфорной кислоты массой 150 г. К полученному раствору добавили 12 г гидроксида натрия. Выяснилось, что в растворе находятся только две соли, причем их молярные концентрации равны. Вычислите массовые доли веществ в исход­ной смеси.

1913. Смесь магния, цинка и пероксида натрия, массовая доля в которой пероксида натрия равна 71,7%, нагрели. По окончании реакций, не сопровождавшихся выделением газа, массовая доля оксида натрия в полученной смеси составила 11,4%. Полученную смесь веществ обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. После добавления оксида марганца (IV) выде­лился газ объемом 224 мл (н.у.) (масса оксида марганца при этом не изменилась). Вычислите массу цинка в исходной смеси.

1914. К 50%-му раствору азотной кислоты добавили оксид меди (I), при этом выделилась смесь двух оксидов азота с плот­ностью 1,331 г/л (98 кПа; 40°С). В полученном растворе молярные концентрации кислоты и соли сравнялись. Чему равны их массовые доли?

1915. К 250 г горячего 63%-го раствора азотной кислоты добавили серебро, в результате реакции выделилось 14,4 л (н. у.) смеси оксида азота (II) и оксида азота (IV). Плотность этой смеси газов на 49,4% больше плотности воздуха. К полученному рас­твору добавили смесь хлорида бария и гидрида кальция, в ре­зультате чего молярные концентрации ионов всех металлов срав­нялись между собой. Вычислите массовую долю азотной кисло­ты в конечном растворе.

1916. К смеси железа и меди добавили 34,8 г 21%-й соляной кислоты. Через жидкость, находящуюся над нерастворившимся остатком, пропускали небольшими порциями хлор, интенсивно перемешивая смесь. Для полного растворения осадка пришлось добавить 1,12 л (н.у.) хлора. В полученном растворе находились только соли: массовая доля соли железа составила 35%, а соли меди 5%. Вычислите массу исходной смеси металлов.

1917. В раствор нитрата железа (III) опустили медную прово­локу. Спустя некоторое время проволоку вынули, раствор выпа­рили, из полученной смеси солей удалили всю кристаллизацион­ную воду. Смесь безводных солей прокалили, при этом получили 7,9 г смеси двух газов, в которой на долю атомов азота прихо­дится 29,27% всех атомов. Вычислите, какой объем (200 °С, 101 кПа) оксида углерода (II) нужно пропустить через твердый оста­ток, полученный после прокаливания солей, чтобы массовая доля кислорода в нем снизилась ровно в 2 раза.