Медь и ее соединения

1410. Приведите электронную конфигурацию атома меди, ио­нов Си+ и Си2+. Могут ли существовать соединения меди, в которых степень окисления ее будет больше +2?

1411. Приведите по два примера уравнений реакций, в кото­рые вступает сульфат меди (II): а) окислительно-восстановительных; б) обменных.

1412. Осуществите цепочку превращений: сульфат ме­ди (II)  бромид меди (II)  хлорид меди (II)  нитрат ме­ди (II)  гидроксид меди (II) оксид меди (I)  медь.

1413. Составьте уравнения по схеме. Х, У сложные вещества, содержащие медь; первая реакция окислительно-восстановительная, вторая – реакция об­мена.

1414. В промышленности медь получают восстановлением ее из концентрата состава СиFеS₂, однако в качестве реагентов используют кислород и оксид кремния (IV). Что восстанавливает медь до элементного состояния? Составьте уравнение реакции, отражающей процесс получения меди.

1415. Для меди характерно образование основных солей. Они входят, например, в состав малахита, азурита, брохантита, атакамита. Пред­ставьте формулы этих соединений в виде: а) основных солей; б) стехиометрических соединений солей и гидроксида (через точку); в) стехиометрических соединений солей и оксидов (через точку).

1416. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) ок­сида меди (I) с разбавленной азотной кислотой; б) оксида железа (II, III) с концентрированной азотной кислотой. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.

1417. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) ок­сида меди (I) с концентрированной азотной кислотой; б) оксида железа (II) с разбавленной азотной кислотой. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.

1418. Напишите уравнения реакций взаимодействия перманганата калия в кислой среде: а) с иодидом меди (I); б) с бромидом меди (II). Укажите общее в этих реакциях и черты различия.

1419. Напишите уравнения реакций, протекающих при со­вместном нагревании оксида меди (I), железа и хлората калия (бертолетовой соли) и не сопровождающихся выделением газооб­разных продуктов, если: а) в избытке было железо; б) в избытке был хлорат калия. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.

1420. Напишите уравнения реакций, протекающих при вза­имодействии сульфида меди (I) и: а) бертолетовой соли (при нагревании); б) концентрированной азотной кислоты.

1421. Напишите уравнения реакций, протекающих между бромидом меди (I) и: а) концентрированной серной кислотой; б) концентрированной азотной кислотой.

1422. При растворении как оксида меди (I), так и оксида меди (II) в серной кислоте образуется одна и та же соль. Напишите уравнения реакций растворения обоих оксидов в: а) разбавлен­ной; б) концентрированной серной кислоте. Укажите общее этих реакциях и черты различия.

1423. Напишите две реакции, в ходе которых образуются только одни и те же вещества: оксид меди (II), оксид натрия и азот.

1424. Напишите уравнение реакции, в ходе которой образуются только два разных галогенида меди (II).

1425. Напишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии двух веществ (в отсутствие воды), в ходе которой происходит изменение степеней окисления:

1426. Напишите уравнение реакции, протекающей при вза­имодействии двух веществ (в отсутствие воды), в ходе которой происходит изменение степеней окисления:

1427. Напишите уравнения реакций. .

1428. Напишите уравнения реакций.

1429. Напишите уравнения реакций.

1430. Напишите уравнения реакций.

1431. Используя нитрат меди, воду и гидроксид магния, полу­чите в чистом виде нитрат магния.

1432. Из гидрида натрия и пентагидрата сульфата меди полу­чите два простых вещества, не прибегая к электролизу.

1433. Не прибегая к электролизу, из гидрида кальция и ос­новного карбоната меди (СиОН)₂СО3 получите два простых вещества.

1434. Имея растворимый и нерастворимый карбонаты (выбор по желанию), а также медный купорос, получите гидрокарбонат.

1435. Из гидрида кальция, дигидрата хлорида меди и хлорида ртути (II) получите три простых вещества, не прибегая к электролизу.

1436. Не прибегая к окислительно-восстановительным реак­циям, пользуясь только основным карбонатом меди (II), гидроксидом кальция и азотной кислотой, получите в чистом виде восемь веществ.

1437. В состав вещества, имеющего ионное строение, входят атомы меди, кислорода и азота. Используя только одну кислоту (по своему выбору), получите другое вещество ионного строения, в состав которого входит медь, но не входят кислород и азот.

1438. Имеются сульфид меди (II) и пероксид водорода. До­бавьте к этим веществам по своему выбору соединение натрия, не имеющее в составе серы, и получите сульфат натрия. Выбор катализаторов не ограничен.

1439. Имеются вода и оксид меди (II). Выберите только одно простое вещество и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следу­ющие вещества: нитрат меди (II), нитрат калия, оксид азота (II), оксид азота (IV).

1440. Исходя только из простых веществ и используя только окислительно-восстановительные реакции, получите: а) нитрат меди (II); б) иодид меди (I).

1441. Оксид меди (I) растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. Полученный раствор обработали большим избытком магния. В полученном растворе оказалось три вида ионов. Какие это ионы? Напишите уравнения реакций.

1442. Хлорид меди (II) может получиться в результате: а) окисления сложного вещества X; б) реакции замещения с участи­ем сложного вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).

1443. Хлорид меди (II) вступает в реакцию, в ходе которой получается вещество X, содержащее медь в степени окисления +1. В ходе другой реакции с участием хлорида меди (II) образу­йся вещество У, содержащее медь в степени окисления +2. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариан­тов ответа).

1444. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.

1445. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.

1446. Вещество X, реагируя поврозь с веществами А, В и С, образует в каждом случае нитрат меди (II) и оксид азота П. Приведите один из возможных вариантов ответа относительно веществ А, В, С и X и составьте уравнения реакций.