1364. Составьте уравнения в соответствии со схемой:

1 и 4 реакции обмена, протекающие в водном растворе; 3 и 5 реакции разложения, 2 и 6 реакции замещения; 7 реакция соединения. Вещества в схеме не повторяются.

1365. Составьте уравнения в соответствии со схемой. 1 реакция замещения, 2 реакция соединения, 3, 5,6,7 реакции обмена, 4 и 8 реакции разложения. Вещества в схеме не повторяются.

1366. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Вещества в схеме не повторяются.

1367. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Вещества в схеме не повторяются.

1368. Составьте уравнения в соответствии со схемой. А, В, С растворимые соли железа.

1369. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций в соответствии со схемой. X1, Х2, Хn – соединения железа; значение n не меньше 12.

1370. Плотность железа равна 7,86 г/см3, а алюминия — 2,7 г/см3. Вычислите, как относятся объемы этих металлов, содер­жащих: а) одинаковое число атомов; б) одинаковое число элект­ронов.

1371. При взаимодействии хлорида железа (II) со смесью соляной и азотной кислот образовалось 4,88 г хлорида железа (III). Вычислите объем (н. у.) выделившегося при этом газа, плотность которого по неону равна 1,5.

1372. Бромид железа (II) массой 43,2 г был окислен перманганатом калия в сернокислом растворе. Вычислите массу образовавшейся соли железа.

1373. В реакции между сульфатом железа (II) и сульфатом серебра (I) образовалось 4,32 г серебра. Вычислите массу второго продукта реакции.

1374. Твердый остаток, получаемый при прокаливании карбо­ната железа (II) в отсутствие воздуха, представляет собой кисло­родсодержащее соединение железа, в котором массовая доля железа составляет 72,4%. Вычислите, какой объем газов при нормальных условиях выделится при прокаливании 0,1 моль карбоната железа (II).

1375. При действии водяного пара на сульфид железа (II) образуется кислородсодержащее соединение железа, в котором массовая доля кислорода составляет 27,6%. Вычислите относи­тельную плотность по воздуху выделяющейся в ходе этой реак­ции смеси газов.

1376. Порцию оксида железа (II) обработали избытком хлора при нагревании. На сколько процентов масса твердого остатка, полученного в результате реакции, будет больше массы исходной порции оксида железа?

1377. К 100 г 40%-го раствора сульфата железа (III) до­бавили 12 г гидрида калия. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в растворе.

1378. К 200 г раствора, в котором массовая доля сульфата железа (II) равна 1,52%, а серной кислоты — 4,9%, добавили 4,64 г оксида железа (II, III). Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

1379. Смесь железа и алюминия общей массой 2,51 г об­работали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Нерастворившийся остаток отделили и обработали азот­ной кислотой. Образовавшуюся соль выделили из раствора и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 3,2 г. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.

1380. Железную пластинку массой 10 г опустили в 50,0 мл раствора нитрата серебра. По окончании реакции пластинку из раствора удалили, промыли водой и высушили. Ее масса оказа­лась равной 10,8 г. Вычислите молярную концентрацию нитрата серебра в исходном растворе.

1381. При прокаливании 1,4 г железа образовалась смесь оксидов. Вычислите область допустимых значений для объема кислорода, вступившего в реакцию (650 °С, нормальное давление).

1382. К 10 мл раствора, содержащего смесь двух сульфатов железа, до прекращения выпадения осадка добавили 4 мл раствора аммиака (с=1,25 моль/л). Полученный осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 152 мг. Вычислите молярные концентрации веществ в ис­ходном растворе.

1383. Сплав железа и магния с молярным соотношением компонентов 1:2 обработали 30,0%-й соляной кислотой массой 150 г. По окончании реакции массовая доля кислоты снизилась до 23,5%. Вычислите массу сплава.

1384. Какой объем хлора (н.у.) может вступить во взаимо­действие со смесью железа, бромида железа (II) и иодида калия общей массой 25,9 г с молярным соотношением компонентов 1:3:2 (в порядке перечисления).

1385. Имеются равные массы 15%-х растворов серной кис­лоты и сульфата железа (III). После того как в первом растворе выдержали до окончания реакции железную пластинку (масса ее уменьшилась на 3,00 г), к нему добавили второй раствор. Какую массу нонагидрата сульфата железа (III) можно выделить из полученной смеси?

1386. Для полного растворения смеси оксида железа (II) и оксида железа (II, III) общей массой 14,8г потребовался 21%-й раствор серной кислоты объемом 93,5 мл (пл. 1,14 г/мл). Вычис­лите массу железного купороса, которую можно выделить из получившегося раствора.

1387. Вычислите массовые доли веществ в растворе, образо­вавшемся после взаимодействия 150 мл 20%-й соляной кислоты (пл. 1,1 г/мл) сначала с 10 г оксида железа (II, III), а затем с избытком железа.

1388. Смесь одного из нитратов железа, сульфата аммония и сульфата цинка общей массой 54,95 г обработали избытком хлорида бария, при этом выделилось 46,6 г осадка. При обработ­ке такой же порции исходной смеси избытком водного раствора гидроксида бария образовалось 57,3 г осадка и выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Установите формулу нитрата железа, входившего в состав смеси.

1389. К 15%-му раствору хлорида железа (III) добавили карбонат калия. Полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды). Выяснилось, что массовая доля соли железа уменьшилась в 3 раза. Установите состав полученного раствора в массовых долях.

1390. К раствору, содержащему 40,55 г смеси сульфата алюминия и одного из хлоридов железа, добавляли постепенно концентрированный раствор щелочи. Максимальная масса осадка оказалась равной 20,1 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 4,5 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой хлорид железа находился в исходной смеси.

1391. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка сульфида железа (II) к 15,0%-й соляной кислоте.

1392. Какую массу сплава алюминия с железом необходимо добавить к 100 г 5%-й соляной кислоты, чтобы молярные концентрации обеих солей и кислоты в образовавшемся растворе стали равными между собой?

1393. Сплав железа и магния обработали разбавленным рас­твором серной кислоты. Масса выделившегося газа оказалась в 13,5 раза меньше массы сплава. Вычислите, каких атомов было в сплаве больше и во сколько раз.

1394. Смесь оксида железа (II, III) и железа общей массой 62,4 г обработали при высокой температуре водородом. К получив­шемуся продукту добавили избыток серной кислоты, при этом образовался 1 моль газа. Вычислите молярное соотношение ком­понентов в исходной смеси.

1395. Для полного хлорирования смеси железа и алюминия общей массой 5,56 г требуется 4,032 л хлора (н.у.). Вычислите массу 14,6%-й соляной кислоты, которая может вступить в реак­цию с той же массой исходной смеси металлов.

1396. Смесь алюминия и железа может прореагировать мак­симально с 560 мл хлора (н. у). Какая масса 98%-го горячего раствора серной кислоты потребуется для полного растворения такой же смеси металлов с той же массой?

1397. Оксид железа (II, III) массой 69,6 г частично восстанов­лен. Образовавшаяся смесь имеет массу 60 г. Эту смесь продук­тов обработали избытком соляной кислоты. Вычислите массу кристаллогидрата, который получится при выпаривании раствора (известно, что соль кристаллизуется с четырьмя молекулами воды).

1398. При нагревании в кислороде измельченного железа массой 16,8 г образовалась смесь оксидов, для растворения которой требуется 350 г 9,8%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли солей в образовавшемся при этом растворе.

1399. Для растворения смеси железа и одного из его оксидов требуется 225 г 14,6%-й соляной кислоты, при этом выделяется 1,12 л (н.у.) водорода и образуется смесь двух солей общей 51,55 г (в пересчете на безводное состояние). Вычислите массу исходной смеси железа и его оксида.

1400. Для полного растворения смеси оксида железа (II) и оксида железа (II, III) требуется 530 г 25,2%-го раствора азотной кислоты, при этом выделяется 3,36 л (25 °С, 103 кПа) оксида азота (II). Вычислите массовую долю кислорода в исходной смеси.

1401. К раствору, содержащему 29,9 г смеси нитрата хрома (III) и одного из нитратов железа, добавляли постепенно насыщенный раствор гидроксида натрия. Максимальная масса осадка оказалась равной 14,15 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 9 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой нит­рат железа находился в исходной смеси.

1402. При нагревании в аммиаке сухой соли железа образова­лось 1,12 г железа, 2,16 г воды и 1,344 л (н.у.) азота. Установите формулу соли.

1403. Смесь сульфата железа (II) и сульфата железа (Щ) в которой число атомов кислорода равно числу Авогадро, а чис­ло атомов железа составляет 75% от числа атомов серы, растворили в воде. В полученный раствор погрузили железную пластинку массой 7 г и выдержали до прекращения реакции. Во сколько раз уменьшится масса пластинки?

1404. При нагревании (около 1100 °С) двух соединений железа были получены два вещества: железо и оксид углерода (II). Масса железа оказалась в 7,5 раза больше массы оксида углерода (II). Какие вещества вступили в реакцию?

1405. При окислении оксида железа (II) кислородом масса твердого вещества увеличилась на 4,44%. При обработке полу­ченной смеси веществ соляной кислотой выделили 27,05 г гексагидрата хлорида железа (III). Вычислите массу исходного ок­сида.

1406. Смесь двух сульфатов железа растворили в воде и об­работали раствором аммиака до прекращения выделения осадка. Осадок обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты. Полученный сухой остаток растворили в воде и вновь обработали раствором аммиака той же концентрации до прекращения выделения осадка. Объемы растворов аммиака различаются в 1,18 раза. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

1407. К 250 г 8%-го раствора сульфата железа (III) добавили иодид бария. После нагревания образовавшейся смеси была по­лучена смесь безводных солей общей массой 46,4 г. Эту смесь обработали водой массой 176,9 г, при этом получили 200 т рас­твора. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

1408. К 12%-му раствору сульфата железа (III) добавили 7,82%-й раствор иодида бария. В надосадочной жидкости моляр­ная концентрация иодид-ионов оказалась в 4 раза больше молярной концентрации сульфат-ионов. Вычислите, в каком соотношении по массе смешали растворы.

1409. Смесь хлорида железа (III) и карбоната натрия растворили в избытке воды, образовавшийся осадок отделили. При прокаливании осадка масса его уменьшилась на 2,7 г. В сухом остатке, полученном в результате выпаривания надосадочной жидкости и удаления кристаллизационной воды, массовая доля хлора составила 50%. Вычислите массу исходной смеси солей.