Железо и его соединения

1305. Приведите электронную конфигурацию атома железа, ионов Fе2 + и Fе3+ .

1311. Какие внешние изменения происходят при длительном хранении раствора хлорида железа (II)? Напишите уравнение реакции.

1312. Какие внешние изменения происходят при длительном кипячении раствора хлорида железа (III)? Напишите уравнение реакции.

1315. Какие реакции протекают при коррозии железа?

1317. Приведите по два примера реакций, иллюстрирующих превращения.

1318. Осуществите цепочку превращений: железо  хлорид железа (II)  хлорид железа (III)  нитрат железа (III)  оксид железа (III)  оксид железа (II)  иодид железа (II)  гидроксид железа (II).

1319. Составьте уравнения по схеме. X, У сложные вещества, содержащие железо; первая реакция окислительно-восстановительная, вторая реакция обмена.

1320. Приведите примеры уравнений реакций в ионном виде в ходе которых получаются ионы Fе2+: а) из какого-либо соединения железа (III); б) из какого-либо соединения железа (II); в) из железа (простого вещества).

1321. Приведите примеры уравнений реакций, в ходе которых степени окисления меняют: а) только атомы железа; б) атомы всех элементов, входящих в продукты реакции, кроме атомов железа.

1322. Составьте уравнения реакций, протекающих при рас­творении карбида железа в разбавленной соляной кислоте и кон­центрированном растворе азотной кислоты. Известно, что в пер­вом случае углерод окисляется до графита, а во втором до углекислого газа.

1323. Напишите уравнение реакции, протекающей между ди­сульфидом железа (II) и концентрированной азотной кислотой.

1324. Напишите уравнение реакции, протекающей между хло­ридом железа (II) и перманганатом калия в подкисленном рас­творе.

1325. Напишите уравнение реакции в ионной форме, протека­ющей при пропускании оксида азота (IV) в раствор хлорида железа (II).

1326. Напишите уравнения реакций, протекающих между га­зами и твердыми веществами: а) бромидом железа (II) и хлором; б) хлоридом железа (II) и бромом. Укажите общее в этих реакци­ях и черты различия.

1327. Напишите уравнения реакций взаимодействия дисуль­фида железа (II) при нагревании: а) с бертолетовой солью; б) с нитратом натрия.

1328. Напишите уравнения реакций взаимодействия в водном растворе между хлоридом железа (III) и: а) силикатом калия; б) гидрокарбонатом кальция; в) аммиаком.

1329. Напишите уравнения реакций взаимодействия в водном растворе между хлоридом железа (III) и: а) иодидом калия; б) гидросульфитом бария.

1330. Напишите уравнения реакций, протекающих при пропу­скании сероводорода через: а) подкисленный раствор перманганата калия; б) водный раствор хлорида железа (III).

1331. Напишите уравнения реакций.

1332. Нитрат железа (III) прокалили, твердый остаток рас­творили в соляной кислоте, а к полученному раствору добавили дихромат калия. Какие ионы находятся в получившемся растворе? Напишите уравнения реакций.

1333. Напишите две реакции, в ходе которых образуются только одни и те же вещества: оксид железа (III), оксид калия и азот.

1334. Напишите два уравнения реакций, протекающих в водном растворе и в ходе которых образуются только гидроксид железа (III) и хлорид натрия.

1335. Напишите уравнение реакции, в ходе которой образу­ются только сульфат железа (II) и серная кислота.

1336. Напишите уравнение реакции, протекающей при вза­имодействии двух веществ (в отсутствие воды), в ходе которой происходит изменение степеней окисления:

1337. Из хлора в две стадии получите хлорид железа (II). Приведите два варианта ответа.

1338. Как, имея нитрат железа (III), получить хлорид железа (II)? Приведите уравнения реакций.

1339. Используя пероксид водорода, аммиак, хлорид железа (II) и бромоводород, получите в чистом виде бромид железа (III).

1340. Используя нитрат железа (II), пероксид водорода и гид­роксид марганца (II), получите в чистом виде нитрат марганца (II) .

1341. Получите хлорид железа (III) с помощью окислитель­но-восстановительных реакций из пяти разных веществ.

1342. Приведите четыре кислородсодержащих вещества, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степе­ни окисления, можно получить в одну стадию хлорид железа (III). Напишите уравнения реакций.

1343. Приведите шесть реакций (три окислительно-восстано­вительные и три, протекающие без изменения степеней окисле­ния), с помощью которых можно получить хлорид железа (III).

1344. Исходя только из простых веществ и используя только окислительно-восстановительные реакции, получите: а) оксид же­леза (II); б) сульфат железа (II).

1345. Используя цинк, соляную кислоту и водный раствор сульфата железа (III), получите в чистом виде шесть веществ (не прибегая к электролизу).

1346. Имеются концентрированная серная кислота, железо, вода, гидроксид калия. Получите из этих веществ шесть различных солей.

1347. Имеются сульфид железа (II) и водные растворы гидроксида натрия, сульфата алюминия, хлороводорода. Получите из этих веществ семь разных солей, не прибегая к окислительно-восстановительным процессам.

1348. Имеются сульфид железа (II) и сульфид алюминия, а также водные растворы гидроксида бария и хлороводорода. Получите из этих веществ семь разных солей, не прибегая к окис­лительно-восстановительным процессам.

1349. Из нитрата железа (II), не используя других азотсодержащих веществ, получите три разных вещества, содержащих азот и натрий одновременно.

1350. Имеются сульфид железа (II), водород и кислород. Добавьте к этим веществам по своему выбору соединение бария, не имеющее в составе серы, и получите сульфат бария. Выбор катализаторов не ограничен.

1351. Имеются вода и пероксид натрия. Выберите только одну кислоту и одно основание и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следу­ющие вещества: сульфат железа (II), оксид железа (III), кислород и сульфат натрия.

1352. В пробирке находится смесь карбоната бария, карбо­ната железа (II) и карбоната натрия. Какие операции необходимо совершить, чтобы получить растворы или осадки, в состав одно­го из которых входят катионы только натрия, в состав друго­го катионы только железа (II), а в состав третьего катионы только бария? Напишите уравнения реакций.

1353. В результате окисления хлорида железа (II) образуется вещество X, которое в обменной реакции образует не раствори­мое в воде соединение. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).

1354. В результате восстановления хлорида железа (III) об­разуется сложное вещество X, которое может вступать в реакцию замещения. Напишите уравнения обеих реакций (один из возмож­ных вариантов ответа).

1355. Бромид железа (II) может получиться в результате: а) окисления вещества X; б) реакции обмена с участием вещества У. Напишите уравнения обеих реакций, протекающих в водной сре­де (один из возможных вариантов ответа).

1356. Оксид железа (II) может получиться в результате: а) восстановления вещества X; б) разложения вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов от­вета).

1357. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен гидроксид железа (III). Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).

1358. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.

1359. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.

1360. Приведите три варианта перехода, если: а) обе реакции окислительно-восстановительные; б) окислительно-восстановительная только первая реакция; в) окислительно-восстановительная только вторая реакция.

1361. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде, по схеме.

1362. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Буквами обозначены гидроксиды, хлориды и сульфаты железа.

1363. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Вещества не повторяются; все вещества содержат железо; в схеме только три окислительно-восстановительные реакции (подряд).