Хром и его соединения

1242. Приведите электронную конфигурацию атома хрома, ионов Сг2+ и Сг3 + .

1245. Напишите уравнение реакции в ионной форме, протека­ющей при взаимодействии бромида калия с дихроматом калия в подкисленном растворе.

1246. Напишите уравнение реакции, протекающей при вза­имодействии хромата калия в сильнощелочном растворе с суль­фидом калия (сера окисляется до элементной).

1247. Хлорид хрома (II) можно получить, нагревая хлорид хрома (III) в токе водорода. Составьте уравнение протекающей реакции.

1248. Составьте уравнение реакции, протекающей между аце­татом хрома (II) и хлором в щелочном растворе.

1249. Осуществите цепочку превращений: хром  хлорид хро­ма (III)  гидроксид хрома (III)  сульфат хрома (III)  нитрат хрома (III)  оксид хрома (III)  хромит калия.

1250. Осуществите цепочку превращений: хлорид хрома (III)  нитрат хрома (III)  хромат калия  дихромат калия  сульфат хрома (III)  бромид хрома (III).

1251. Составьте уравнения по схеме. X, У - сложные вещества, содержащие хром; первая реакция окислительно-восстановительная, вторая реакция обмена.

1252. Напишите уравнения реакций:

1253. Напишите уравнения реакций:

1254. Напишите уравнения реакций:

1255. Напишите уравнения реакций:

1256. Среди перечисленных веществ: карбонат натрия, амми­ак, сульфат хрома (III), бромид калия выберите то, которое не будет вступать в реакции в водном растворе с остальными веще­ствами. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагировать с двумя другими. Напишите уравнения реакций.

1257. Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфата хрома (III): а) с бромом в щелочной среде; б) с перманганатом калия в нейтральной среде. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.

1258. Напишите уравнения реакций, протекающих при совместном нагревании нитрата хрома (III): а) с нитратом железа (III); б) с нитратом железа (II), принимая во внимание, что в обоих случаях твердый остаток представляет собой индивиду­альное вещество. Укажите общее в этих реакциях и черты раз­личия.

1259. Напишите уравнения реакций, протекающих между дих­роматом калия и: а) серой (при нагревании); б) гидросульфидом натрия в кислой среде. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.

1260. Напишите уравнения реакций, протекающих при нагре­вании между графитом (в избытке) и: а) дихроматом калия; б) фосфатом алюминия. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.

1261. Используя сульфат хрома (III), аммиак, хлороводород и воду, получите в чистом виде хлорид хрома (III) (не прибегая к электролизу).

1262. Используя нитрат железа (III), воду и гидроксид хрома (III), получите в чистом виде нитрат хрома (III) (не прибегая к электролизу).

1263. Из гидрида кальция и гидроксида хрома (III) получите соль, содержащую одновременно хром и кальций.

1264. Имеются вода и сульфат хрома (III). Выберите только одно основание и одно простое вещество и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодейст­вия, не прибегая к электролизу, следующие вещества: хромат натрия, бромид натрия, оксид хрома (III), сульфат натрия, хро­мит натрия.

1265. Имеются вода и хлорид хрома (III). Выберите только одно основание и одно простое вещество и получите с исполь­зованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодейст­вия, не прибегая к электролизу, следующие вещества: гидроксид хрома (III), хромит калия, хромат калия, хлорид калия, хлорат калия.

1266. Имеются вода и сульфат хрома (III). Выберите только один металл и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: гидроксид хрома (III), карбонат магния, углекислый газ, хромит натрия, сульфат натрия.

1267. Имеются вода и сульфат хрома (III). Выберите только одно основание и одну соль и получите с использованием четы­рех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электро­лиза) следующие вещества: гидрокгид хрома (III), хромит калия, сульфат калия, нитрат калия и нитрат хрома (III).

1268. Имеются гидроксид калия и вода. Выберите только одно простое вещество и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: сульфат калия, хромат калия, оксид хрома (III), хлорид хрома (III), кислород.

1269. Имея водный раствор хлорида хрома (III), получите два нерастворимых вещества и два газа (все четыре соединения долж­ны относиться к разным классам). В качестве реактивов можно использовать только соли.

1270. В результате восстановления дихромата калия образу­ется вещество X, которое в обменной реакции с солью У образует одновременно газообразное и не растворимое в воде соединения. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариан­тов ответа).

1271. Дихромат калия в водном растворе вступает в две реакции с разными веществами, не содержащими в своем составе атомов хрома. В ходе одной из них получается вещество X, содержащее хром в степени окисления + 6; в ходе другой – вещество У, содержащее хром в степени окисления +3. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).

1272. Сульфат хрома (III) в водном растворе вступает в две реакции с разными веществами, не содержащими в своем составе хрома. В ходе одной из них получается вещество X, содержащее хром в степени окисления + 6; в ходе другой – ве­щество У, содержащее хром в степени окисления +3. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).

1273. В результате двух последовательных окислительно-вос­становительных реакций был получен хромат калия. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без исполь­зования электролиза).

1274. Из раствора, содержащего тетрагидроксоалюминат нат­рия и тетрагидроксохромат натрия, получите в чистом виде гидроксид хрома (III) и гидроксид алюминия.

1275. Исходя только из простых веществ и используя только окислительно-восстановительные реакции, получите: а) хромат натрия; б) нитрат хрома (III).

1276. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.

1277. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.

1278. Составьте уравнения реакций по схеме

1279. Напишите уравнения реакций по схеме. Все вещества в схеме – растворимые соли хрома; все реакции окислительно-восстановительные.

1280. Составьте уравнения реакций по схеме. Вещества в схеме содержат хром и растворяются в воде.

1281. К 3,92 г сульфата хрома (III) добавили 2 г гидрокси­да калия. Какую массу гидроксида калия надо еще добавить, чтобы получить прозрачный раствор?

1282. Смешали 78,4 г 5%-го раствора сульфата хрома (III), 16,2 г 10%-го раствора дихромата натрия и 24 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 5 моль/л. Вычислите количества веществ, находящихся в растворе.

1283. К 1,03 г гидроксида хрома (III) добавили разбавленный водный раствор хромата натрия, в результате чего в полученной смеси на пять атомов хрома стало приходиться шесть атомов натрия. Смесь обработали 5 мл раствора серной кислоты (с=6 моль/л). Вычислите количества веществ, находящихся в растворе.

1284. Какую массу дихромата калия нужно обработать из­бытком концентрированной соляной кислоты, чтобы из выделив­шегося в результате реакции хлора получить с 85%-м выходом 100 г хлорной извести?

1285. Смесь дихромата калия и дихромата аммония, в кото­рой число атомов хрома в три раза меньше числа Авогадро, обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Вы­числите объем выделившегося при этом газа (101 кПа, 25 °С).

1286. Какой минимальный объем раствора гидроксида на­трия с концентрацией 15,5 моль/л необходимо добавить к 50 мл раствора сульфата хрома (III) (с=1,2 моль/л) для получения 2,06 г осадка? Какой объем того же раствора щелочи можно добавить к полученному осадку с надосадочной жидкостью, что­бы масса осадка не изменилась?

1287. Какой объем раствора КОН с концентрацией 5,6 моль/л потребуется для полного растворения смеси гидроксида хрома (III) и гидроксида алюминия общей массой 5 г? Мас­совая доля кислорода в исходной смеси равна 50%.

1288. Осадок, образовавшийся после пропускания сероводо­рода через избыток подкисленного раствора дихромата калия, отфильтровали и обработали 0,5 мл 98%-го раствора серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) при нагревании. Массовая доля кислоты по окончании реакции снизилась на 4,5%. Вычислите объем (н.у.) сероводорода, вступившего в реакцию.

1289. Прокалили раздельно порцию дихромата аммония и порцию нитрата хрома (III). По окончании реакции массы твердых остатков оказались равными. Как относились между собой массы порций исходных веществ?

1290. Через 200 мл раствора, в котором концентрация дих­ромата калия равна 0,1 моль/л, а серной кислоты 0,5 моль/л, пропустили сероводород. В результате молярное соот­ношение кислоты и дихромата калия стало равно 15:1. Какая масса серы при этом образовалась?

1291. Смесь дихромата аммония и гидросульфата аммония в молярном соотношении 1:2 растворили в воде, объем полученного раствора оказался равным 200 мл, а концентрация дихромат-иона в нем 0,2 моль/л. Через полученный раствор пропустили газ, образовавшийся при обработке 26,04г сульфита бария избытком соляной кислоты. Вычислите массы веществ в полученном растворе.

1292. К 12%-му раствору хлорида хрома (III) добавили карбонат аммония. Полученный раствор отфильтровали и про­кипятили (без потери воды). Выяснилось, что массовая доля соли хрома уменьшилась в 1,5 раза. Установите состав полученного раствора в массовых долях.

1293. К 14%-му раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия. Полученный раствор отфильтровали и прокипя­тили (без потери воды). Выяснилось, что массовая доля соли хрома уменьшилась в 1,4 раза. Установите состав полученного раствора в массовых долях.

1294. К 15 мл раствора Nа[Сг(ОН)₄] с концентрацией 60 ммоль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь азот­ной и соляной кислот. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 6 мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если добавить еще 6 мл раствора смеси кислот?

1295. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном растворением избытка сульфида хрома (III) в 25%-м растворе серной кислоты.

1296. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном растворением избытка гидроксида хрома (III) в водном растворе, в котором массовые доли серной кислоты и сульфата хрома (III) равны по 5%.

1297. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном растворением избытка гидроксида хрома (III) в водном растворе, в котором массовые доли хлороводорода и хлорида хрома (III) равны по 8%.

1298. Для окисления 6,24 г сульфита, образованного метал­лом, имеющим в соединениях постоянную степень окисления (+2), потребовалось добавить 50 мл раствора, в котором мо­лярные концентрации дихромата калия и серной кислоты равны 0,4 и 1,6 моль/л соответственно. Установите состав и вычис­лите массу остатка, который получится при выпаривании раст­вора после реакции.

1299. К 85,0 мл раствора Nа[Сг (ОН)4] с концентрацией 0,02 моль/л добавляли по каплям раствор серной кислоты. Максимальная мас­са осадка образовалась после добавления 17 мл раствора. Вы­числите молярные концентрации веществ в растворе, который получится после добавления еще 55 мл того же раствора кис­лоты.

1300. К 15 мл раствора К[Сг(ОН)4] с концентрацией 0,6 моль/л добавили 50 мл раствора бромоводородной кислоты с концентрацией 1,2 моль/л. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в получившемся растворе.

1301. К смеси гексагидрата хлорида хрома (III) и гидроксила хрома (III) общей массой 10 г, в которой массовые доли веществ равны, добавили 14,3 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 5,6 моль/л (пл. 1,24 г/мл). Вычислите массу образовавшегося раствора и массу осадка.

1302. При действии гидроксидом натрия на 146 г галогенида хрома (III), находящегося в водном растворе, одинаковая масса осадка образуется как при добавлении 20 г, так и 73,33 г щело­чи. Какой галоген входил в состав соли?

1303. К 42 г 7%-го раствора дихромата калия добавили некоторую массу гидросульфата калия. Через полученный рас­твор пропускали оксид серы (IV) до тех пор, пока массовая доля его в полученном растворе не стала равной 2%. Количество вещества гидросульфат-ионов в этом растворе составило 5 ммоль. Какую массу 8,09%-го раствора аммиака надо приба­вить к полученному раствору, чтобы его массовая доля в надосадочной жидкости стала равна 1%?

1304. Оксид углерода (II) сожгли в избытке кислорода. Полу­ченную смесь, в которой объемные доли газов оказались рав­ными, поместили в закрытый сосуд, содержащий пероксид на­трия. По окончании реакции массовые доли газов сравнялись. Твердое вещество извлекли из сосуда и прокалили с оксидом хрома, в результате чего получили смесь веществ, содержащую 9,03 • 10²² атомов, масса хрома в которой составила 2,6 г. Вычис­лите исходную массу оксида углерода (II).