Алюминий и его соединения

1171. Приведите две реакции образования оксида алюминия: окислительно-восстановительную и протекающую без изменения степеней окисления.

1172. Составьте уравнение реакции, в которой алюминий восстанавливает ионы водорода.

1173. Приведите уравнение реакции получения хлорида алюминия по реакции обмена; по реакции замещения.

1174. Какую реакцию среды (кислую, нейтральную или щелочную) имеют растворы нитрата, сульфата и хлорида алюминия? Почему?

1175. При смешении раствора соли алюминия с раствором другой соли произошло одновременное выпадение осадка и выделение газа. Приведите три примера подобных реакций.

1176. Приведите два уравнения реакции получения нитрида алюминия: при взаимодействии алюминия с простым веществом и со сложным.

1180. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему: тетрагидроксоалюминат натрия  гидроксид алюминия  сульфат алюминия  нитрат алюминия  оксид алюминия  алюминат натрия.

1181. Даны следующие вещества: хлорид железа (11), сульфат алюминия, магний, нитрат магния, алюминий, медь. Напишите уравнения всех окислительно-восстановительных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водной среде.

1182. Напишите уравнения реакций, протекающих при прокаливании: а) нитрата алюминия с гидрокарбонатом калия; б) оксида алюминия с карбонатом кальция; в) алюминия с ни том аммония; г) сульфида алюминия с бертолетовой солью.

1183. Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии избытка сильнощелочного раствора хлората калия а) с магнием; б) с алюминием. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.

1184. Напишите ионные уравнения реакции взаимодействия алюминия с нитрат-ионом: а) в кислой среде (при нагревании), б) в щелочном растворе (щелочь в избытке).

1185. Напишите уравнения реакций:

1186. Напишите уравнения реакций:

1187. Напишите уравнения реакций:

1188. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде:

1189. В три пробирки, в каждой из которых находился твер­дый сульфид алюминия, добавили избыток растворов: а) хлороводорода; б) гидроксида бария; в) хлорида натрия. В каких случаях будет протекать реакция? Напишите уравнения реакций и при необходимости поясните.

1190. В три пробирки, в каждой из которых находился твердый сульфид алюминия, добавили избыток растворов: а) серной кислоты (разбавленной); б) нитрата меди; в) сульфата калия. В каких случаях будет протекать реакция? Напишите уравнения реакций и при необходимости поясните.

1191. Используя воду, хлорид алюминия, аммиак и серную кислоту, получите в чистом виде сульфат алюминия (не прибегая к электролизу).

1192. Из карбида алюминия и воды, используя аммиак, полу­чите нитрид алюминия.

1193. Из гидрида натрия и гидроксида алюминия получите алюминат натрия.

1194. Из гидрида натрия и кристаллогидрата сульфата алюминия (кристаллизуется с 18 молекулами воды) получите в водном растворе алюминат натрия.

1195. Имея водный раствор сульфата алюминия, получите нерастворимых вещества и два газа (все четыре соединения относиться к разным классам). В качестве реактивов использовать только соли.

1196. Имеются вода и карбид алюминия. Выберите только одно основание и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следу­ющие вещества: нитрат алюминия, нитрат бария, карбонат ба­рия, гидрокарбонат бария, алюминат бария.

1197. Нитрат алюминия вступает в реакцию, в ходе которой получается вещество X, содержащее азот в степени окисления +4. В ходе другой реакции с участием нитрата алюминия образу­ется вещество У, содержащее азот в степени окисления +5. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариан­тов ответа).

1198. В результате двух последовательных окислительно-вос­становительных реакций был получен сульфид алюминия. Напи­шите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).

1199. Составьте уравнения по схеме. X, У – сложные вещества, содержащие алюминий; в первой реакции одним из реагентов является вода; вторая – реакция разложения.

1200. Напишите уравнения реакций по схеме. X и У – простые вещества, образованные элементами одного периода и соседних групп периодической системы элементов.

1201. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой. С изменением степени окисления протекают только две реакции. А, В, С, D – хорошо растворимые в воде вещества.

1202. Какая масса гидроксида алюминия может раствориться в растворе, содержащем 2,5 г гидроксида натрия?

1203. К раствору, содержащему сульфат алюминия массой 6,84 г, прилили избыток раствора сульфида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

1204. Какой объем раствора карбоната натрия (с=0,15 моль/л) следует добавить к 25 мл раствора сульфата алюминия (с=0,02 моль/л) для полного осаждения ионов алюминия?

1205. При прокаливании алюминия с перманганатом калия образовалось 17,4 г оксида марганца (IV). Вычислите массу второго продукта реакции.

1206. При взаимодействии алюминия с нитритом калия в щелочной среде выделилось 3,36 л (н.у.) бесцветного газа с резким характерным запахом. Вычислите массу вступившего в реакцию алюминия.

1207. Какое количество вещества алюминия вступило в реакцию с аммиаком при нагревании, если суммарная масса продуктов реакции равна 4,4 г?

1208. Массовая доля алюминия в его сплаве с магнием равна 0,7. Какую массу сплава обработали концентрированным рас­твором щелочи, если при этом выделилось 20 мл водорода (н.у.)?

1209. Какую массу гидрида кальция можно получить из водорода, образующегося при взаимодействии алюминия массой 18,9 г с избытком концентрированного раствора щелочи?

1210. Какую минимальную массу 50%-го раствора гидроксида натрия надо добавить к 6,84 г сульфата алюминия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?

1211. Смесь натрия и алюминия общей массой 15 г, в кото­рой массовая доля алюминия равна 20%, поместили в 150 мл воды. Вычислите массовые доли веществ в растворе после окон­чания реакции.

1212. Разбавленным раствором серной кислоты обработали смесь алюминия и карбоната бария. Объем выделившейся смеси газов оказался равным 15,68 л (н.у.). После сжигания газа в избытке кислорода и конденсации паров воды получили 4,48 л смеси газов с плотностью по водороду 19. Вычислите массовую долю соли в исходной смеси.

1213. Водород, полученный при действии алюминия на концентрированный раствор гидроксида калия, пропустили через трубку с нагретым оксидом меди (II). После обработки полученной в трубке смеси избытком соляной кислоты были получены раствор хлорида меди (И) и нерастворившийся остаток массой 9,60 г. Вычислите, какая масса алюминия растворилась в щелочи

1214. Сплав алюминия с серебром обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты, остаток растворили в уксусной кислоте. Объемы газов, выделившихся в обеих реакциях измеренные при одинаковых условиях, оказались равными между собой. Вычислите массовые доли металлов в сплаве.

1215. В смеси оксида ванадия (V) и оксида ванадия (III) массовая доля кислорода равна 40%. Какое количество вещества алюминия понадобится для полного восстановления ванадия из 100 г этой смеси?

1216. Смесь алюминия и углерода массой 1,68 г сильно нагрели. Образовавшийся твердый остаток обработали избытком соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н.у.), если известно, что масса нерастворившегося остатка со­ставила 0,24 г.

1217. Смесь оксида алюминия и гидросульфата калия общей массой 10 г сильно нагрели. К полученному остатку добавили 100 г воды, масса нерастворившегося остатка составила 1 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

1218. Вещества, находящиеся в 65,52 г смеси алюминия и оксида железа (II, III), прореагировали нацело. Какое количество вещества алюмината калия можно получить, сплавляя полученную смесь с 32,2 г гидроксида калия?

1219. Для восстановления 30,4 г оксида, в котором степень окисления металла равна +3, взяли точно необходимое (без избытка) количество вещества алюминия. После нагревания по­лучили 41,2 г смеси. Вычислите массовую долю металла в полу­ченной смеси.

1220. К раствору, содержащему 30 ммоль нитрата алюми­ния, добавили концентрированный раствор гидроксида натрия. Количество вещества гидроксида алюминия оказалось при этом равным 25 ммоль. Какое количество вещества щелочи было прибавлено?

1221. К 66,75 г 20%-го раствора хлорида алюминия до­бавили 28 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 12,5 моль/л. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1222. К 50 мл раствора нитрата алюминия с концентрацией 0,2 моль/л (пл. 1,03 г/мл) добавили 6,84 г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции.

1223. До прекращения выпадения осадка из раствора объ­емом 10 мл, содержащего смесь соляной кислоты и хлорида алюминия, пришлось добавить 3,57 мл раствора аммиака с кон­центрацией 7 моль/л. Раствор выпарили, а остаток прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 255 мг. Вычис­лите молярные концентрации веществ в исходном растворе.

1224. К 5%-й соляной кислоте добавили сульфид алюминия, масса которого составила 1/10 от массы соляной кислоты. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в образовавшемся растворе.

1225. При обработке некоторой порции сульфида алюминия избытком водного раствора NаС1 выделилось 2,24 л газа (н.у.). Вычислите массу осадка, который образуется при обработке такой же порции сульфида алюминия 50 мл раствора нитрата меди (с=2,5 моль/л).

1226. Для полного растворения смеси хлорида алюминия и карбида алюминия понадобилось 240 г 40%-го раствора гидроксида натрия; при этом выделилось 6,72 л газа (н. у.) газа. Вычислите число атомов хлора в исходной смеси.

1227. При обработке смеси сульфата алюминия и сульфида алюминия избытком водного раствора хлорида бария масса выделившегося газа оказалась в 2,9 раза меньше массы выпа­вшего осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

1228. Молярное соотношение сульфата алюминия и гидро­ксида натрия в смеси равно 1:7, а общее число атомов равно 6,02 • 10²³. К этой смеси добавили 20 мл воды и энергично переме­шали, часть смеси при этом не растворилась. Вычислите массу надосадочной жидкости.

1229. Через раствор, полученный смешением 80 мл раствора хлорида алюминия (с = 0,9 моль/л) и 16 мл раствора NаОН (с=18 моль/л), пропустили 1,12 л (н.у.) смеси бромоводорода с водородом, имеющую плотность по гелию 4,45. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1230. Через раствор, полученный смешением 160 мл раствора хлорида алюминия (с =0,45 моль/л) и 32 мл раствора NаОН (с =9 моль/л), пропустили 11,2 л смеси бромоводорода с водородом, имеющую плотность 0,795 г/л (н.у.). Вычислите массу образовавшегося осадка.

1231. К 300 мл раствора Nа[А1(ОН)4] с концентрацией 40 ммоль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь азот­ной и серной кислот. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 4 мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если всего добавить 10 мл раствора смеси кислот?

1232. К 20 мл раствора К[А1(ОН)4] с концентрацией 0,25 моль/л добавили 5 мл раствора азотной кислоты с концент­рацией 5 моль/л. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в получившемся растворе.

1233. Смешали равные массы 10%-х растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отделя­ли и прокалили, масса остатка оказалась равной 10 г. Какие вещества находятся в растворе, отделенном от осадка, и чему равны их массы?

1234. Смесь алюминия и серы массой 37,5 г полностью прореагировала. К продукту реакции добавили концентрированный раствор гидроксида натрия, в результате чего получился новый раствор объемом 500 мл, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 2 моль/л. Вычислите молярную концентрацию в этом растворе ионов натрия.

1235. Смесь алюминия и магния обработали хлором. Полу­ченную смесь веществ растворили в 130 мл раствора хлороводорода с концентрацией 5 моль/л, при этом выделилось 3,92 л (н. у.) газа. В образовавшемся растворе суммарное количество вещест­ва ионов алюминия и магния равно количеству вещества ионов водорода. Вычислите область допустимых значений массы исходной смеси металлов.

1236. Смесь сульфата меди (II) и сульфата алюминия, в кото­рой число атомов кислорода равно числу Авогадро, а число атомов меди составляет 25% от числа атомов серы, растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида кадия. Вычислите массу выпавшего осадка.

1237. Смесь гидроксида алюминия и гидрокарбоната натрия общей массой 81 г, в которой содержится равное число атомов алюминия и натрия, нагрели в закрытом сосуде объемом 10 л. Какое давление установится в этом сосуде после его охлаждения до 800°С? Объемом твердых веществ, находящихся в сосуде, следует пренебречь.

1238. Смесь гидроксида алюминия и гидрокарбоната калия, в которой массовые доли веществ равны, нагрели в закрытом сосуде объемом 20 л. Давление 101 кПа установилось в этом сосуде после его охлаждения до 500°С. Вычислите количества твердых веществ, находящихся в сосуде (их объемом следует пренебречь).

1239. При действии на 267 г галогенида алюминия, находяще­гося в водном растворе, одинаковая масса осадка образуется как при добавлении 112 г, так и 186,7 г гидроксида калия. Какой галоген входил в состав соли?

1240. Алюминий полностью растворили в кипящем насыщен­ном растворе фосфата натрия, при этом выделилось 1,344 л водорода (н.у.). Полученный раствор после охлаждения обработали бромоводородной кислотой, в результате чего в полученном растворе масса бромид-ионов превысила массу ионов алюминия в 30 раз, а масса бромоводорода составила 8,1 г. Остаток, образовавшийся после осторожного удаления воды (условно счи­тать, что гидролиз не протекает), обработали при нагревании олеумом, в котором молярное соотношение компонентов равно 1:1. Масса олеума была на 13,95% меньше массы остатка. Вычислите объем выделившегося оксида серы (н.у.).

1241. Уголь сожгли в избытке кислорода, полученную смесь газов, в которой объемная доля кислорода равна 60%, поместили в закрытый сосуд, содержащий пероксид натрия. По окончании реакции давление в сосуде упало на 10%. Твердое вещество извлекли из сосуда и прокалили с оксидом алюминия, в результате чего получили 15 г смеси веществ, в которой содержалось 1,338 • 10²³ атомов алюминия. Вычислите массу угля, которую сожгли.