Металлы iа- и па-групп

1075. Приведите две пары ионов щелочных и щелочнозе­мельных металлов со сходными электронными конфигурациями внешнего уровня.

1079. Какой тип гибридизации характерен для атома бериллия в молекуле фторида бериллия?

1085. Приведите уравнения реакций горения в кислороде ли­тия и натрия.

1087. На какой реакции основано использование пероксида натрия для регенерации кислорода в закрытых системах?

1090. На чем основано применение гипса в медицине? Приве­дите уравнения реакций.

1091. Гидроксид натрия используется для осушения газов. Какие из перечисленных ниже газов можно сушить над гидрокси­дом натрия, а какие – нельзя: этан, этилен, хлор, хлороводород, сероводород, оксид серы (IV), оксид углерода (II), углекислый газ, аммиак, азот, оксид азота (I)? Поясните и при необходимо­сти приведите уравнения реакций.

1092. Напишите уравнения реакций горения: гидрида натрия в хлоре; гидрида кальция в кислороде.

1093. При взаимодействии гидрида лития с азотом образуют­ся два нитрида. Напишите уравнение протекающей реакции. На­зовите окислитель и восстановитель.

1094. При прокаливании железа с гидроксидом натрия в от­сутствие воздуха образуются оксид железа (II) и два простых вещества. Составьте уравнение протекающей реакции, найдите окислитель и восстановитель. Объясните, почему протекает эта реакция.

1095. При прокаливании соли с простым веществом в отсут­ствие воздуха образуются два вещества: натрий и угарный газ. Какие вещества вступили в реакцию? Составьте уравнение проте­кающей реакции, найдите окислитель и восстановитель.

1096. При горении магния на воздухе образуется порошок белого цвета, содержащий два вещества. Что будет наблюдаться при действии воды на этот порошок?

1097. Калий можно получить по данной реакции. Объясните, почему этот процесс проводят при температуре 800 °С.

1098. Укажите, какие из нижеперечисленных соединений подвергаются гидролизу: бромид кальция, гидрид кальция, нитрат кальция, нитрид кальция, сульфид кальция, сульфит кальция, карбид кальция, карбонат кальция, хлорид кальция, гипохлорит кальция, фосфат кальция, фосфид кальция. Напишите уравнения реакций (для ионного гидролиза в ионном виде, для ковалентного – в молекулярном виде).

1099. Раствор карбоната калия разделили на две части. К од­ной из них добавили небольшую массу гидрокарбоната натрия; другую нагрели. Как изменится полнота протекания реакции гидролиза в каждом случае?

1100. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему: бромид калия  калий  гидрид калия гидроксид калиягидрокарбонат калиякарбонат калиясульфат калиябромид калия.

1101. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему: сульфид бария хлорид бария  нитрат бария оксид бария  гидроксид бария  гидросульфид бария  ацетат бария сульфит бария иодид бария  бромид бария сульфат бария.

1102. Напишите уравнения в соответствии со схемой: нитрид магния сульфат магния нитрат магния  оксид магния  хлорид магния.

1103. В четырех пробирках находятся следующие соединения кальция: оксид, гидроксид, карбонат, сульфат. Как можно рас­познать, где какое вещество находится?

1104. Как можно установить в сульфате бария примесь: а) сульфита бария; б) сульфата аммония?

1105. На загрязненный примесями сульфат бария подейство­вали соляной кислотой. Выделившийся в результате реакции газ пропустили сначала через подкисленный раствор перманганата калия, а затем через избыток известковой воды. В первом случае фиолетовая окраска раствора исчезла, во втором случае наблюдалось помутнение раствора. Какие примеси (ионы) могли содержаться в исследуемом образце?

1106. Имеются хлорид аммония, карбонат калия, карбонат кальция и гидросульфат калия. Как, не используя других реактивов, кроме воды, идентифицировать вещества? Напишите уравнения реакций.

1107. Имея в распоряжении только один из хлоридов щелоч­ного металла и воду, получите хлороводородную кислоту (2 способа) и щелочь (выбор процессов не ограничен).

1108. Как из одной из нерастворимых солей кальция с помо­щью воды и поваренной соли можно получить: а) хлорид кальция; б) гидроксид кальция?

1109. Составьте уравнения в соответствии со схемой:

1110. Составьте уравнения в соответствии со схемой:

1111. Составьте уравнения в соответствии со схемой:

1112. Составьте уравнения в соответствии со схемой:

1113. Напишите уравнения реакций:

1114. Из сульфата натрия, не прибегая к окислительно-вос­становительным реакциям и не используя других соединений натрия, получите сульфид натрия. Напишите уравнения реакций.

1115. Как можно из доломита МgСО3 • СаСОз получить в чи­стом виде гексагидрат нитрата магния?

1116. Из карбида кальция и воды, используя хлор, получите гидрид кальция.

1117. Из нитрида магния и воды получите нитрат магния.

1118. Имея в распоряжении только воду, карбонат бария и хлорид аммония, получите 18 различных неорганических соеди­нений в чистом виде (выбор процессов не ограничен).

1119. Имея в распоряжении только воду, мел и поваренную соль, получите не менее 10 различных неорганических соединений в чистом виде (выбор процессов не ограничен).

1120. Имея в распоряжении только хлорид магния, карбонат магния и воду, получите 10 различных неорганических веществ в чистом виде (выбор процессов не ограничен).

1122. Используя только одно углеродсодержащее соединение, получите три разных неорганических вещества, содержащих углерод и кальций одновременно.

1123. Имеются вода и гидрид калия. Выберите только одни оксид и только одну кислоту и получите с использованием четы­рех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электро­лиза) следующие вещества: водород, нитрат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат калия и карбонат калия.

1124. Имеются вода и гидрид кальция. Выберите только одну соль и одну кислоту и получите с использованием четырех ве­ществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к элек­тролизу, следующие вещества: хлорид кальция, хлорид железа (III), оксид железа (III), водород, нитрат кальция.

1125. Гидроксид натрия может получиться в результате: а) окисления вещества X; б) реакции обмена с участием вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариан­тов ответа).

1126. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен гидроксид бария. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).

1127. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен карбонат натрия. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).

1128. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен нитрид лития. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).

1129. В результате двух последовательных окислительно-вос­становительных реакций был получен карбид кальция. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).

1130. Составьте уравнения в соответствии со схемой. С изменением степени окисления протекают только две реакция. Вещества А, В, С, D, Е содержат натрий и хорошо растворимы в воде.

1131. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме. А, С и Е – растворимые соединения магния; В и D – нерастворимые соединения магния.

1132. Напишите уравнения в соответствии со схемой. А – белое вещество, не растворимое в воде, но растворимое в кислотах; F – газ тяжелее воздуха; вещества, зашифрованные буквами, не повторяются, в схеме должны быть три окислитель­но-восстановительные реакции.

1133. Составьте уравнения в соответствии со схемой. А, В, С – растворимые соли калия и натрия.

1134. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему. А и В — соли магния; D и Е соли бария; G и Н соли натрия; L и М соли калия.

1135. Вычислите массу жженого гипса, которую можно полу­чить при прокаливании 5,16 кг природного гипса, содержащего 15% примесей.

1136. Кислород, выделившийся при прокаливании 8,5 г нит­рата натрия, смешали с водородом, выделившимся при взаимо­действии натрия с водой. Образовавшуюся газовую смесь подожгли, по окончании реакции выяснилось, что объем неизрас­ходованного кислорода составил 110 мл (н.у.). Вычислите массу натрия, вступившего в реакцию.

1137. Смешали 20 г 6,3%-го раствора гидрокарбоната натрия и 50 г 3,42%-го раствора гидроксида бария. Какие вещества будут находиться в растворе? Вычислите их массу.

1138. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением компонентов 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с такой смесью массой 35 г?

1139. К 50 г смеси, содержащей оксид магния (массовая доля 20%), оксид цинка (массовая доля 30%) и оксид бария, прибавили 800 мл 12%-го раствора серной кислоты (пл. 1,08г/мл). Вычислите количество вещества воды в растворе по окончании реакции.

1140. Вычислите количество вещества калия и массу воды, необходимые для приготовления 150 г 15%-го раствора щелочи.

1141. Какую массу лития нужно растворить в 0,1 л води для получения раствора с массовой долей щелочи, равной 0,1?

1142. Растворимость гидроксида лития в 100 г воды при 20°С равна 12,3 г. Какую массу лития следует добавить к раствору, полученному смешением 9 г оксида лития с 250 г 3%-го раствора гидроксида лития для получения насыщенного раствора?

1143. Растворимость гидроксида лития в 100 г воды при 30°С равна 12,7 г. К раствору, полученному смешением 12 г оксида лития с 200 г 1,5%-го раствора гидроксида лития, добавили 2,1 г лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1144. Чему была равна массовая доля калия в его смеси с литием, если в результате обработки этой смеси избытком хлора образовалась смесь, в которой массовая доля хлорида калия составила 80%?

1145. Вычислите, во сколько раз масса смеси продуктов, об­разующихся при окислении избытком кислорода смеси натрия и лития, будет больше массы исходной смеси для двух случаев: а) в исходной смеси равны массы металлов; б) в исходной смеси равны количества веществ.

1146. Гидрид щелочного металла массой 0,8 г поместили в 50 мл раствора гидрокарбоната того же металла с концентрацией 0,4 моль/л. По окончании реакции выяснилось, что в растворе находится только одна соль. Какая эта соль? Вычис­лите ее массу.

1147. Какую массу гидрида натрия добавили к 120 г 16,2%-го раствора бромоводородной кислоты, если по оконча­нии реакции массовые доли соли и щелочи в получившемся растворе сравнялись?

1148. К 150 г соляной кислоты добавили 2,1 г гидрида кальция. По окончании реакции масса щелочи оказалась в 2,1 раза больше массы соли. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходной соляной кислоте.

1149. Эквимолярную смесь пероксида натрия и карбоната натрия общей массой 46 г в течение некоторого времени выдержали в атмосфере углекислого газа, в результате чего массовая доля пероксида натрия оказалась равной 25%. Вычислите объ­ем, образовавшегося кислорода (н. у.).

1150. Пероксид натрия массой 1,56 г растворили в воде, объем полученного раствора оказался равным 50 мл. К этому раствору добавили последовательно 250 мл раствора гидросульфата натрия с концентрацией 0,16 моль/л и 200 мл раствора сульфита натрия. В полученном растворе концентрация сульфита натрия оказалась равной 0,15 моль/л. Вычислите молярную концентрацию исходного раствора сульфита натрия.

1151. Смесь оксида натрия и пероксида натрия массой 1,09 г обработали на холоду избытком серной кислоты. Получившийся раствор обесцветил 40 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,1 моль/л. Вычислите массовые доли веществ в ис­ходной смеси.

1152. Через нагретую трубку, заполненную оксидом натрия массой 31 г, пропустили 13 л смеси углекислого газа с парами воды (объем измерен при нормальном давлении и 404 К). Объем­ная доля паров воды в этой смеси составляла 25%. Вычислите массовые доли веществ в оставшейся в трубке смеси.

1153. Водород, полученный при обработке медно-алюминиевого сплава избытком соляной кислоты, пропустили через труб­ку с натрием при 300°С. Масса трубки увеличилась на 0,5 г. Анализ содержимого трубки показал, что массовая доля натрия в полученной смеси составляет 60%. Вычислите массу натрия, первоначально находившегося в трубке.

1154. К смеси оксида натрия и пероксида натрия общей массой 5,44 г (оксида по массе в 1,325 раза больше, чем пероксида) добавили сначала разбавленный раствор серной кислоты, затем избыток перманганата калия. По окончании реакции объем раствора оказался равным 200 мл, а концентрация ионов водорода в нем равна 0,2 моль/л. Какое количество вещества серной кислоты было добавлено?

1155. Барий массой 8,22 г окислили в атмосфере азота. Полученное вещество обработали 10%-м раствором карбоната ка­лия. Раствор отделили от осадка и прокипятили, в нем оказалось только одно вещество. Вычислите объем добавленного раствора карбоната калия (пл. 1,09 г/мл).

1156. После обработки избытком брома смеси калия и маг­ния общей массой 10,2 г масса полученной смеси твердых веществ оказалась равной 42,2 г. Эту смесь обработали избытком раствора гидроксида натрия, после чего осадок отделили и про­калили до постоянной массы. Вычислите массу полученного при этом остатка.

1157. Смесь лития и натрия общей массой 7,6 г окислили избытком кислорода, всего было израсходовано 3,92 л (н.у.). Полученную смесь растворили в 80 г 24,5%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

1158. Смесь сульфида бария и сульфида магния, в которой число атомов бария равно числу атомов магния, растворили в воде и обработали точно рассчитанной (без избытка) массой хлора, при этом образовалось 233 мг осадка. Какое количество вещества карбоната калия следует добавить к надосадочной жидкости, чтобы образовалась максимальная масса осадка?

1159. Смесь гидрида кальция и сульфида кальция общей массой 18,6 г обработали избытком воды, при этом выделился 4,48 л (н.у.) газа. К полученной смеси добавили небольшими порциями 300 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 1,6 моль/л. Вычислите объем газа, выделившегося во вто­ром случае.

1160. Щелочноземельный металл массой 500 мг обработали избытком брома. Образовавшееся вещество растворили в воде; масса раствора оказалась равной 150 г. Порцию этого раствора массой 3 г обработали избытком нитрата серебра, масса об­разовавшегося осадка составила 94 мг. Установите, какие ионы находятся в надосадочной жидкости.

1161. Смесь натрия и лития обработали хлором. Полученную смесь веществ растворили в воде, при этом выделилось 560 мл (н.у.) газа. Суммарная молярная концентрация ионов натрия и хлора в образовавшемся растворе оказалась равной суммарной молярной концентрации ионов лития и гидроксид-ионов. Вычис­лите массу натрия в исходной смеси.

1162. Смесь натрия с другим щелочным металлом поместили в воду. По окончании реакции воду полностью испарили. Мас­совая доля кислорода в полученной смеси веществ оказалась равной 50%. Вычислите массовые доли веществ в полученной смеси.

1163. К 2,52 г сульфита щелочного металла, находящегося в водном растворе, добавили 1,335 г хлорида алюминия, при этом образовалось 0,78 г осадка. После полного удаления газа к раствору добавляли по каплям раствор перманганата калия с концентрацией соли 0,333 моль/л. До окончания реакции всего было добавлено 10 мл раствора. Какой металл входил в состав сульфита?

1164. Через нагретую трубку, заполненную смесью оксида натрия и пероксида натрия, пропустили 13,2 л углекислого газа; масса трубки увеличилась на 41,7%. Вышедшую из трубки смесь газов собрали; ее средняя молярная масса составила 36 г/моль. Затем через охлажденную трубку пропустили 19,8 л смеси угле­кислого газа и паров воды со средней молярной массой 26,67 г/моль. Содержимое трубки растворили в воде. Какую массу гидрида натрия следует добавить к полученному раствору, чтобы массовые доли солей стали равными? Молярный объем газов в условиях эксперимента равен 22 л/моль.