24. Поняття про еквівалент. Розрахунок еквівалента простих речовин, основ і оксидів.

Хімічний еквівалент 1/z*x1 – частинка або частка частинки, яка в даній реакції відповідає (рівноцінна) одному атому (іону) гідрогену або одному електрону, що вона віддає чи приєднує.

Еквівалент простої речовини

де n(Э) – число атомів елемента (індекс в хімічній формулі)

В(Э) – валентність елемента

Еквівалент основи

де n(ОH–) – число відданих у ході реакції гідроксид-іонів (кислотність основи)

Еквівалент оксиду

де n(Э) – число атомів елемента (індекс в хімічній формулі)

В(Э) – валентність елемента

25. Формулювання закону еквівалентів. Його розрахунок для кислот,солей і речовин, що беруть участь в окисно-відновних реакціях.

Закон еквівалентів (Д. Дальтон): «Маси речовин, що вступили в хімічну реакцію, прямо пропорційні молярним масам їх хімічних еквівалентів».

Еквівалент кислот

де n(H+) – число відданих у ході реакції іонів водню (основність кислоти)

Еквівалент солі

де n(Ме) – число атомів металу (індекс в хімічній формулі солі)

В(Ме) – валентність металу

n(А) – число кислотних залишків

В(А) – валентність кислотного залишку

Еквівалент речовин, що беруть участь в окисно-відновних реакціях

де – число електронів, що приймають участь в процесі окиснення чи відновлення

29. Опишіть модель атома, запропоновану Резерфордом, і скажіть, чому вона суперечила уявленням класичної фізики.

Розсіювання окремих α-частинок на великі кути Резерфорд пояснив тим, що позитивний заряд в атомі не розподілений рівномірно в кулі радіусом 10-10м, як припускали раніше, а зосереджений в центральній частині атома (атомному ядрі) в області значно менших розмірів. Розрахунки Резерфорда показали, що для пояснення дослідів з розсіювання α-частинок потрібно прийняти радіус атомного ядра рівним приблизно 10-15м.

Резерфорд припустив, що атом влаштований подібно планетарній системі. Як навколо Сонця на великих відстанях від нього обертаються планети, так електрони в атомі обертаються навколо атомного ядра. Радіус кругової орбіти самого далекого від ядра електрона і є радіус атома. Така модель атома була названа планетарною моделлю.

Планетарна модель атома пояснює основні закономірності розсіювання заряджених частинок.

Так як більша частина простору в атомі між атомним ядром і обертаючимися навколо нього електронами порожня, швидко заряджені частинки можуть майже вільно проникати через досить значні шари речовини, що містять кілька тисяч шарів атомів.

При зіткненнях з окремими електронами швидкі заряджені частинки зазнають розсіювання на дуже великі кути, так як маса електрона мала. Однак у тих рідкісних випадках, коли швидка заряджена частинка пролітає на дуже близькій відстані від одного з атомних ядер, під дією сили електричного поля атомного ядра може відбутися розсіювання зарядженої частинки на будь-який кут до 180 °.

30. Сформулюйте постулати Бора і дайте їм математичну інтерпретацію.

Постулати Бора — сформульовані датським фізиком Нільсом Бором основні положення будови атома, що враховують квантовий характер енергії, випромінюваної електронами.

1. Атомна система може перебувати тільки в особливих стаціонарних, або квантових станах, кожному з яких відповідає певна енергія . У стаціонарному стані атом енергію не випромінює.

2. Радіуси стаціонарних станів задовольняють умову:

де - маса електрона, - зведена стала Планка.

3. Перехід атома з одного стаціонарного стану в інший супроводжується випромінюванням чи поглинанням фотонів, енергію яких визначають за формулою:

де і - цілі числа (номери стаціонарних станів), якщо фотон з частотою випромінюється, якщо - поглинається.

Поглинаючи світло, атом переходить із стаціонарного стану з меншою енергією в стаціонарний стан з більшою енергією. Усі стаціонарні стани, крім одного, є умовно стаціонарними. Нескінченно довго кожен атом може знаходитись лише в стаціонарному стані з мінімальним запасом енергії. Цей стан атома називається основним, всі інші - збудженими.