10. Закон Авогадро, висновки з нього. Відносна густина газів.

Закон А. Авогадро (1811 рік – А. Авогадро): «У рівних об’ємах різних газів за однакових умов (температури, тиску) міститься однакове число молекул». Із закону Авогадро виходить:

1. Якщо об’єми газів за однакових умов рівні, то вони містять однакові кількості речовини газів і, навпаки, однакові кількості речовини газів за однакових умов займають рівні об’єми, а один моль будь-якого газу за однакових умов займає однаковий об’єм. Об’єм, який займає 1 моль будь-якого газу за нормальних умов, називають молярним об’ємом.

2. Об’єм, що займає газ за нормальних умов прямо пропорційний кількості речовини газу. Якщо газ перебуває за інших умов, тоді додатково для визначення відповідних величин використовують рівняння Менделєєва-Клапейрона. Всі ці співвідношення справедливі лише для ідеальних та реальних газів.

3. Густина одного газу за іншим дорівнює відношення молекулярних мас цих газів.

Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разів відносна молекулярна маса одного газу більша або менша від відносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння.

D = Mr1/Mr2.

11. Основні газові закони. Приведення об’єму газу до нормальних умов, рівняння Менделєєва-Клапейрона. Числове значення універсальної газової сталої (r) в різних системах.

Основні газові закони.

Закон Бойля-Маріотта (1676 р.): «При постійній температурі тиск, вироблений даною масою газу, обернено пропорційний об’єму газу р2/р1 = v1/v2 або pV = const».

Закон Гей-Люссака (1802 р.): «При постійному тиску об’єм газу змінюється прямо пропорційно абсолютній температурі v1/T1 = v2/T2 або v/T = const».

Залежність між v, p и Т можна зобразити спільним рівнянням, об’єднуючим ці два закони:

де р0, v0, Т0 - тиск, об’єм і температура при н.у. Рівняння використовується при вирішенні задач для приведення газу до н.у.

Молярну масу газу вираховують по рівнянню Менделєєва-Клапейрона: pv=nRT.

pv= RT.

Універсальна газова стала - термін, вперше введений у вживання Д. Менделєєвим в 1874 р. Чисельно дорівнює роботі розширення одного моля ідеального газу під час ізобарного процесу при збільшенні температури на 1 К .

= 8,314472 Дж/(моль•К).

12. Закон Авогадро. Мольний об’єм газу. Число Авогадро. Розрахунок абсолютних мас атомів і молекул. Показати на прикладі сірки і азоту.

Закон А. Авогадро (1811 рік – А. Авогадро): «У рівних об’ємах різних газів за однакових умов (температури, тиску) міститься однакове число молекул».

Число Авогадро — кількість структурних одиниць (атомів, молекул або інших) в одному молі. Назване так на честь Амедео Авогадро, автора закону Авогдаро. Число Авогадро позначають NA. Стала Авогадро дорівнює NA = 6.02214129·1023 ± 0.00000027·1023 моль-1

Абсолютна маса атома (m) дорівнює відносній атомній масі, помноженій на 1 а.о.м.

Абсолютна маса молекули дорівнює відносній молекулярній масі, помноженій на 1 а.о.м.

Атомна одиниця маси (а.о.м.) дорівнює 1/12 маси m атома вуглецю 12С (m одного атома 12С дорівнює 1,993 • 10-26 кг).

Абсолютна маса сірки

S8=32.066*8*1.661*10-27=426.1*10-27

Абсолютна маса азоту

N2=14,0067*2*1,661*10-27=46,5*10-27