
- •1.Развитие представлений о строении атома.
- •2.Двойственная природа электрона. Квантовые числа
- •Квантовые числа
- •3. Принципы заполнения орбиталей
- •4. Химическая связь: виды, причины образования, основные характеристики
- •5.Ковалентная химическая связь. Мвс. Свойства ковалентной связи.
- •6.Ковалентная связь. Ммо
- •Сравнительная характеристика ммо и мвс
- •Ионная связь. Металлическая связь. Донорно-акцепторная связь .Ионная связь
- •8. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •9.Агрегатные состояния вещества.
- •Газообразное состояние
- •10. Кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Основные характеристики элементарной кристаллической ячейки. Кристаллические вещества
- •11. Классификация кристаллов по типу связей. Жидкие кристаллы.
- •12.Атомные нарушения структуры кристалла. Классификация дефектов структуры
- •4.1.2. Образование точечных дефектов Причины, вызывающие образование дефектов.
- •4.2. Линейные деффекты (дислокации)
- •13.Термодинамическме системы и параметры. Основные понятия.
- •14.Первое начало термодинамики.
- •15. Термохимия. Тепловой эффект. Закон Гесса и следствия из него.
- •16. Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17. Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •Образование устойчивого (одного или нескольких) в условиях проведения реакции продукта:
- •19. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Химическое равновесие
- •Гетерогенное химическое равновесие
- •20. Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Чтобы выражение для скорости было всегда положительным, необходимо
- •Например: н2о со льдом; насыщенный раствор с осадком; адсорбционные процессы.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Температурный коэффициент Вант-Гоффа, где
- •Поскольку температура редко изменяется ровно на 10с обычно используют более удобное математическое выражение:
- •2) Образование активированного комплекса в результате взаимодействия образовавшегося промежуточного соединения со вторым компонентом реакции:
- •Образование конечных продуктов и регенерация катализатора:
- •1. Диффузия исходных веществ к поверхности катализатора.
- •6. Отвод продуктов от поверхности катализатора путем диффузии.
- •22. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого, второго порядка. Период полураспада.
- •4) Реакции третьего порядка
- •24. Скорость химической реакции в однородной среде. Константа скорости.
- •Скорость гомогенной реакции количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Чтобы выражение для скорости было всегда положительным, необходимо
- •24.Зависимость скорости реакции от температура. Теория активных столкновений и теория активированного комплекса.Зависимость скорости реакции от t см. Билет №21
- •26.Гомогенный и гетерогенный катализ. Смотри билет №21
- •27. Классификация растворов. Основные понятия растворов.
- •28.Механизм образования растворов. Сольваты. Гидраты.
- •29. Растворы. Электролиты и неэлектролиты. Способы выражения состава растворов.Электролиты и неэлектролиты.
- •Способы выражения состава раствора
- •7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.
- •Закон эквивалентов
- •30. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Рн.
- •27. Классификация растворов. Основные понятия растворов.
- •28.Механизм образования растворов. Сольваты. Гидраты.
- •29. Растворы. Электролиты и неэлектролиты. Способы выражения состава растворов.Электролиты и неэлектролиты.
- •Способы выражения состава раствора
- •7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.
- •Закон эквивалентов
- •30. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Рн.
- •27. Классификация растворов. Основные понятия растворов.
- •28.Механизм образования растворов. Сольваты. Гидраты.
- •29. Растворы. Электролиты и неэлектролиты. Способы выражения состава растворов.Электролиты и неэлектролиты.
- •Способы выражения состава раствора
- •7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.
- •Закон эквивалентов
- •30. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Рн.
- •46. Электролиз. Потенциал разложения. Поляризация.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •Химическая поляризация возникает при использовании инертных электродов.
- •47. Применение электролиза в технике.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозионной среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая).
- •Классификация коррозионных процессов
- •49. Механизмы коррозии.
5.Ковалентная химическая связь. Мвс. Свойства ковалентной связи.
Ковалентная связь – связь, осуществляемая за счет образования е пар, принадлежащих обоим атомам. Различают полярную и неполярную. В случае полярной: в чистом виде может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения е с различными спинами в е пары. Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных элементов, обладающих различной е-отрицательностью. При этом МО искажаются, т.к. е смещаются к более е-отр. Э (и при сохраняющейся е нейтральности молекулы, в ней появляются центры положительных и отрицательных зарядов, молекула становится диполем). . Способ образования ковалентной связи, когда каждый атом отдает по 1 е для образования общей е пары называется обменным.
Донорно-акцепторный тип ковалентной связи – Один атом предоставляет пару е, другой – свободную орбиталь.(нередко превышает число неспаренных е в его атомах…). Донорно-акцепторный механизм образования связи отличается от обменного только происхождением общей е пары, во всем остальном оба эти механизма тождественны. Часто один и тот же атом может выступать как в роли донора, таки в роли акцептора е. Механизм образования связи между такими атомами называют дативным.
МВС базируется на: каждая пара ат. в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих е пар; одинарная ков. связь 2-мя электронами с антипараллельными спинами, расп. на валентных орбиталях связывающихся атомов; при образовании связи происходит перекрывание волновых функций электронов, ведущее к увеличению е плотности между ат. и уменьшению общей Е системы; связь образуется в том направлении, при котором возможно максимальное перекрывание волновых функций; угол между связями в молекуле соответствует углу между образующими связь электронными облаками; из 2х орбиталей атома более прочную связь образует та, которая сильнее перекрывается орбиталью др. атома.
Геометрическая форма молекул зависит от направленности хим. связи. Атомы, у которых валентные е расположены на s АО, способны образовывать одинаково прочные связи в любых направлениях. Общее е облако в таких случаях сосредоточено вдоль линии связи (-связь). Для p-АО макс. перекрещивание возможно и по линии связи ядер, и по обе стороны от нее(-связь). Для d-орбиталей возможно , , δ-связь.
Гибридизация валентных орбиталей: при образовании хим. связей исходные атомные орбитали смешиваются, взаимно изменяются, образуя равноценные гибридные орбитали, которые отличаются от АО значительным увеличением электронной плотности в определенном направлении пространства.
sp-ГО являются диагональными О, т.е. угол между ними = 180. sp2-ГО (тригональные) расположены под углом 120. При sp3 гибридизации образуется 4 тетрагональные ГО, направленные к вершинам тетраэдра. 109,28’.(109,5)
sp-прямая линия, sp2, dp2, sd2 – треугольник, pd2-тригональная пирамида, sp3-тетраэдр, dsp2-квадрат, sp3dz*2 – тригональная бипирамида, sp3dx*2-y*2 – квадратная пирамида, sp3d2-октаэдр.
Образование комплексных соединений: донорно-акцепторный механизм взаимодействия комплексообразователя и лигандов. Комплексообразователь выступает в роли акцептора, а лиганд – в роли донора е. Геом. форма комплексных частиц определяется типом гибридизации АО комплексообразователя. Прием *ГВО* основан на принципе максимального перекрывания е облаков и содержит условия устойчивой гибридизации орбиталей: в гибридизации участвуют орбитали с близкими значениями энергии, т.е. s- и p-АО внешнего и d-АО внешнего и предвнешнего ЭУ и с дост. выс. е плотн. ГО должны быть ориент. и выт. в пр-ве так, чтобы Е их отталк. была миним., а перекр. с орб. соседн. ат. наиб. полно. Учитывается, что ГО вследств. их асимметрии в образовании -связей участвовать не могут.
Теория отталкивания е пар валентных орбиталей: конфигурация связей многовал. ат. обуславливается числом связывающих и несвязывающих е пар в валентной оболочке центрального атома; ориентация облаков е пар вал. орб. опред. макс. взаимн. отталкиванием заполняющих их е. Теория ОЭПВО построена на след. допущ.: 1) неразличимости е, 2) действия кулоновских Сид, 3)действия сил отталквивания Паули.