31. Методы формообразования, основанные на использовании свойств дисперсных систем.

32. Виды адсорбции и их использование в технологических процессах. Использование адсорбции в водоподготовке.

Адсорбция

Адсорбция – накопление молекул на поверхности раздела фаз. Физическая адсорбция происходит под действием сил Ван-дер-Ваальса. Химическая адсорбция (хемосорбция) происходит вследствие образования химических связей между адсорбируемыми молекулами и поверхностью

33. Эффект адсорбционного понижения прочности и облегчения деформации твердых тел (эффект Ребиндера).

Петр Александрович Ребиндер (1898-1972) в 20-х годах прошлого века обнаружил, что так называемые адсорбционно-активные вещества способны адсорбироваться на поверхности твердых тел и резко снижать их поверхностностное натяжение. При этом снижается работа диспергирования, следовательно тела измельчаются легче.

Рис. 11. Коллоидная мельница для получения частиц дисперсной фазы путем механического диспергирования

Эффект Ребиндера

34. Электрохимические системы. Межфазный скачек потенциала. Стандартные электродные потенциалы и их измерение.

Электрохимией называется раздел физической химии, посвященный изучению связей между химическими и электрическими явлениями.

П ростейшая электрохимическая система возникает, если в чистую воду

При погружении пластинки ме­талла в воду расположенные на поверхности катионы кристаллической решетки будут гидратироваться молекулами воды и частично переходить в окружающий раствор. В результате прилегающий к электроду раствор будет заряжаться положительно, а сам металл отрицательно. Между положительно заряженными катионами, перешедшими в раствор, и отрицательно заряженной поверхностью металла возникают силы электростатического притяжения. Поэтому катионы металла не уходят в глубь раствора, а удерживаются вблизи поверхности раздела металл-электролит, образуя обкладку двойного электрический слоя. Причем наряду с выходом ионов металлов в раствор идет и процесс их возвращения из раствора на поверхность металла.

Таким образом, при соприкосновении пластинки металла с водой ионы металла находятся под действием противоположно направленных сил и через некоторое время устанавливается равновесие между двумя процессами:

Me ↔ Meⁿ⁺ + nē

Образующаяся при этом пограничная разность потенциалов (скачек потенциала) получила название электродного потенциала.

Значение возникающего электродного потенциала зависит:

1. От приро­ды металла;

2. От концентрации ионов металла в растворе;

3. От температуры.

Э лектродные потенциалы, измеренные по отношению к водородному электроду в стандартных условиях, называются стандартными. При измерении стандартного электродного потенциала какого-либо металла составляется электрическая цепь из стандартного водородного электрода и исследуемого металлического электрода (рис. 17).

Исследуемый электрод погружают в раствор его соли с концентрацией ионов металла, равной 1 моль/л. Для обес­печения электрического контакта между электродами помещается соединительный сосуд, который заполняют насыщенным раствором хлорида калия (у него одинаковая подвижность катионов и анионов).

Если расположить металлы в ряд в порядке возрастания величин их стандартных электродных потенциалов, то мы получим ряд напряжений металлов.