12. Константа химического равновесия и её физический смысл.

K_р – константа равновесия - количественная величина, равная произведению молярных масс продуктов к произведению молярных масс исходных веществ возведенных в степени равные их стехиометрических коэффициентов.

Физ. смысл: это отношение констант скоростей прямой к обратной.

12.Влияние внешних факторов на состояние химического равновесия.

1. Концентрация

При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продукта. При величении концентрации продукта реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ.

2. Изменение давления

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов.

3. Температура

При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, а при понижении в сторону эндотермической реакции

12.Принцип Ле-Шателье.

Ле-Шателье доказал, что константу равновесия можно сместить

Если на систему находящуюся в равновесии оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить это воздействие

12.Фазовые равновесия в системах.

Равнове́сие фаз в термодинамике — состояние, при котором фазы в термодинамической системе находятся в состоянии теплового, механического и химического равновесия.

Типы фазовых равновесий:

Тепловое равновесие означает, что все фазы вещества в системе имеют одинаковую температуру.

Механическое равновесие означает равенство давлений по разные стороны границы раздела соприкасающихся фаз. Строго говоря, в реальных системах эти давления равны лишь приближенно, разность давлений создается поверхностным натяжением.

Химическое равновесие выражается в равенстве химических потенциалов всех фаз вещества.

13.Степень окисления. Степень окисления определяется как формальный электрический заряд атома или иона в соединении

Типичные окислители и восстановители, вещества, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью. (примеры)

Окислители - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны. Восстановители - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны.

13.Типичные восстановители и окислители.

Окислители: 1) вещества (оксиды, кислоты, соли)  с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента. Например: кислоты – HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, H₂Cr₂O₇; соли – KСlO₄, KClO₃, KNO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇;оксиды –PbO₂, Mn₂O₇, CrO₃, N₂O₅ 2) Самые активные неметаллы – фтор, кислород, озон Восстановители: 1) Bсе металлы (они могут только отдавать электроны); 2) Bещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла.   Например: водородные соединения – РН₃, HI, HBr, H₂S; соли – KI, NaBr, K₂S. 13.Все остальные вещества в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и восстановителями(двойственность):       Н₂О₂, KNO₂, Cl₂, простые вещества-неметаллы могут как принимать, так и отдавать электроны.

Все простые вещества и соединения участвующие в ОВР делятся на 3 группы:

1. только восстановительные свойства (формула)

2. только окислительные свойства (формула)

3. Простые вещества и соед. которые могут повышать и понижать атомы элемента. (формула)

14.ОВР – Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют             В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а передаются от одного элемента к другому.         Вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, и у которых изменились степени окисления, являются либо окислителями, либо восстановителями.