10.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс.

Константа скорости реакции и её физический смысл. Правило Ванг-Гоффа. Закон Аррениуса. Энергия активации.

10.Скорость химической реакции, величина, характеризующая интенсивность химичесой реакции.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

1. природа реагирующих веществ,

2. наличие катализатора,

3. температура (правило Вант-Гоффа),

4. давление,

5. площадь поверхности реагирующих веществ.

10.Закон действующих масс. Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.

10.Константа скорости реакции — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.

Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.

Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.

10.Правило Ванг-Гоффа. При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза.

10.Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции:

k — константа скорости реакции, А — фактор частоты для реакции, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в кельвинах.

10.Энергия активации в химии — минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе (в химии выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция.

11.Катализ положительный и отрицательный.

Катализаторы, ингибиторы и промоторы.

Катализ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами.

Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, которые могут участвовать в реакции, входить в состав промежуточных продуктов, но не входят в состав конечных продуктов реакции и после окончания реакции остаются неизменными.

Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов.

Положительным называют катализ, при котором скоость реакции возрастает, отрицательным (ингибированием) - при котором она убывает.

Промоторы (или активаторы) - вещества, повышающие активность катализатора. При этом промоторы могут сами и не обладать каталитическими свойствами.

1. 12.Химическое равновесие.

Реакции можно разделить на два типа: обратимые и необратимые

Необратимыми называют реакции идущие до конца пока одно из веществ не истратится

Признаки:

1. выпадение осадка CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ (осадок) + Na₂SO₄

2. образование слабого электролита Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

3. выделение газа 2K + 2H₂O = 2 KOH + H₂ (газ)

4. выделение большого количества тепла 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + Q

Обратимыми называют реакции, которые не идут до конца и не одно из веществ до конца не расходуется.

Прямой называется реакция, записанная слева на вправо.

Обратной называется реакция, читаемая справа налево.

Равновесной называется концентрация исходных веществ и продуктов, которые находятся в состоянии равновесия.

Начальные концентрации исходных веществ всегда больше равновесных

Начальные концентрации исходных продуктов всегда меньше равновесных

Химическое равновесие наступает когда скорость прямой реакции равна скорости обратной

V_пр. = k₁ [A]^a [B]^b k₁ [A]^a [B]^b = k₂ [D]^d [F]^f

V_обр. = k₂ [D]^d [F]^f