3.Порядок заполнения атомных орбиталей электронами. Принцип минимума энергии.

Последовательность электронов по атомным орбиталям должена отвечать наибольшей связью их с ядром, т.е. электрон должен обладать меньшей энергией.

3.Правило Хунда.

В пределах определенного подуровня электроны располагаются так, чтобы их суммарное значение спинового квантового числа было максимальным.

3. Принцип Паули.

В 1 атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех 4-х квантовых чисел.

Максимальная ёмкость энергетических уровней и подуровней.

Энергетические уровни: K, L, M, N …

n = 1, 2, 3, 4 … . Максимальное число энергетических уровней равно номеру периода, в котором расположен данный элемент. Максимальная емкость энергетического уровня равна 2n2.

Энергетические подуровни: s-, p-, d-, f-

l = от 0 …. до (n – 1). Количество подуровней на энергетическом уровне соответствует номеру энергетического уровня. Максимальная емкость энергетического подуровня равна 2(2l + 1).

Энергетические ячейки: ml = от – l… через 0 до + l

Число энергетических ячеек на подуровне равно (2 l + 1). Максимальная емкость энергетической ячейки 2

электрона.

Спин S = (+ –) 1/2.

4.Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома.

Свойство простых веществ, а также форма и свойства соединения элементов находятся в периодической зависимости от заряда атома. Причина периодичности стала понятна после электронного строения атома. периодичность основана на сходстве конфигурации внешних орбитах атома и определяется периодичность. повторения строения внешних электронных уровней.

Галогены – обладают похожими свойствами и имеют строение внешнего электронного условия nS² np⁵

Выражение периодического закона является система химических элементов, которая рассматривает глубокую связь между ними и показывает, что элементы будучи подчинены единому закону внутренне едины по своей природе.

Взаимосвязь элементов друг с другом выражается в том, что свойства химических элементов даже не открытых могут быть предсказаны.

4. Характеристика периодов и групп.

Вертикальные рады – группа, их 8

Горизонтальные – периоды , их 7 (3 малых и 4 больших)

Номер периода показывает сколько электронных оболочек содержится у элементов этого периода и численно совпадает со значением главного квантового числа внешнего энергетического уровня

Номер группы показывает число валентных электронов у элементов этой группы. В главных подгруппах внешние электроны находятся на внешнем уровне, побочные на d(n-1) и (n-1) у f элементов.

Главные подгруппы содержат S и p элементы, побочные – d и f

Каждый период начинается 2S элементами и заканчивается 6p элементами.

В 8-ой группе находятся благородные газы у которых завершено заполнение внешнего уровня.

4.Изменение свойств элементов по периодам и группам. Все свойства элементов определяемые строением электронной оболочки атома, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы.

В подгруппах и группах электронное строение атомов сходны, но не одинаковы.

В группах находятся электронные аналоги.

В группах с увеличением порядкового номера увеличиваются металлические свойства, а в периодах наоборот.

Все металлические и неметаллические свойства определяются изменением атомного радиуса, выделением энергии ионизации сродства к электронной отрицательности.

По периодам радиус уменьшается, по группам увеличивается