1. Основы атомно-молекулярного учения.

1 Все вещества состоят из молекул атомов и ионов.

2 Все молекулы состоят из атомов.

3 Молекулы и атомы находятся в непосредственном движении, тепловое состояние тел есть результат этого движения. 4 Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а молекулы сложных из разных.

5 При физических явлениях молекулы сохраняются, а при химическом нарушается, при хим. реакциях атомы сохраняются.

6 Хим. реакции заключаются в образовании новых в-в из тех же самых атомов, из которых состояли первоначальные в-ва.

1. Основные стехиометрические законы.

1. Атомно – молекулярная теория – все в-ва состоят из малых частиц, которые объединяются в более большие.

2. Закон сохранения массы – масса веществ вступивших в реакцию равна сумме масс продукта.

3. Закон сохранения энергии – энергия ниоткуда не берутся, а превращается из одного вида в другой.

4. Закон постоянства состава – всякое чистое вещество независимо от способа получения всегда имеет качественный и количественный состав.

5. Закон Авогадро – в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул:

1 моль любого газа при норм. условиях равен V_m=22,4 л.

В этом объеме содержится N_A=6.02*10²³ молекул

6. Закон объемных отношений – объемы газов участвующих в реакции относятся между собой как их стехиометрические коэффициенты.

1.Основные газовые законы.

Отношение объема к температуре при постоянном давлении, есть величина постоянная (Закон Гей-Люссака) p=const

Если температура постоянна, то произведение давления на объем, есть величина постоянная (Закон Бойль-Мариотта)

Отношение давления к температуре при постоянном объеме, есть величина постоянная (закон Шарля)

2. Состав атомов. Атом состоит из ядра, в котором сосредоточена масса элемента. Ядро имеет положительный заряд (Z). Вокруг ядра движется столько электронов, сколько представляет в себе заряд (Z). У всех электронов кроме водорода ( у него 1 протон) ядро состоит из протонов и нейтронов.

2.Квантовомеханические представления о строении атома.

Представление о форме электронных облаков.

S – сфера (1 шт.)

P – объемная 8 (3 орбитали на энергетическом уровне)

d – две объемные 8 (5 орбиталей на энергетическом уровне)

2.Понятие о квантовых числах.

Для описания состояния электрона в атоме используются 4 квантовых числа (n,l,m,s). Первые три соответствуют трем степеням свободы электрона в трехмерном пространстве, а четвертое соответсвует вероятности вращения электрона вокруг воображаемой собственной оси. Квантовые числа:

“n” – главное квантовое число. Характеризует уровень энергии электрона в поле атома (удаленность от ядра). Математическая зависимость энергии связи с ядром: Ea=-13,6/n2 Эв, n=1,2,… Для реальных элементов n=1,…,7. n=номеру периода.

“l” – орбитальное квантовое число. Характризует тип подуровня (форма электронного облака). l=0,1,2,…,(n-1). Обозначается буквами. При этом l=0 соответствует s, 1-p, 2-d, 3-f, 4-q, 5-h.

“m” – магнитное квантовое число. Характеризует пространственное расположение орбитали. m=± 0, ± 1, ± 2,…, ± l. Cумма орбиталей на подуровне: е =2l+1.

“s” – спиновое квантовое число. Характеризует вероятность вращения электрона вокруг своей оси в двух противоположенных направлениях. s=± 1/2. “+” – по часовой стрелке, “-“ – против часовой стрелке. Вращение сообщает электрону собственный магнитный момент, который называется спином электрона.