1).Классификация коррозионных процессов.

Все многообразие коррозионных процессов принято классифицировать по признаку их механизма, условий протекания и характеру получаемого разрушения.

По механизму протекания различают химическую и электрохимическую коррозию.

По условиям протекания процессов, которые весьма разнообразны, различают следующие виды коррозии (основные виды):

-Газовую коррозию - коррозию металлических материалов в атмосфере раскаленных газов;

-Атмосферную коррозию - коррозию металлических материалов в атмосфере влагосодержащих газов;

-Жидкостная коррозия - коррозию металлов в жидкостях (электролитах и не электролитах);

-Подземную коррозию - коррозию в почвах и грунтах;

-Структурную коррозию - коррозию металлических материалов в связи с неоднородностью их структуры;

-Биокоррозию - коррозию под влиянием микроорганизмов;

-Коррозию блуждающим и внешним током.

     По характеру коррозионного разрушения различают:

-Общую коррозию (сплошную);

-Местную коррозию (коррозию отдельных участков металлических поверхностей).

     Общая коррозия бывает равномерной ( протекает с одинаковой скоростью на всей поверхности металла), например, коррозия углеродистой стали в H₂SO₄ ;

неравномерной протекающей с неодинаковой скоростью на различных участках поверхности металла (например, коррозия углеродистой стали в морской воде);

избирательной (разрушается лишь одна структурная составляющая сплава, например, ферритная структурная составляющая чугуна).

Местная коррозия, бывает: пятнами (коррозия латуни в  морской воде), язвами (коррозия стали в грунте), точечной (коррозия нержавеющей стали в морской воде), межкристаллитной (коррозия нержавеющей стали  в кислых средах), ножевой (коррозия сварных швов).

2) Определение явления.

Химическая коррозия - самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие их взаимодействия с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислителя - пространственно неразделенные процессы.

Процесс химической коррозии можно описать реакцией вида:

.                                       (4.1)

Химическая коррозия наблюдается при помещении металлических материалов в атмосферу раскаленных газов или в жидкость,не являющуюся электролитом (нефть, бензин и т.д.). Наиболее распространенный вид химической коррозии - газовая коррозия.

2.1)Термодинамика химической коррозии металлов

Первопричиной химической коррозии металлов является их термодинамиче-

ская неустойчивость в различных средах при данных внешних условиях, в резуль-

тате чего металлы самопроизвольно переходят в более устойчивое окисленное

(ионное) состояние. Этот процесс сопровождается уменьшением термодинамиче-

ского потенциала.

В качестве критерия равновесия и самопроизвольности процессов коррозии

металлов, протекающих при постоянных температурах и давлении, можно исполь-

зовать свободную энергию Гиббса ΔG. При данных условиях процесс химической

коррозии возможен, если ΔG < 0; коррозионный процесс невозможен, если ΔG > 0;

система находится в равновесии, если ΔG = 0.

Наиболее распространенным случаем химической коррозии является окисле-

ние металлов различными газами. Для реакции окисления металла кислородом

2Метв + О2(г)= 2МеОТВ

Суждение о термодинамической возможности или невозможности процесса

может быть сделано непосредственно на основании сравнения парциального давле-

ния кислорода в коррозионной газовой среде и давления диссоциации образую-

щегося оксида Рмео. Для реакции окисления металла изменение свободной энергии

Гиббса можно определить по уравнению изотермы

ΔG = RT(lnР1o2-lnРo2), (3) ф

где P1о2, Po2 — соответственно равновесное и неравновесное давление кисло-

рода.

В обычных атмосферных условиях Po2 является парциальным давлением ки-

слорода и составляет ~ 0,21 атм. Равновесное давление кислорода PO2 равно давле-

нию (упругости) диссоциации образующегося оксида РМеО.

Так как для большинства технически важных металлов упругость диссоциа-

ции их оксидов PO2 вплоть до температур плавления на несколько порядков мень-

ше 0,21 атм, то значение ΔG отрицательное и реакция окисления металла протекает

самопроизвольно. Лишь благородные металлы — золото, платина, палладий, ирри-

дий — в нормальных атмосферных условиях имеют PO2 > 0,21 атм. и являются ус-

тойчивыми к окислению. Все остальные металлы неустойчивы.

2.2-2.2.1) ПЛЕНКИ НА МЕТАЛЛАХ

У большинства металлов при взаимодействии с окислителями поверхность покрывается пленкой окислов.