1.3 Основы термодинамики, теплотехники и рабочие процессы гту. Циклы гту в координатах р-V, t-s диаграммах

Термодинамика – одна из областей физики – наука о закономерностях превращения одних видов энергии в другие (причем любых видов энергии, а не только тепловой). Для обеспечения непрерывной работы ГТУ её процессы должны идти по кругу. В термодинамике круговые процессы называются циклами. Таким образом, термодинамической базой тепловых машин является термодинамический цикл.

Термодинамический цикл ГТУ – совокупность процессов расширения и сжатия с подводом и отводом тепла, в результате которого получается полезная работа, а рабочее тело возвращается в исходное состояние.

Первым проанализировал термодинамический цикл французский инженер С. Карно в 1924 году. Это был цикл для идеального газа. Такое понятие было введено для упрощения изучаемых свойств рабочих тел.

Идеальный газ – совокупность молекул, обладающих исчезающе малыми объемами и лишенных сил взаимодействия (взаимного притяжения и отталкивания).

Именно из этого цикла была выведена зависимость к.п.д. только от температуры (теплоты) и ни от чего больше.

Исходными аксиомами термодинамики служат так называемые «начала».

Первое начало термодинамики (по существу является законом сохранения энергии) – количество теплоты, сообщенное термодинамической системе, идет на увеличение внутренней энергии системы и на совершение системой работы:

Второе начало термодинамики (лежит в основе устройства тепловых машин) – невозможно получить от двигателя непрерывную работу без отдачи теплоприемнику (в нашем случае окружающей среде) части тепла подводимого к рабочему телу, то есть невозможно всю подведенную теплоту превратить в работу.

Таким образом, к.п.д. любой тепловой машины всегда меньше единицы.

Пути увеличения к.п.д.:

• увеличение степени сжатия;

• увеличение T₁(Q₁) (ограничение по жаропрочности материалов);

• уменьшение T₂(Q₂) (применение систем регенерации тепла) – система утилизации тепла.

Состояние термодинамической системы описывается параметрами ее состояния.

Параметры состояния – физические величины, характеризующие состояние системы и поддающиеся непосредственному измерению. Для газа параметрами состояния являются: температура, давление, плотность.

1. Температура – мера нагретости вещества (тела). На практике используются две температурные шкалы – Цельсия и Кельвина:

Т (К) = t ⁰C + 273, 15 K.

2. Давление – это сила, действующая на единицу поверхности:

Н/м или Па.

1 Па – давление, вызванное силой 1 Ньютон, распределенной по нормали к поверхности площадью 1 м²;

1 атм = 101325,1 Па = 1,033228 кгс/см² = 760 мм рт. ст.;

1 бар = 100000 Па = 1,0197 кгс/см² = 750 мм. рт. ст.;

3. Плотность – масса единицы объема – отношение массы газа к занимаемому объему:

кг/м³ или г/см³.

Величина, обратная плотности – удельный объем – объем единицы газа.

4. Удельная теплоемкость газа (с) – количество теплоты, которое нужно сообщить количественной единице газа (/м³, /кг) при нагревании его на 1⁰.

Теплоемкость газов зависит от условий протекания процесса.

– с_р – удельная изобарная теплоемкость при Р = const;

– с_ν – удельная изохорная теплоемкость при V = const, причем с_р > с_ν.

Термодинамический процесс – изменение состояния термодинамической системы, то есть ее параметров состояния, зависимость между которыми определяется уравнением состояния.

Экспериментальным путем установлено, что поведение реальных газов при сжатии, нагревании и других процессах подчиняется простым законам, а именно:

• при T = const PV = const (изотермический процесс) – закон Бойля-Мариотта, 1662-1679 г.

• при P = const V/T=const (изобарный процесс) – закон Гей-Люссака, 1802 г.

• при V = const P/T = const (изохорический процесс) – закон Шарля, 1787 г.

Термический процесс, при котором один из параметров состояния постоянен, называется изопроцессом.

Адиабатический процесс – процесс, при котором нет теплообмена PV^k = const.

Политропный процесс – удельная теплоемкость остается постоянной PVⁿ.

Частными случаями политропного процесса являются процессы: изобарический P(n=0), изотермический T(n = 1), адиабатический (n = k = c_p/ c_ν), изохорный V(n =±∞).

Удельная теплоемкость С для идеального газа R_n равна

На основании сопоставления изопроцессов было выведено знаменитое уравнение состояния газа для единицы массы (уравнение Менделеева-Клайперона):

где	R	–	газовая постоянная,
		–	молекулярный вес газа.

Например, для метана.

Реальные газы в условиях рабочих процессов ГТУ подчиняются законам идеального газа с погрешностью 2-3%.

Теплоемкость.

Теплоемкостью тела называется количество теплоты, необходимое для нагрева тела на один градус.

Теплоемкость единицы количества вещества называется удельной теплоемкостью:

где	t1	–	начальная температура,
	t2	–	конечная температура,
	q1-2	–	теплота, подведенная к единице массе.