- •2. . Благоприятные соударения молекул. Энтропия активации. Константа скорости реакции.
- •3. Нормальный водородный электрод. Электроды сравнения. Измерение электродных потенциалов
- •1. .Диссоциация воды:
- •2Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3 Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая к-я.
- •1. Общие понятия о растворах. Физ и хим теория растворов. Эффекты при растворении.
- •2. Кинетика и равновесие в гетерогенных системах.
- •3. Коррозия водная, кислотная, атмосферная
- •1. Термодинамика растворения. Способы выражения концентраций растворов.
- •3. .Механизмы химических реакций. Цепные реакции.
- •1. Зависимость скорости реакции от температуры. Теория активных молекул.
- •2.Возникновение электродных потенциалов. Стандартный потенциал. Уравнение нернста.
- •1.Химист электрической энергии, электродвиж сила, концентр элементов :
- •2. .Законы разбавл. Растворов:
- •3.Условия протекания ионных реакций.
- •2.Электролитическая диссоциация. Законы разбавленных растворов электролитов.
- •3. Химическая кинетика. Факторы влияющие на скорость реакций. Закон Гульдберга-Вааге.
- •1. .Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Направленность.
- •2. Слабые электролиты.Константа диссоциации. Закон Оствальда.
- •3. Электролиз расплавов и растворов. Законы электролиза.
- •1. Механизмы химических реакций. Молекулярные реакции. Теория активированного комплекса.
- •2. Основы термодинамики. Классификация систем. Энтальпия. Тепловые эффекты реакций.
- •3. .Сильные электролиты. Кажующаяся степень диссоциации. Понятие об активности. Ионная сила растворов.
- •1. .Овр.Осн. Окисл-ли. И восст. Сост-е реакций.
3. .Сильные электролиты. Кажующаяся степень диссоциации. Понятие об активности. Ионная сила растворов.
Электролиты, степ диссоциации которых в р-рах = 1 и почти не зависит от концентрации р-ра, назыв сильными электролитами.
К сильным электролитам вводных р-рахпринадрлежитподавл. большинство солей, щелочей, а так же некоторые кислоты NaCl ->Na+Cl Al2(SO4)3 -> 2H3++3SO42-
Ионная сила раствора – мера интенсивности эдектрич поля, создаваемого ионами в р-ре.
Активность ионов – эффективная концентрация ионов с учетом электростатического взаимодействия между ними в растворе.
Билет 10
1. .Овр.Осн. Окисл-ли. И восст. Сост-е реакций.
ОВР – реакции в результате которых изменяется степень окисления элементов. Элемент, который отдаёт e, окисляется и является восстановителем, а эл.кот.принимаетe – восстанавливается и является окислителем.
Уравнение ОВР:
Определить элементы, имеющие степень окисления.
Составить уравнение электронного баланса, указать ок-ль и вос-ль.
Расставить коэф.всоед.,содержащих ок-ль или восс-ль.
Уравнять металл, неметалл, водород.
Проверить правильность коэф.: число кислорода в левой части должно равняться его числу в правой.
Основные ок-ли: HNO3, H2SO4, HClO4, KMnO4
Основные вос-ли:NH3, H2S, Na2S2O3
Реакция происходит при соударении не любых молекул, а только активных, обладающих определенным избытком энергии по сравнению со средней энергией (т.н «энергия активации»).
2
3. Гомогенный катализ.
1/2O2+SO2=SO3 ; катализ-р NO( все газы); Схема катализа А+В≠АВ; Е*- велика; 1стадия:А+К=АК,2ая стадия АК+В=АВ+К –Е* малы
Причины гомогенного катализа:1.катализатор непосредственно уч-етвхим р-и.2.Основной процесс разбивается на ряд стадий с малыми энергиями активаций.