3.Условия протекания ионных реакций.

Ионная реакция идет до конца если обр.-ся: а) малорастворимое вещ- во

б) слабый электролит в) если обр.- ся газ г) обр.- ся комплекс

Билет 7

1.ОВС - сис-ма в которой происходит обмен электронами. Любая ОВС характеризуется ОВП (окислительно-восст. потенциал).

ОВП для систем одного типа измеряется по отношению к нормальному водородному электроду или электроду сравнения, а для систем 2-х других типов – с помощью платинового измерительного электрода.

2.Электролитическая диссоциация. Законы разбавленных растворов электролитов.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при плавлении. Законы Рауля и Вант-Гофа можно применить к электролитам, если внести поправку на диссоциацию.

i – изотонический коэффициент. Δp= ip₂⁰ N₁ ΔT = ikC_m π = iC_mRT α – степень диссоциации

α = число продиссоциированных молекул/число исходных молекул α = (i-1)/(n-1) i = αn – α + 1

Закон Оствальда:

(α²С)/(1 - α) = kа для очень слабых электролитов (α -> 0) k = α²C к – это константа диссоциации

3. Химическая кинетика. Факторы влияющие на скорость реакций. Закон Гульдберга-Вааге.

Хим. кинетика. Понятие о скорости реакции. Ν_{хим р- ии.}= ±δC / δτ

Факторы влияющие на скорость реакции

-природа вещ-в -концентрация -темперетура -катализатор -прочие ф-ры

Закон Гульдберга-Вааге - закон действия масс ν прямопропорц. С

Осн. Хар-ка хим. р-ии - это молекулярность, т.е. число молекул учавстввующих во вз-ии.

-мономолекулярные -бимолекулярные -тримолекулярные

Закон выполн. для всех р-ий , кроме реакций с молекулярностью больше 3, так как соверш. невероятно столкновение одновременно 3-х мол. Все 3-х мол.р-ии идут стадийно, те закон выполняется для каждой стадии, а не для р-ии в целом. (ν=k*C^a_A*C^b_B)

Все реак. Где сумма коэф больше 3х многостадийная. Закон выполняется для каждой стадии. А не в целом.

Билет 8

1. .Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Направленность.

Для протекания реакции необходима достаточно большая вероятность превращения исходных вещ-в в конечные продукты. Мерой вероятн. явл. энтропия.

S=k * lnW- формула Больцмана k-конст.Больц.; K=R/N_a;W- вероятность сост-я.

S_исх---хим.реак→ S_прод ΔS_хим.р=S_прод – S_исх ΔS_хим.р>0 – благоприятный фактор для хим.р.

Энтропия – фундаментальная физическая хар-ка.

Энтропия – меря вероятности, а так же мера беспорядка, хаотичности, поскольку естественное состояние любой системы – хаос.

Все реакции стремятся протекать в сторону большего объёма.

Свободная энергия Гиббса (термодинамический потенциал)

ΔG - направление реакции ΔG = ΔH – TΔS ΔGхим.р<0 (р-ция может протекать →)

ΔGх.р>0 (р-ция ←) ΔG = 0 ^→_← (υ^→ = υ^←) – хим. Равновесие