Билет 1

1.Электролиз – совокупность процессов, протекающих на электродах, при пропускании эл.тока через расплав или раствор.

Анодные процессы:

1) 2Br^- – 2e = Br₂ 2) 2SO₄ – 2e = S₂O₈^2- 3) 4OH^- – 4e = O₂ + 2H₂O (в щелочной среде) 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H(в нейтр.иликисл.)

Легко: Cl, Br, I, S, CN Труднее: OH, H₂O Оч.трудно: SO₄, NO₃ На аноде преимущественно окис-ся сис-мы с наименьшим потенциалом. Легко: Cl^-;Br^-;Y^-;S^-;CN^-;CNS^-. Труднее :OH^-;H₂O. Очень трудно: SO₄^2- ,PO₄^3- ;NO₃^- и тп(только в расплавах) KOH A(-) 4OH-4e=O² +2H₂O ; K(+) K⁺+e =K

Катодные процессы:

1) M_n⁺ + ne = M⁰ 2) 2H⁺+2e=H₂ (в кислой среде)

3) 2H₂O+2e=H₂+2OH^-(в нейтральной или щелочной среде) На катоде преимущественно восстанавливаюсясис-мы с наибольшим потенциалом)

2. . Благоприятные соударения молекул. Энтропия активации. Константа скорости реакции.

Чтобы активные молекулы прореагировали при соударении оно д.б. пространственно благоприятным

Количественная мера вероятности благопр.соударений-это энтропия активации. S*-энтропия активации. К=A_e*(-E⁺)/RT ;A=pZ. А-пространственный фактор, Z-число соударений , Р=е ,S*/R; K=Ze^-E*/RTe^{S*/R ;}K-число благоприятных соударений активных молекул,гарантировано приводящих к р-ии.

КСР-коэф. Пропорциональности в кинетическом уравнении.Зависит от реагирующих вещ-в , катализа, но не от концентрации.

3. Нормальный водородный электрод. Электроды сравнения. Измерение электродных потенциалов

Это электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах. Водородный электрод (ВЭ) представляет собой пластинку или проволоку из металла, хорошо поглощающего газообразный водород (обычно используют платину или палладий), насыщенную водородом (при атмосферном давлении) и погруженную в водный раствор, содержащий ионы водорода. Потенциал пластины зависит[уточнить] от концентрации ионов Н+ в растворе. 4.

При сборке гальванического элемента из ВЭ и определяемого электрода, на поверхности платины обратимо протекает реакция:2Н+ + 2e− = H2

Билет 2

1. .Диссоциация воды:

H₂O^→_←H⁺ + OH^- H⁺ + 2H₂O = H₅O₂⁺ OH^- + 3H₂O = H₇O₄^- 6H₂O ^→_← H₅O₂⁺ + H₇O₄

K_дис= (C_H⁺*C_OH^-)/(C_H2O)=1,8*10^-16 C_H2O=1000/18 моль/л

Ионное произведение воды: С_H+*C_OH-=1000/18*1,8*10^-16=110^-14=K_H2O C_H+ C_OH^- = 10 ^-14 lgC_H⁺ + lgC_OH^- = -14

Водородный показатель:pH= -lgCH+

Гидроксильный показатель:pOH = -lgC_OH^-

pH + pOH = 14 нейтр.: pH=pOH=7 кисл.: pH<7; pOH>7 щелочн.: pH>7; pOH<7

2Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Обратимые р-ции – р-ции, чье направление зависит от концентраций в-в – участников р-ции. р-и протекающие в противоположных направлениях.V=C/T

Хим. равновесие – термодинамическое равновесие в системе, между компонентами которой происходят хим. реакции. (⌂G=0)химическое равновесие выглядит как остановка р-и:все концентрации стабилизируются,те достигают опред.значений и впредь не меняется. Равновесие подвижное,те р-и и в этом можно убедиться,если хотя бы слегка изменить любое из усл-ий равновесия .в этом сучае одна из р-и получит преимущество в скорости, что легко наблюдаемо.этоявл. н-ся смещ. равновесия. К=С_прод/ С_исх.в-в

Смещение равновесия – принцип Ле-Шателье: при изменении любого из условий равновесия преимущественно протекает р-ция, восстанавливающая исх. условия При Т↑ - эндо… , при Т↓ - экзо…, при Р↓ - в сторону большего кол-ва газа, при Р↑ - наоборот.