2.Условия протекания ионных реакций.
Ионная реакция идет до конца если обр.-ся:
а) малорастворимое вещ- во
б) слабый электролит
в) если обр.- ся газ
г) обр.- ся комплекс
3.Железо. Природные соединения, получение, очистка. Свойства железа и его соединений.
Железо: 26Fe
Природные соединения:
Fe3O4 магнитит
Fe2O3 гемотит
Fe2O3*H2O гётит
FeS перротин
FeS2 пирит
FeCO3 сидерит
FeTiO2 ильменит
CuFeS2 халькоперит
Свойства:
p= 7,86 г/см3
t0пл = 15390C
Fe – металл средней активности
Fe0: с неметаллами: Fe --- Fe,Cl2,O2 – Fe (III)
\---S,J2, - Fe(II)
с водой: Fe+2H2O(t0)=Fe(OH)2+H2 ->
с кислыми: не реагирует без нагревании с конц-ми серной и азотной.
Взаимодействует с конц. H2SO4\разбавл. HNO3\разбавл. H2SO4, HCl\ c щелочами
Билет №11.
1.Химич. источники электрич. энергии (гальвонические элементы) – устройство для преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую.
Электродвижущая сила (ЭДС) – физическая величина, характеризующая работу непотенциальных (сторонних) сил в источниках постоянного или переменного тока.
ε = ε0 + 0,059/n * lg * Cкатод/Cанод
Концентрационный элемент:
ЭДС создаётся за счёт различия концентраций одной и той же соли на аноде и катоде
A(-)Zn|ZnSO4||ZnSO4|Zn(+)K
C1<C2
2.Диссоциация воды:
H2O →← H+ + OH-
H+ * 2H2O = H5O2+
OH- * 3H2O = H7O4-
6H2O →← H5O2+ + H7O4
Kдис=CH+*COH-/CH2O=1,8*10-16
CH2O=1000/18 моль/л
Ионное произведение воды: Сh+*COH-=1000/18*1,8*10-16=110-14=KH2O
CH + COH - = 10 -14
lgCH+ + lgCOH- = -14
Водородный показатель: pH= -lgCH+
Гидроксильный показатель: pOH = -lgCOH-
pH + pOH = 14
нейтр.: pH=pOH=7
кисл.: pH<7; pOH>7
щелочн.: pH>7; pOH<7
3.Алюминий: 13Al
Al2O3*nH2O – боксит
Al2O3*H2O(AlOOH) – белит
Al2O3*2SiO*2H2O – каолинит
Получение: электролиз: Na3AlF6+Al2O3; K(-)Al; A(+)O2
Применение: 1.Al – электротехника, упаковочный материал;
2.AL2O3 – важнейший катализатор, нефтехимия; 3.Al – в виде сплавов
Свойства: р=2,70 г/см3; toпл = 660оС;
Al0 – типичный полуметалл
Al0 все неметаллы--> Al (III)
Al + H2O = Al(OH)3↓ + H2↑
Магний: 12Mg
MgCO3 – магнезий
MgCl2 * 6H2O – бишофит
Mg(OH)2 – брусит
3MgO*4SiO2*H2O - тальк
Получение: электролиз карналлита или MgCl (из морской H2O)
Применение: "электрон"
Свойства: р=1,74 г/см3; toпл = 651оС;
Mg – активный металл
Mg все неметаллы--> Mg (II)
Mg воздух--> MgO, MgN2, i
Металлотермия на основе Mg:
U, Zn, V
U3O8, ZnO2, V2O2 + Mg → металлы + MgO
Билет №12.
1.ОВС - сис-ма в которой происходит обмен электронами. Любая ОВС характеризуется ОВП (окислительно-восст. потенциал).
ОВП для систем одного типа измеряется по отношению к нормальному водородному электроду или электроду сравнения, а для систем 2-х других типов – с помощью платинового измерительного электрода.
2.Зависимость скорости реакции от to:
Правило Вант-Гоффа: повышение температуры ускоряет большинство хим. реакций
V2=V1* γ (T2-T1)/10
Теория активных молекул:
Реакция происходит при соударении не любых молекул, а только активных, обладающих определенным избытком энергии по сравнению со средней энергией (т.н «энергия активации»).
3.Жесткость воды - совокупность свойств, придаваемых воде ионами Ca2+, Mg2+, Fe2+
Виды жесткости:
1.временная (карбонатная) - Сa(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2
2.постоянная (некарбонатная) - все простые соли Сa2+, Mg2+, Fe2+
3.общая (Жврем+Жпост.)
Классификация:
-очень мягкая (0-1,5 ммоль/л)
-мягкая (1,5-3,5 ммоль/л)
-средне-жесткая (3,5-6,0 ммоль/л)
-жесткая (6,0-10 ммоль/л)
-очень жесткая (>10 ммоль/л)
Билет №13.