1.Законы разбавл. Растворов:

Закон Дальтона.

Общее давление равное сумме первоначальных, если компоненты не взаимодействуют.

p=p₁+p₂+p₃

p₁,p₂,p₃ – парциальное давление

1й закон Рауля (о давлении пара над р-ром нелетучего вещ-ва).

p=p₁N₁+p₂N₂ p₁=0 – по условию

p₁N₁ – вещество

p₂N₂ – растворитель

p₂=p₂N₂=p₂(1-N₁)=p₂ - p₂N₁

Δp=p₂N₁

2й закон Рауля (о t кипения и замерзании р-ров)

Р-ры закипают при более высокой t и замерзают при более низкой по сравнению с растворителем.

2.Электролиз – совокупность процессов, протекающих на электродах, при пропускании эл.тока через расплав или раствор.

Анодные процессы:

1) 2Br^- – 2e = Br₂

2) 2SO₄ – 2e = S₂O₈^2-

3) 4OH^- – 4e = O₂ + 2H₂O

4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H

Легко: Cl, Br, I, S, CN

Труднее: OH, H₂O

Оч.трудно: SO₄, NO₃

Катодные процессы:

1) M_n⁺ + ne = M⁰

2) 2H⁺+2e=H₂

3) 2H₂O+2e=H₂+2OH^-

3.Дисперсные системы. Классификация. Коллоидные растворы. Классификация.

Дисперсные системы – системы, в которых одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсной среде).

-суспензии (Ж+Т)

-эмульсии (Ж+Ж)

-аэрозоли (Г+Ж)

-тв.пены (Т+Г)

Классифицируют по величине дисперсности. D = 1/a, а – линейный размер частиц дисперсной фазы.

Грубые дисперсные, коллоиды, предельные дисперсии

Коллоидные растворы – предельно высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсной средой.

1) лиофильные (имеют сродства к растворителю)

2) мицеллярные (не явл. истинными коллоидами)

3) лиофобные (не имеют сродства к растворителю)

Билет №6..

1.Аккумуляторы. Сернокислотный и щелочной аккумуляторы. Процессы работы и зарядки.

Аккумуляторы - устройства, в которых электрическая энергия превращается в химическую, а химич. - снова в электрическую.

Процесс накопления хим энергии назыв зарядом аккумул, процесс превращения хим энергии в электричискую - разрядом аккумул.

Сернокислотный (свинцовый) в качестве электолита используется р-р H₂SO₄.Представляют собой свинцовые решетки. Вначале заполняются оксидом свинка, кот. + Н₂SO₄ → PbSO₄. Электроды разделяются друг от друга раствором H2SO4 и пористыми и сепараторами. Аккумул соединяют в батарею, которая помещается в баки из эбонита или полипропилена

2PbSO₄+2H₂O ^→_← Pb+PbO₂+4H+2SO₄

Щелочные аккумул.

Наиболее распространенные: никель-кармиевые и никель- железные аккумул.

«+» электрод содержит гидроксид N:

«-» - кадмий или железо

2NiOOH+Cd+2H₂O ^→_← 2No(OH)₂+Cd(OH)₂

2NiOOH+Fe+2H₂O ^→_← 2No(OH)₂+Fe(OH)₂

«+» большой срок службы, высокая механ. прочность

«-» невысокий КПД напряжения

Электролиз (зарядка):

А(-) Pb+SO₄=PbSO₄+2e

K(+) PbO₂+4H+SO₄+2e=PbSO₄+2H₂O

^{___________________________________________}

Pb+PbO₂+4H+2SO₄=2PbSO₄+2H₂O

^\2H₂SO₄^/

Зарядка:

К(-) PbSO₄+2e=Pb+SO₄

A(+) PbSO₄+2H₂O-2e=PbO₂+4H+SO₄

^{___________________________________________}

2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄