Алгоритм решения задачи на воду и соль. Пример.
3 литра 2H Fe2(SO4)3 p=1,05 г/см3
1. Сколько соли
Сн=mсоли/(mэ*V(л))
mэ = M/(n*B) =M/(2*3)=400/6
n-число атомов\ионов
B-валентность(заряд)
mсоли = Сн*mэ*V(л)=2*400/6*3=400г
2. Сколько воды
mH2O=mp-pa-mcoли = pV-400г=1,05г/см3*3000см3 – 400г=2750г (2,75 литра)
\_ (pV)
Билет №1.
1.Овр.Осн. Окисл-ли. И восст. Сост-е реакций.
ОВР – реакции в результате которых изменяется степень окисления элементов. Элемент, который отдаёт e, окисляется и является восстановителем, а эл.кот.принимает e – восстанавливается и является окислителем.
Уравнение ОВР:
Определить элементы, имеющие степень окисления.
Составить уравнение электронного баланса, указать ок-ль и вос-ль.
Расставить коэф.в соед.,содержащих ок-ль или восс-ль.
Уравнять металл, неметалл, водород.
Проверить правильность коэф.: число кислорода в левой части должно равняться его числу в правой.
Основные ок-ли: HNO3, H2SO4, HClO4, KMnO4
Основные вос-ли: NH3, H2S, Na2S2O3
2.Энтропия активации. Благ.Соуд.Молекул. Конст.Ск-ти р-ции.
Энергия активации (E*) – минимальное кол-во w, которую требуется сообщить системе, чтобы благоприятные соударения – соуд-я активных молекул, обладающих определённым избытком w по сравнению со средой w.
Константа скор.хим.р-ции: Ур-е Аррениуса:
K=A e-E*/2T Nакт = N0 e-E*/2T
e-E*/2T = 9,718
Чем больше Е*, тем < υр-ции
Если Е*>60-70 ккал/моль – р-ция не идёт
E*<3-4 – р-ция идёт мгновенно.
3.Норм.Водородный электрод.
Pt H2→2H
H2SO4→H+HSO4
H →← H + e
Электроды сравнения. Измерение Эл-х потенциалов.
Билет №2.
1.Основные хим. Понятия. Основные законы химии.
Атом – микроскопическая электронейтральная частица вещества, наименьшая часть хим.элемента, являющаяся носителем его св-в
Молекула – наименьшая частица хим.в-ва,обладающая всеми его хим.св-вами
Эквивалент – условная частица,в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы – атома,мол-лы,иона
Моль – единица кол-ва вещ-ва,т.е.величина,оцениваемой кол-вом содерж.в физической системе тождественных структурных элементов
Валентность – способность атома присоединять или замещать опр.число других атомов или атомных групп с образованием хим.связи
Хим.законы:
1) закон постоянства состава: в каждом опред. Хим.соединении независимо от способа его получения, соотношения масс, составляющих элементов постоянны
2) з-н кратных отношений: если 2 элемента образуют несколько соединений, то массы одного эл-та, приходящиеся на единицу массы другого,относятся как целые
3) з-н эквивалентов: отношения масс вступающих в хим взаимодействие в-в равны или кратны их хим эквивалентам
4) з-н Авагадро: в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число мол-л.
2.Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Обратимые р-ции – р-ции, чье направление зависит от концентраций в-в – участников р-ции.
Хим. равновесие – термодинамическое равновесие в системе, между компонентами которой происходят хим. реакции.
К=Спрод / Сисх.в-в
Смещение равновесия – принцип Ле-Шателье: при изменении любого из условий равновесия преимущественно протекает р-ция, восстанавливающая исх. условия
При Т↑ - эндо… , при Т↓ - экзо…, при Р↓ - в сторону большего кол-ва газа, при Р↑ - наоборот.