47. Дробный и систематический качественный анализ.

Качественный анализ может быть выполнен дробным или систематическим методом.

Дробный метод анализа заключается в том, что ионы открывают в любой последовательности при помощи специфических реакций в отдельных пробах раствора в присутствии других ионов. Однако не всегда дробный метод можно использовать на практике, так как не для всех ионов имеются специфические реакции. Поэтому при анализе смеси ионов в основном пользуются систематическим методом анализа.

Систематический метод качественного анализа заключается в том, что смесь ионов с помощью групповых реагентов предварительно разделяют в определенной последовательности на аналитические группы. Отдельные ионы внутри каждой группы обнаруживаются с помощью их аналитических реакций после разделения или в условиях, устраняющих (маскирующих) влияние других ионов.

48. Метод кондуктометрического титрования.

Совокупность электрохимических методов анализа, основанных на измерении электропроводности жидких электролитов, которая пропорциональна их концентрации.

Достоинства метода:

• Высокая чувствительность

• Высокая тчоность измерений

• Простота метода

• Доступность аппаратуры

• Возможность исследования окрашенных и мутных растоворов

• Автоматизация процесса

Тирование может быть использовано на основе разных химических реакций, чаще всего используются кислотно-основные взаимодействия.

49. Распределение катионов по аналитическим группам в кислотно-основном методе анализа.

№ гр.	Катионы	Гр. реагент	Образовавшиеся соединения	Характеристика группы
I	Na+, K+, NH4+, Mg+	-	-	Хлориды, сульфаты, гидроксиды растворимы в воде Mg(OH)2 – малорастворим
II	Ag+, Hg+, Pb+	HCl	AgCl↓ (белый «творожный» осадок →розовто-синий цвет) HgCl↓ (белый осадок) PbCl2↓(малорастворим; если пролить горячей водой →растворится, остатки – на фильтре)	Хлориды не растворимы в разбавленных кислотах и не растворимы в воде
III	Ca2+, Sr2+, Ba2+	H2SO4	CaSO4 (активно переходит в водную фазу, малорастворимый) SrSO4 BaSO4	Сульфаты не растворимы в воде и разбавленных кислотах
IV	Zn2+, Al3+, Sn2+, Cr3+, Sn4+	NaOH, H2O2		Гидроксиды растворимы в избытке щелочей (из-за амфотерных свойств)
V	Fe2+, Fe3+, Mn2+, Sb3+, Sb5+, Bi3+	NH3, H2O2	Bi2O3∙H2O Fe2O3∙H2O HSbO3 MnO(OH)2	Нерастворимые гидроксиды не растворяются в избытке аммиака
VI	Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+ (иногда Mg2+)	NH3, H2O2		Нерастворимые гидроксиды, растворяются в избытке аммиака, образуя аммиачные компоненты; Гидроксид Mg растворим в растворе солей аммония

50. Потенциометрическое титрование.

Метод основан на измерении ЭДС или электродвижущих сил.

При потенциометрическом титровании точки эквивалентности определяют по резкому скачку потенциала. Для потенциометрического титровнаия собирают цепь из индикатоного электрода в анализируемом растворе и электрода сравнения, в качестве электрода чаще всего применяют хлорсеребряный или каломельный электрод.

Определение конечной точки для данного вида кривой производится;

а) по скачку потенциала, когда потенциал на электродах становится больше заданного, соответствующего конечной точке титрования;

б) по скачку потенциала первой производной от основной кривой титрования; увеличивающийся в конечной точке Потенциал сравнивается с заданным;

в) по двойному скачку потенциала второй производной от основной кривой титрования; в конечной точке титрования кривая величины потенциала проходит через нуль, что фиксируется нуль-индикатором схемы.

• Строим график