- •Растворы. Способы выражения концентраций растворов (молярная, моляльная, массовая доля, мольная доля, молярная концентрация эквивалента).
- •Э.Д.С. Гальванического элемента. Элемент Даниэля-Якоби.
- •Свойства растворов неэлектролитов. Законы Рауля.
- •Осмос. Осмотическое давление растворов, закон Вант-Гоффа.
- •Электродные потенциалы.
- •Растворы электролитов. Особенности применения законов неэлектролитов к разбавленным растворам электролитов. Изотонический коэффициент.
- •Теория электролитической диссоциации.
- •Понятие о межфазной энергии и поверхностно-активных веществах.
- •Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
- •Шкала электродных потенциалов. Водородный электрод.
- •Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований.
- •Свойства и устойчивость коллоидов. Коагуляция и седиментация коллоидов.
- •Труднорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
- •Электродные реакции. Расчет э.Д.С. Гальванического элемента.
- •Растворимость. Условия образования осадка. Условия растворения осадка.
- •Адсорбция. Поверхностные явления. Поверхностный слой.
- •Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.
- •Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований (на примерах).
- •Дисперсное состояние вещества. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и агрегатному состоянию.
- •Расчет рН в растворе слабой кислоты.
- •Гидролиз солей.
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Степень гидролиза. Константа гидролиза.
- •Разрушение комплексных ионов. Константа нестойкости.
- •Факторы, влияющие на степень протекания гидролиза. Необратимый гидролиз.
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.
- •Гидролиз солей многовалентных ионов.
- •Уравнение Нернста.
- •36Расчет рН в растворах солей, подвергающихся гидролизу (соль образована от слабой кислоты и сильного основания).
- •Свойства комплексных соединений.
- •34Расчет рН в растворах солей, подвергающихся гидролизу (соль образована от сильной кислоты и слабого основания).
- •Стандартный электродный потенциал как характеристика химической активности металлов.
- •Водородный показатель. Методы определения рН растворов.
- •Определение направления реакций окисления-восстановления.
- •Расчет рН в растворах солей, подвергающихся гидролизу (соль образована от слабой кислоты и слабого основания).
- •Коллоидное состояние вещества. Методы получения коллоидов.
- •Спектральные методы анализа.
- •Ароматические углеводороды.
- •Кислотно-основное титрование.
- •Алкены и их свойства.
- •Дробный и систематический качественный анализ.
- •Метод кондуктометрического титрования.
- •Методы определения рН.
- •Карбоновые кислоты
- •Электрохимические методы анализа.
- •Предельные спирты.
- •Окислительно-восстановительное титрование.
- •Фотометрический анализ. Закон Бугера-Ламберта-Бера.
- •Систематический качественный анализ
- •Альдегиды и кетоны
Кислотно-основное титрование.
В основе метода лежит реакция взаимодействия ионов водорода или ионов гидроксония с гидроксид-ионами, которая приводит к образованию слабодиссоциированных молекул воды:
H+ + OH- H2O или H3O+ + OH- 2 H2O
Этим методом можно определять концентрацию и количество кислот, оснований, солей, водные растворы которых подвергаются гидролизу, а также смеси этих веществ.
Основными титрантами (рабочими растворами) метода нейтрализации являются растворы сильных кислот (HCl или H2SO4) и сильных оснований (NaOH или KOH). В качестве установочных веществ (или первичных стандартов) для установления титра (стандартизации) кислот используют тетраборат натрия Na2B4O7.10 H2O или карбонат натрия Na2CO3, для стандартизации щелочей используют щавелевую кислоту H2C2O4.2H2O или янтарную кислоту H2C4H4O4.
Для определения точки эквивалентности в методе нейтрализации применяют кислотно-основные индикаторы. Это сложные органические кислоты или основания, которые изменяют свою окраску в зависимости от рН раствора. Интервал рН, в котором индикатор меняет цвет, называется интервалом перехода окраски индикатора. Значение рН, при котором заканчивают титрование с данным индикатором, называется показателем титрования индикатора (рТ). Величина рТ находится внутри интервала перехода окраски индикатора.
При подборе индикатора пользуются следующим правилом: рН в точке эквивалентности должен совпадать с рТ индикатора или находиться внутри интервала перехода окраски индикатора.
Алкены и их свойства.
ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации, и имеют валентный угол 120°. Простейшим алкеном является этилен (C2H4). По номенклатуре IUPAC названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой.Углеводородные радикалы, образованные от алкенов имеют суффикс «-енил». Тривиальные названия: CH2=CH— «винил», CH2=CH—CH2— «аллил».
Физические свойства
Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости, после C18H36 — твёрдые тела. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Химические свойства
Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны.Особенностью алкенов являются также реакции циклоприсоединения и метатезиса.Алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов до алканов, а также способны к аллильному радикальному замещению.