- •Растворы. Способы выражения концентраций растворов (молярная, моляльная, массовая доля, мольная доля, молярная концентрация эквивалента).
- •Э.Д.С. Гальванического элемента. Элемент Даниэля-Якоби.
- •Свойства растворов неэлектролитов. Законы Рауля.
- •Осмос. Осмотическое давление растворов, закон Вант-Гоффа.
- •Электродные потенциалы.
- •Растворы электролитов. Особенности применения законов неэлектролитов к разбавленным растворам электролитов. Изотонический коэффициент.
- •Теория электролитической диссоциации.
- •Понятие о межфазной энергии и поверхностно-активных веществах.
- •Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
- •Шкала электродных потенциалов. Водородный электрод.
- •Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований.
- •Свойства и устойчивость коллоидов. Коагуляция и седиментация коллоидов.
- •Труднорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
- •Электродные реакции. Расчет э.Д.С. Гальванического элемента.
- •Растворимость. Условия образования осадка. Условия растворения осадка.
- •Адсорбция. Поверхностные явления. Поверхностный слой.
- •Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.
- •Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований (на примерах).
- •Дисперсное состояние вещества. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и агрегатному состоянию.
- •Расчет рН в растворе слабой кислоты.
- •Гидролиз солей.
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Степень гидролиза. Константа гидролиза.
- •Разрушение комплексных ионов. Константа нестойкости.
- •Факторы, влияющие на степень протекания гидролиза. Необратимый гидролиз.
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.
- •Гидролиз солей многовалентных ионов.
- •Уравнение Нернста.
- •36Расчет рН в растворах солей, подвергающихся гидролизу (соль образована от слабой кислоты и сильного основания).
- •Свойства комплексных соединений.
- •34Расчет рН в растворах солей, подвергающихся гидролизу (соль образована от сильной кислоты и слабого основания).
- •Стандартный электродный потенциал как характеристика химической активности металлов.
- •Водородный показатель. Методы определения рН растворов.
- •Определение направления реакций окисления-восстановления.
- •Расчет рН в растворах солей, подвергающихся гидролизу (соль образована от слабой кислоты и слабого основания).
- •Коллоидное состояние вещества. Методы получения коллоидов.
- •Спектральные методы анализа.
- •Ароматические углеводороды.
- •Кислотно-основное титрование.
- •Алкены и их свойства.
- •Дробный и систематический качественный анализ.
- •Метод кондуктометрического титрования.
- •Методы определения рН.
- •Карбоновые кислоты
- •Электрохимические методы анализа.
- •Предельные спирты.
- •Окислительно-восстановительное титрование.
- •Фотометрический анализ. Закон Бугера-Ламберта-Бера.
- •Систематический качественный анализ
- •Альдегиды и кетоны
Спектральные методы анализа.
Физические методы анализа химического вещества, основанные на исследовании спектров испускания (эмиссионные спектры анализа) и спектры поглощения (абсорбционные атомов или молекул).
В схеме эмиссионного спектрального анализа исследуемой пробы вещества переводят в возбуждённое состояние. Чаще всего это связано с испарением пробы в источники света, куда это проба вводится. Получив дополнительную энергию проба со временем начинает остывать и излучать или испускать из себя энергию определённой волны. Эта энергия фиксируется в спектральном аппарате. Атомы испускают энергию порционно, поэтому атомные спектры состоят их отдельных линий.
В отличие от линейчатого спектра атомов молекулярные спектры испускаются веществами, которые не распались при высокой температуре являются полосатыми, в которых каждая полоса образована большим числом близко расположенных линий.
Связь между интенсивностью линий в спектре и концентрацией элемента в пробе устанавливают с помощью эталонных образцов и выражают в виде градировочных графиков.
Для проведения абсорбционного спектрального анализа анализируемую пробу помещают между источником света и спектральным аппаратом. В этом случае спектр вещества составляют те длины волн, интенсивность которых уменьшилась при похождении сплошного света через это вещество, за счёт чего она уменьшилась.
Преимущества:
Чувствительность метода
Точность метода
Высокая скорость спектрального анализа
При прочих равных условиях высокая производительность
Высокий уровень автоматизации процесса и выхода на компьютерный анализ
Универсальность анализа
Высокая избирательность метода.
Ароматические углеводороды.
циклические органические соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему. Основными отличительными свойствами являются повышенная устойчивость ароматической системы и, несмотря на ненасыщенность, склонность к реакциям замещения, а не присоединения.Различают бензоидные (арены и структурные производные аренов, содержат бензольные ядра) и небензоидные (все остальные) ароматические соединения. Среди небензоидных ароматических соединений хорошо известны азулен, аннулены, гетарены (пиридин, пиррол, фуран, тиофен), ферроцен. Известны и неорганические ароматические соединения, например боразол («неорганический бензол»).
Как правило, ароматические соединения — твердые или жидкие вещества. Отличаются от алифатических и алициклических аналогов высокими показателями преломления и поглощения в близкой УФ и видимой области спектра. Для ароматических соединений характерны реакции замещения, как электрофильного (галогенирование, нитрование, сульфирование, алкилирование, ацилирование, др.), так и нуклеофильного (по различным механизмам). Возможны реакции присоединения, окисления (для моноядерных аренов — в весьма жестких условиях и/или с катализаторами).
Широко распространены и имеют большое практическое значение бензоидные ароматические углеводороды (арены). Помимо бензольных колец арены часто содержат другие разнообразные углеводородные группы (алифатические, нафтеновые, полициклические). Основным источником получения ароматических углеводородов служат каменноугольная смола, нефть и нефтепродукты. Большое значение имеют синтетические методы получения. Наиболее важными аренами являются: бензол С6Н6 и его гомологи (толуол С6Н5СНз, ксилолы С6Н4(СНз)2, дурол, мезитилен, этилбензол), кумол, нафталин C10H8, антрацен С14Н10 и их производные. Ароматические углеводороды — исходное сырьё для промышленного получения кетонов, альдегидов и кислот ароматического ряда, а также многих других веществ.