- •Растворы. Способы выражения концентраций растворов (молярная, моляльная, массовая доля, мольная доля, молярная концентрация эквивалента).
- •Э.Д.С. Гальванического элемента. Элемент Даниэля-Якоби.
- •Свойства растворов неэлектролитов. Законы Рауля.
- •Осмос. Осмотическое давление растворов, закон Вант-Гоффа.
- •Электродные потенциалы.
- •Растворы электролитов. Особенности применения законов неэлектролитов к разбавленным растворам электролитов. Изотонический коэффициент.
- •Теория электролитической диссоциации.
- •Понятие о межфазной энергии и поверхностно-активных веществах.
- •Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
- •Шкала электродных потенциалов. Водородный электрод.
- •Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований.
- •Свойства и устойчивость коллоидов. Коагуляция и седиментация коллоидов.
- •Труднорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
- •Электродные реакции. Расчет э.Д.С. Гальванического элемента.
- •Растворимость. Условия образования осадка. Условия растворения осадка.
- •Адсорбция. Поверхностные явления. Поверхностный слой.
- •Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.
- •Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований (на примерах).
- •Дисперсное состояние вещества. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и агрегатному состоянию.
- •Расчет рН в растворе слабой кислоты.
- •Гидролиз солей.
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Степень гидролиза. Константа гидролиза.
- •Разрушение комплексных ионов. Константа нестойкости.
- •Факторы, влияющие на степень протекания гидролиза. Необратимый гидролиз.
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.
- •Гидролиз солей многовалентных ионов.
- •Уравнение Нернста.
- •36Расчет рН в растворах солей, подвергающихся гидролизу (соль образована от слабой кислоты и сильного основания).
- •Свойства комплексных соединений.
- •34Расчет рН в растворах солей, подвергающихся гидролизу (соль образована от сильной кислоты и слабого основания).
- •Стандартный электродный потенциал как характеристика химической активности металлов.
- •Водородный показатель. Методы определения рН растворов.
- •Определение направления реакций окисления-восстановления.
- •Расчет рН в растворах солей, подвергающихся гидролизу (соль образована от слабой кислоты и слабого основания).
- •Коллоидное состояние вещества. Методы получения коллоидов.
- •Спектральные методы анализа.
- •Ароматические углеводороды.
- •Кислотно-основное титрование.
- •Алкены и их свойства.
- •Дробный и систематический качественный анализ.
- •Метод кондуктометрического титрования.
- •Методы определения рН.
- •Карбоновые кислоты
- •Электрохимические методы анализа.
- •Предельные спирты.
- •Окислительно-восстановительное титрование.
- •Фотометрический анализ. Закон Бугера-Ламберта-Бера.
- •Систематический качественный анализ
- •Альдегиды и кетоны
Растворы. Способы выражения концентраций растворов (молярная, моляльная, массовая доля, мольная доля, молярная концентрация эквивалента).
Раствор – гомогенная система, образованная двумя или более веществами, которые, как правило, подразделяют на растворитель и растворённые вещества.
«Гомогенный» - значит, каждый из компонентов распределён в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов
Растворитель - компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает.
Если вода является одним из веществ раствора, то, как правило, её считают растворителем.
Раствор находящийся при данных условиях в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным раствором.
Раствор, в котором при данных условиях предел растворимости не достигнут, называется ненасыщенным.
Важной характеристикой раствора является относительное содержание а нём растворенного вещества и растворителя, которое называется концентрацией.
Качественно растворы делятся на разбавленные, в которых растворённого вещества мало, и концентрированные. в которых растворённого вещества много.
Способы выражения концентраций растворов:
Мольная (молярная) доля вещества — концентрация, выраженная отношением числа молей вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе.
Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.
m=v/m2
ν — количество растворённого вещества, моль;
m2 — масса растворителя, кг.
Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.
Массовая доля (С) – процентное содержание массы растворённого вещества к общей массе раствора.
Мольная доля (Ni) — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.
Например, в системе, состоящей из растворителя и единственного растворённого вещества, мольная доля последнего (N2) равна N2=n2/(n1+n2), а мольная доля растворителя (N1) равна N1=n1/(n1+n2), где n1 и n2 – соответственно количество вещества растворителя и количество растворённого вещества
Молярная концентрация эквивалента или нормальность (Cн или н.) - отношение числа эквивалентов растворённого вещества к объёму раствора, выраженному в литрах.
*Молярная концентрация, или молярность (См или M) – отношение числа молей растворённого вещества (количества растворённого вещества) к объёму раствора, выраженному в литрах.
Меняется в зависимости от температуры.