Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Otvety_Khimia (1).doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.03.2025
Размер:
3.12 Mб
Скачать

  1. Растворы. Способы выражения концентраций растворов (молярная, моляльная, массовая доля, мольная доля, молярная концентрация эквивалента).

Раствор – гомогенная система, образованная двумя или более веществами, которые, как правило, подразделяют на растворитель и растворённые вещества.

«Гомогенный» - значит, каждый из компонентов распределён в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов

Растворитель - компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает.

Если вода является одним из веществ раствора, то, как правило, её считают растворителем.

Раствор находящийся при данных условиях в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным раствором.

Раствор, в котором при данных условиях предел растворимости не достигнут, называется ненасыщенным.

Важной характеристикой раствора является относительное содержание а нём растворенного вещества и растворителя, которое называется концентрацией.

Качественно растворы делятся на разбавленные, в которых растворённого вещества мало, и концентрированные. в которых растворённого вещества много.

Способы выражения концентраций растворов:

  1. Мольная (молярная) доля вещества — концентрация, выраженная отношением числа молей вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе.

  2. Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

m=v/m2

ν — количество растворённого вещества, моль;

m2 — масса растворителя, кг.

Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

  1. Массовая доля (С) – процентное содержание массы растворённого вещества к общей массе раствора.

  2. Мольная доля (Ni) — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

Например, в системе, состоящей из растворителя и единственного растворённого вещества, мольная доля последнего (N2) равна N2=n2/(n1+n2), а мольная доля растворителя (N1) равна N1=n1/(n1+n2), где n1 и n2 – соответственно количество вещества растворителя и количество растворённого вещества

  1. Молярная концентрация эквивалента или нормальность (Cн или н.) - отношение числа эквивалентов растворённого вещества к объёму раствора, выраженному в литрах.

*Молярная концентрация, или молярность (См или M) – отношение числа молей растворённого вещества (количества растворённого вещества) к объёму раствора, выраженному в литрах.

Меняется в зависимости от температуры.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]