Классификация По радикалу:

• Неполярные

• Полярные незаряженные (заряды скомпенсированы) при pH=7

• Полярные заряженные отрицательно при pH<7

• Полярные заряженные положительно при pH>7

По функциональным группам

• Алифатические

  • Моноаминомонокарбоновые

  • Оксимоноаминокарбоновые

  • Моноаминодикарбоновые

  • Амиды моноаминодикарбоновых

  • Диаминомонокарбоновые

  • Серосодержащие

• Ароматические

• Гетероциклические

• Иминокислоты

По систематической номенклатуре названия аминокислот образуются из названий соответствующих кислот прибавлением приставки амино и указанием места расположения аминогруппы по отношению к карбоксильной группе.

Например:

Часто используется также другой способ построения названий аминокислот, согласно которому к тривиальному названию карбоновой кислоты добавляется приставка амино с указанием положения аминогруппы буквой греческого алфавита. Пример:

α-Аминокислоты. В природе встречается более 70 аминокислот, почти все они за исключением пролина и оксипролина

Имеют структуру типа rch(nh2)co2h.

α-Аминокислоты образуются при гидролизе пептидов и белков.

Общие химические свойства

Все аминокислоты амфотерные соединения, они могут проявлять как кислотные свойства, обусловленные наличием в их молекулах карбоксильной группы  —COOH, так и основные свойства, обусловленные аминогруппой  —NH₂. Аминокислоты взаимодействуют с кислотами и щелочами.

Аминокислоты обычно могут вступать во все реакции, характерные для карбоновых кислот и аминов.

Этерификация:

NH₂ —CH₂ —COOH + CH₃OH → H₂O + NH₂ —CH₂ —COOCH₃ (метиловый эфир глицина)

Важной особенностью аминокислот является их способность к поликонденсации, приводящей к образованию полиамидов, в том числе пептидов, белков, нейлона, капрона.

Реакция образования пептидов:

HOOC —CH₂ —NH —H + HOOC —CH₂ —NH₂ → HOOC —CH₂ —NH —CO —CH₂ —NH₂ + H₂O

Пептид — семейство веществ, молекулы которых построены из остатков α-аминокислот, соединённых в цепь пептидными (амидными) связями —c(o)nh—.

Полипептиды - органические соединения, содержащие от 6 до 80—90 аминокислотных остатков.

Наибольший интерес представляют 20 L-α-аминокислот, входящих в состав белковых молекул. Смеси L-аминокислот, а также индивидуальные аминокислоты применяют в медицине для парентерального питания больных с заболеваниями пищеварительных и других органов, при нарушениях обмена веществ и др.; лизин, метионин, треонин, триптофан - в животноводстве для обогащения кормов; глутамат натрия и лизин - в пищевой промышленности.

№20.

Углеводы. Химическая природа. Классификация. Распространение в природе, биологическая роль и практическое значение.

Углеводы — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп.

По химической природе углеводы – полиоксикарбонильные соединения: их углеродный скелет несёт какую-либо карбонильную группу (альдегидную, кетонную, карбоксильную) и несколько гидроксильных групп. Общую формулу многих углеводов можно представить в виде C_m(H₂O)_n, т.е. углерод + вода (отсюда название – углеводы).

Классификация:

• Моносахариды (простые углеводы) - самые простые представители углеводов и при гидролизе не расщепляются до более простых соединений. Моносахариды - самый быстрый и качественный источник энергии для процессов, происходящих в клетке.

• Олигосахариды - более сложные соединения, построенные из нескольких (от 2 до 10) остатков моносахаридов.

• Полисахариды - высокомолекулярные соединения - полимеры, образованные из большого числа моносахаридов. Они делятся на перевариваемые (крахмал, гликоген) и не перевариваемые (пищевые волокна - клетчатка, гемицеллюлоза, пектиновые вещества) в желудочно-кишечном тракте.

Углеводы широко распространены в природе и выполняют в живых организмах различные важные функции. Они поставляют энергию для биологических процессов, а также являются исходным материалом для синтеза в организме других промежуточных или конечных метаболитов.