21. Основні класи неорганічних сполук. Навести приклади.

Уже дал ответ в принципе это оно и есть, если же у тебя есть учебник Емельянова то там на странице 282 можешь еще почитат.

22. Основні поняття атомно-молекулярної теорії. Атом, молекула, хімічний елемент.

В основы атомно-молекулярного вчення лежить принцип дискретності (перервності будови) кожна речовина складається з маленьких частинок.

1. Молекули - найменша частинка речовини, яка має його хімічні властивості , які складаються з атомів. Атом – це найменша частинка елементу, яка має його хімічні властивості. Атоми та молекули знаходяться у русі, одна з таких форм руху це хімічна реакція. Хімічна реакція – це явище в результаті якого з атомів які складають молекули вихідних речовин, утворюються молекули нових речовин. Хімічний елемент - це вид атомів , який характеризується визначною величиною позитивного заряду ядра.

2. Все веществ состоят v молекул. Молекула — это наименьшая частица вещества, сохраняющая свойства тогo вещества. Молекулы разрушаются при химических реакциях.

3. Между молекулами имеются промежутки: у газов - самые большие, у твердых веществ — самые маленькие.

4. Молекулы двигаются беспорядочно и непрерывно.

5. Молекулы одного вещества имеют одинаковый состав и свойства, молекулы разных веществ отличаются друг от. друга по составу и свойствам.

6. Молекулы состоят из атомов. Атом - это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов.

7. Химический элемент - вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

8. Атомы одного элемента образуют молекулы простого вещества (0₂, Н₂, О₃, Fe...). Атомы разных элементов образуют молекулы сложного вещества (Н₂0, Na₂S0₄, FeClg...).

23. Періодична система елементів (псе). Залежність властивостей металів та неметалів від їх положення в псе.

Енергія іонізації - це така енергія яка необхідна для відриву електрона від атома, який перебуває в нейтральному стані, визначається в елктровольтах 1еВ=1,602* Дж. Спостерігається збільшення енергії іонів від 1-групи до 4-групи пов’язано це із збільшенням заряду атома. Спорідненість до електрона – це коли атом здатний втрачати електрони і перетворюватися на позитивно заряджений іон. Найбільшу спорідненість мають атоми p-елементів 7 групи ( F, Cl, Br, I, At). Електронегативнысть - це здатність атома приєднувати до себе електрони. Металічні властивості посилюються зверху вниз тому що зростають радіуси атомів

24. Періодичний закон і періодична система елементів. Дати визначення – атомна маса, молекулярна маса, моль.

Атомна маса-це відношення простої або складної речовини до частини маси атома С.

Моль- це кількість речовини яка містить стільки атомів, молекул, іонів та інших структурних одиниць скільки міститься в 12 изотопа вуглецю С.

Молярна маса- це відношення простої або складної речовини до частини маси атома С(карбону).

25. Періодичний закон і система елементів. S -, p -, d -, f – елементи. Зміна властивостей елементів по періодах і групах.

s- елементи відносять до перших двух елементів періода

p- елементи, це послідовність 6 елементів кожного періоду.

d- це сімейство перехідних елементів

f- це сімейство лантаноїдів та актиноїдів

Кислотні властивості по періодах зліва на право посилюються, радіус атомів по періодах зліва на право зменшується, а по групах збільшується, металічні властивості по групах зверху вниз збільшуються, а по періодах зменьшуються, напишу на русском, восстановительные способности по периоду слева на право уменьшаються.

26. Порядок заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського.

Правило Гунда - електрони розподіляються по орбіта лях у межах енергетичного підрівня так аби сумарне спінове число було максимальним. Перше правило Кличковського – йде спочатку заповнення електронами орбіта лей з меншою сумою головного та орбітального квантового числа. Друге Правило - йде спочатку заповнення електронами орбіта лей підрівнів, що відповідає меншому значенню.

27. Розміри атомів і іонів. Зміна розмірів атомів в підгрупах і періодах.

Розміри атомів в групах зверху вниз зростають, а у періодах зменшуються. Іони – це зарядженні частинки

28. Розподіл електронів по енергетичних рівнях і підрівнях. Принцип Паулі, правило Гунда.

Принцип Паулі- у будь-якій системі яка має велику кількість електронів не може бути двох чисел у яких бі збігалися значення всіх чотирьох квантових чисел. Правило Гунда - електрони розподіляються по орбіталях у межах енергетичного підрівня так аби сумарне спінове число було максимальним.

29. Розчини. Способи вираження концентрації розчинів.

Розчин- це гамогенна (однорідна) система яка складається з двох або більше компонентів.

1) Молярна концентрація-це відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину. вимірюється у M- молярна маса, m-маса розчиненої речовини.

2) Молярна концентрація- це еквівалентної речовини- це відношення еквівалентної речовини до об’єкту розчину. теж вимірюється , z- це еквівалентне число, що визначається за хімічною реакцією у якій бере участь дана речовина.

3) Масова частка розчину-це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину.

вимірюється у відсотках

4) Молярність речовина в розчині – це відношення розчиненої речовини до маси розчину. , вимірюється у

5) Молярна частка розчиненої речовини в розчині - це відношення кількості молів цієї речовини до сумарної кількості молей усіх речовин, які містяться у розчині.