30. Ряд напруг металів. Рівняння Нернста.

Чим віддаленіше розташовується метал тим сильнішим окисником він буде.

Ті метали які стоять лівіше будуть виділяти більше енергії.

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Cr, Zn, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Au.

Рівняння Нернста

F-стала Фарадея 96500 Кл/моль

R- універсальна стала газів R=8,313

n-число електронів, які приймають учать у електро хімічній реакції

31. Солі ( основні, кислі та середні ). Приклади.

Уже все рассписал в 20 вопросе

32. Хімічна та електрохімічна корозія металів.

Хімічна корозія- це окиснення яке не супроводжується електрохімічними процесами, спостерігається корозія при взаємодії металів з агрегатними середовищами, що не проводять електричний струм. У процесі хімічної корозії утворюється на поверхні металу плівки продуктів взаємодії. Хімічна корозія підсилюється за наявністю у повітрі домішок газів, галогенів F2,Cl2,Br2,H2S.

Електрохімічна корозія металів - відбувається окиснення на аноді й відбувається на катоді, тече значно швидше тому що процес руйнування супроводжується виникненням електричного струму.

33. Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.

Хімічний зв'язок - це сукупність сил які утримують атоми в молекулі вважається що молекули утворюють іони атомів. Також хімічний зв'язок утворюється завдяки електростатичній взаємодії між зарядженими частинками. Є три види зв’язку це ковалентний зв'язок, іонний зв'язок та металевий зв’язко.

Ковалентний зв'язок- утворюється завдяки перекриванню електричних хмар атомів, які супроводжуються виділенням енергії. Розрізняють два типи ковалентного зв’язку-це полярний і неполярний ковалентний зв'язок.

34. Який підрівень раніше заповнюється електронами 3d, 4s, 4p, 3p? Доведіть це за допомогою правил Клечковського.

а)Спочатку будемо заповнювати підрівень 3p за другим Правилом Клечковського, тому що сумарна енергія 3p підрівня складає E=4 б) далі будемо заповнювати 4s підрівень вже за першим правилом Клечковського тому що різниця між 3d підрівнем і 4s підрівнем буде а саме у 3d енергія складає {5} а у 4s енергія буде {4} в) Наступне буде заповнення 3d підрівня за другим правилом Клечковського г) І нарешті останній ми заповнемо 4p підрівень за другим правилом

35. Закінчіть рівняння реакції:

P2O5 + H2O →	Ca(OH)2 ­+ HCl → (отримати основну сіль)
Al(OH)3 + NaOH →	Fe(OH)2 ­+ HCl → (отримати основну сіль)
N2O3 + H2O →	Fe(OH)3 ­+ HCl → (отримати основну сіль)
Cr(OH)3 + KOH →	Mg(OH)2 ­+ HCl → (отримати основну сіль)
Ca(OH)2 + H3PO4 →	Cu(OH)2 ­+ HCl → (отримати основну сіль)
MnO2 + KOH →	Cr(OH)3 ­+ HCl → (отримати основну сіль)
[NH4]3PO4 + CuCl2 →	Ba(OH)2 ­+ HCl → (отримати основну сіль)
Al2O3 + KOH →	Ca(OH)2 ­+ HNO3 → (отримати основну сіль)
(NH4)2SO4 + KOH →	Fe(OH)2 ­+ HNO3 → (отримати основну сіль)
Be(OH)2 + NaOH →	Fe(OH)3 ­+ HNO3 → (отримати основну сіль)
СО2 + КОН →	Mg(OH)2 ­+ HNO3 → (отримати основну сіль)
Al(OH)3 + Na2O →	Cu(OH)2 ­+ HNO3 → (отримати основну сіль)
AlCl 3 + AgNO3 →	Cr(OH)3 ­+ HNO3 → (отримати основну сіль)
BeO + NaOH →	Ca(OH)2 ­+ H2SO4 → (отримати основну сіль)
NaHCO3 + HCl →	Fe(OH)2 ­+ H2SO4 → (отримати основну сіль)
Be(OH)2 + CaO →	Cu(OH)2 ­+ H2SO4 → (отримати основну сіль)
Ba(NO3)2 + CO2 + H2O →	Cr(OH)3 ­+ H2SO4 → (отримати основну сіль)
ZnO + NaOH →	Cu(OH)2 + H2SO4 →(отримати кислу сіль)
Fe2(SO4)3 + Na3PO4 →	Zn(OH)2 + H2SO4 →(отримати кислу сіль)
ZnO + CaO →	Zn(OH)2 + H2SO3 →(отримати кислу сіль)
CaO + SO2 →	Zn(OH)2 + H2S →(отримати кислу сіль)
Zn(OH)2 + NaOH →	NaOH + H2SO4 →(отримати кислу сіль)
Zn + HNO3 (розб) →	Ca(OH)2 + H2S →(отримати кислу сіль)
Zn(OH)2 + KOH →	Fe(OH)2 + H2SO4 →(отримати кислу сіль)
Mn2O7 + H2O →	NaOH + H2S →(отримати кислу сіль)
Al2O3 + CaO →	KOH + H2S →(отримати кислу сіль)
Na2CO3 + Ca(OH)2 →	NaOH + H3PO4 →(отримати кислу сіль)
Al(OH)3 + Ba(OH)2 →	NaOH + H2SO3 →(отримати кислу сіль)
N2O3 + H2O →	Mg(OH)2 + H2SO4 →(отримати кислу сіль)
Cr2O3 + CaO →	Fe(OH)2 + H2S →(отримати кислу сіль)
Na + H2SO4(конц) →	Fe(OH)3 + H2SO4 →(отримати кислу сіль)
Cr2O3 + NaOH →	Mg(OH)2 + H2SO3 →(отримати кислу сіль)
KOH + H2S →	Ca(OH)2 + H3PO4 →(отримати кислу сіль)
Cr2O3 + K2O →	Mg(OH)2 + H3PO4 →(отримати кислу сіль)
BaO + H3PO4 →	ZnCl2 + H2O → (по ступіням)
Cr(OH)3 + CaO →	K2CO3 + H2O → (по ступіням)
Na2O + H2O →	(NH4)2SO4 + H2O → (по ступіням)
Cr(OH)3 + NaOH →	Fe(NO3)2 + H2O → (по ступіням)
СаH2 + H2O →	K2SO3 + H2O → (по ступіням)
Cr(OH)3 + Na2O →	FeCl3 + H2O → (по ступіням)
K2SO4 + Ba(OH)2 →	K2S + H2O → (по ступіням)
Cr(OH)3 + Mg(OH)2 →	CuCl2 + H2O → (по ступіням)
MgO + SO2 →	Na2CO3 + H2O → (по ступіням)
Fe2O3 + NaOH →	К3РО4 + H2O → (по ступіням)
NaOH + CrO3 →	CuSO4 + H2O → (по ступіням)
Fe2O3 + CaO →	Na3PO4 + H2O → (по ступіням)
(NH4)2CO3 →	Fe(NO3)3 + H2O → (по ступіням)
Fe2O3 + Mg(OH)2 →	Na2S + H2O → (по ступіням)
SО2 + Ca(OH)2 →	Na2SO3 + H2O → (по ступіням)
Fe2O3 + K2O →	Li2S + H2O → (по ступіням)
SiO2 + NaOH →	FeSO4 + H2O → (по ступіням)
Fe(OH)3 + KOH	FeSO3 + H2O → (по ступіням)
CuSO4 + NaOH →	Li2CO3 + H2O → (по ступіням)
Fe(OH)3 + K2O →	CaCl2 + H2O → (по ступіням)
Zn + H2SO4(конц) →	FeCl2 + H2O → (по ступіням)
Fe(OH)3 + Mg(OH)2 →	Cu(NO3)2 + H2O → (по ступіням)
P2O5 + K2O →	Zn(NO3)2 + H2O → (по ступіням)
Fe(OH)3 + CaO →	Al(NO3)3 + H2O → (по ступіням)
Na2O + H2O →	Cr(NO3)3 + H2O → (по ступіням)
MnO2 + CaO →	NH4NO3 + H2O → (по ступіням)
ZnO +HCl →	(NH4)2SiO3 + H2O → (по ступіням)
MnO2 + KOH →	(NH4)2S + H2O → (по ступіням)
N2O5 + FeO →	(NH4)3PO4 + H2O → (по ступіням)
Zn(OH)2 + KOH →	ZnSO4 + H2O → (по ступіням)
Fe2O3 + H2SO4 →	ZnSO3 + H2O → (по ступіням)
Be(OH)2 + MgO →	AlCl3 + H2O → (по ступіням)
Ca(OH)2 →	CrCl3 + H2O → (по ступіням)
BeO + Cu(OH)2 →	Al2(SO4)3 + H2O → (по ступіням)

М О Д У Л Ь 2

1. Алюмінати та гідроксоалюмінати. Отримання.

2. Алюміній. Отримання, хімічні властивості та застосування.

3. Алюмотермія.

4. Виробництво портландцементу. Сировина. Мінералогічний склад цементного клінкеру.

5. Вуглекислотна корозія бетону. Методи її усунення та запобігання.

6. Гідравлічні в’яжучі речовини. Хімічні процеси при твердінні.

7. Гіпс. Отримання та твердіння будівельного гіпсу. Його застосування.

8. Диоксид кремнію. Отримання та хімічні властивості.

9. Жорсткість води. Види жорсткості. Одиниці виміру.

10. Загальна характеристика головної підгрупи 4 групи хімічних елементів.

11. Загальна характеристика елементів головної підгрупи 2 групи.

12. Загальна характеристика елементів головної підгрупи 3 групи.

13. Залізо. Отримання та хімічні властивості заліза.

14. Корозія бетону, її види та шкідливий вплив.

15. Кремнієві кислоти. Отримання та хімічні властивості.

16. Кремній. Отримання та хімічні властивості кремнію.

17. Магнезіальна корозія бетону. Методи її усунення та запобігання.

18. Магнезіальний цемент. Отримання та застосування.

19. Методи захисту бетону від корозії.

20. Методи очистки води. Метод іонного обміну.

21. Отримання та застосування гашеного вапна. Твердіння гашеного вапна.

22. Отримання та хімічні властивості кальцію.

23. Отримання та хімічні властивості магнію.

24. Повітряні в’яжучі речовини. Хімічні процеси при твердінні.

25. Портландцемент. Отримання та твердіння.

26. Постійна жорсткість води. Утворення та методи усунення.

27. Природні сполуки кальцію. Їх застосування в будівництві.

28. Рідке скло. Отримання та застосування.

29. Сполуки заліза +2. Основні сполуки, їх отримання та хімічні властивості.

30. Сполуки заліза +3. Основні сполуки, їх отримання та хімічні властивості.

31. Сполуки заліза +6. Основні сполуки, їх отримання та хімічні властивості.

32. Сульфатна корозія бетону. Методи її усунення та запобігання.

33. Сульфатна та магнезіальна корозія бетону.

34. Які ступені окислення може проявляти кремній. Навести приклади сполук та рівняння їх отримання.

35. Записати хімічні реакції (в молекулярному та іонному виді) для наступних перетворень:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3	CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 → CaSO4 • 2H2O
MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(HCO3)2	CaCl2 → Ca(OH)2 → CaO → CaSiO3
Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO	CaC2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
Fe → Fe2O3 → Fe(OH)3 → NaFeO2	MgO → Mg(OH)2 → MgCl2 → Mg
MgO → Mg(OH)2 →MgCO3 → Mg(HCO3)2	Ca → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaO
Al → Al2O3 →Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6]	Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Na[Fe(OH)4]
Fe → Fe(OH)3 →Fe(NO3)3 → Na3FeO4	Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgOHCl
CaO → CaC2→Ca(OH)2→ CaSiO3	SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 → SiF4
Al → Al2O3 →Al2(SO4)3 → Na[Al(OH)4]	SiH4 → SiCl4 → SiO2 → K2SiO3
Si → SiO2 →SiF4 → Na2SiF6	MgCO3 → MgO → Mg(OH)2 → Mg
Si → SiH4 →SiO2 → SiF4	Na2SiO3 →H2SiO3 → SiO2 → Si
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3	Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → NaAlO2
Mg→ MgSO4 →Mg(OH)2 → MgSiO3	Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al
Al2O3 → Al(NO3)3 →Al(OH)3 → Ca(AlO2)2	Al2O3 → Al3C4 → Al(OH)3 → KAlO2
Ca → CaSO4 → CaSO4 • 2H2O → CaSO4 • 0,5H2O	Fe → FeO → Fe2O3 → Fe(OH)3
FeO → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Ca(FeO2)2	Na[Al(OH)4] →AlCl3 → Al(OH)3 → AlOHSO4
Fe → FeCl3 → Fe(OH)Cl2 → Fe(OH)3	Si → Mg2Si → SiCl4 → SiO2