2 Ch3cooh ↔ (ch3cooh)2

константа диссоциации (К_дисс.):

Kat_nAn_m ↔ nKat⁺ + mAn^-

где Kat – катион (положительно заряженный ион металла),

An – анион (отрицательно заряженный ион кислотного остатка).

25. Вода как растворитель. Использование воды в технологических процессах. Процесс водоподготовки.

Вследствие уникальной способности воды растворять различные вещества, в природе чистой воды, т.е. без примесей, не существует. В одном литре пресной воды, употребляемой нами, содержится до 1 г разных веществ. Эти вещества необходимы для обеспечения нашей жизнедеятельности, а так же жизнедеятельности растений и животных. Дистиллированная вода для них так же вредная, как и слишком минерализованная. Из-за способности воды растворять многие химические вещества, при нынешней экологической обстановке, она стала объектом постоянного и интенсивного загрязнения

Умягчение воды – это процесс удаления солей жесткости – ионов кальция и магния, который важен в водоподготовке для таких отраслей, как пищевая, энергетическая и других. Для выполнения этой операции требуется специальная станция умягчения воды.

Обратный осмос — процесс, в котором с помощью давления принуждают растворитель (обычно вода) проходить черезполупроницаемую мембрану из более концентрированного в менее концентрированный раствор, то есть в обратном для осмосанаправлении

26. Ионное произведение воды, водородный показатель. Регулирование водородного показателя в технологических процессах.

Ио́нное произведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н⁺ и ионов гидроксила OH⁻ в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.

Водородный показатель рН — показатель степени щелочности или кислотности воды. При рН = 7 вода имеет нейтральную реакцию, при рН > 7 — щелочную, а при рН < 7 — кислую. 

При повышенном уровне рН происходит выпадение известкового осадка, вода приобретает неприятный запах, способна вызывать раздражение глаз и кожи у купающихся. Если значение рН понижено, металлическим деталям бассейна угрожает коррозия, а материалам и швам плиточного покрытия — разрушение.

27. Произведение растворимости. Управление растворимостью веществ.

При образовании насыщенного водного раствора малорастворимой соли в воде между твердой солью и перешедшими в раствор ионами устанавливается равновесие, например: CaSO₄ ↔ Ca²⁺ + SO₄^2-

Константа равновесия для этого процесса:

Знаменатель дроби – концентрация твердого вещества – постоянная величина, разделив на нее обе части уравнения, получаем:

В насыщенном растворе слабого электролита произведение концентраций его ионов при данной температуре величина постоянная, называемая произведением растворимости (ПР) данного электролита

Если электролит дает при диссоциации несколько одинаковых ионов, то их концентрации возводятся в это число.

Например: PbI₂ ↔ Pb²⁺ + 2I^-

Произведение растворимости для сильного электролита требует учета электростатического взаимодействия между находящимися в растворе ионами. Это взаимодействие учитывается введением в формулу для коэффициентов активности i.