9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

а) H₂S + CI₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCI

б) MnSO₄ + NaOH + Br₂ → NaMnO₄ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O

в) КМnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

г) 2ZnSO₄ + 2H₂O→ (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

10. Сколько необходимо взять соли KI и воды для приготовления200 г 5% раствора.

Экзамен. Химия. Тест №12

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции 4СО+Fe₃O_{4 (T)}↔3Fe_(T) +4СО₂ определите изменения:

А) энтальпии……………………………………………………

Б) энтропии…………………………………………………

В) энергии Гиббса…………………………………………

Г) в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры…………………………..

Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза………………………………..

Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза. как изменится скорость прямой……………………

и обратной реакции, ……………………………………….

2. Допущены ли ошибки?

Е = Е₀ + RT / Fn ∙ lg C, где……………………………….

это уравнение:………………………………………………

3. Какие из этих солей: сульфат натрия, сульфат серебра, хлорид аммония, фосфат калия при гидролизе имеют среду:

А) кислую……………………………………………

Б) щелочную…………………………………………

В) нейтральную (нет гидролиза)…………………..

Г) не диссоциируют

4. При электролизе водного раствора этих солей: нитрат калия, хлорид марганца, нитрат бария, сульфат бария, сульфат меди

на катоде выделяется:

А) только водород …………………………………………

Б) металл…………………………………………………..

В) металл и водород………………………………………..

на аноде выделяется:

Г) кислород………………………………………………..

Д) галоген………………………………………………….

Е) электролиз не идет ……………………………………

Ж) в растворе накапливается кислота……

5. А). Смешали 200г 10% и 100г 30% растворов хлорида цинка. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б). Объем 0,2 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 25мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равен…

6.Принцип Ле-Шателье:………………

7. Составить схему свинцово-медного гальванического элемента:

А) на катоде:…………………………………………………

Б) на аноде:……………………………………………………

В) э.д.с. при ст.у……………………………………………

Г) гальванический элемент – это ……………….

8. При контакте марганца и алюминия

А) корродирует ……………………………………………….

Б) на катоде, если рОН=3,5 …………………………….

9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

а)KClO₃ + Na₂SO₃ → KCI + Na₂SO₄

б)Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

в)Fe(OH)₃ + HCI → FeCI₃ + H₂O

г) Na₂SO₃ + H₂O → NaHSO₃ + NaOH

10. Сколько необходимо взять соли NaCl и воды для приготовления 500 г 50% раствора.

Экзамен. Химия. Тест №13

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции Н₂ + CuCl_2(T)↔Cu_(T) +Н₂O определите изменения:

А) энтальпии……………………………………..

Б) энтропии………………………………………

В) возможна ли реакция при ст. у.?…………………………..

Г) в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры?

Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза?

Е), если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза как изменится скорость прямой…………………………..

и обратной реакции?………………………………………….

2. Допущены ли ошибки? ΔG=ΔH-TΔS, где……….

Это формула ……………………

3. Какие из этих солей: хлорид стронция , хлорид свинца , хлорид цинка , сульфид натрия при гидролизе имеют среду:

А) кислую………………………………………………..

Б) щелочную……………………………………………

В) нейтральную (нет гидролиза)…………………………

Г) не диссоциируют

4. При электролизе водного раствора этих солей: иодид натрия, хлорид марганца, сульфат магния, сульфат ртути, сульфат меди

на катоде выделяется:

А) только водород ……………………………………………..

Б) металл………………………………………………………

В) металл и водород; ………………………………………..

на аноде выделяется:

Г) кислород……………………………………………….

Д) галоген………………………………………………….

Е) в растворе накапливается кислота……………………….

Щелочь…………………………..

Ж) электролиз не идет

5. А). Смешали 100г 10% и 200г 10% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б) Объем 0,2 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 25мл 0,1 н раствора соляной кислоты, равен…

6. Электролиз – это……………

7. При работе магний–цинкового гальванического элемента

А) на катоде:………………………………………………….

Б) на аноде:……………………………………………………

В) э.д.с. ……………………………………………………….

Г) какова будет величина потенциала, если активная концентрация катиона Zn⁺² будет равна 0,01 Моль.

8. При контакте марганца и свинца,

А) корродирует…………………………………………………

Б) на катоде, если рОН =5 ……………………………….

9. Сколько необходимо взять соли KCl и воды для приготовления200 г 25% раствора.